অ্যালোট্রপ এবং আইসোটোপের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে অ্যালোট্রপগুলি আণবিক স্তরে বিবেচিত হয় যেখানে আইসোটোপগুলি পারমাণবিক স্তরে বিবেচিত হয়৷
পর্যায় সারণিতে তাদের পারমাণবিক সংখ্যা অনুসারে প্রায় 118টি মৌল রয়েছে। একটি উপাদান হল একটি রাসায়নিক পদার্থ যা শুধুমাত্র এক ধরনের পরমাণু নিয়ে গঠিত; তাই, তারা বিশুদ্ধ। অ্যালোট্রপগুলি একই যৌগের বিভিন্ন রূপ এবং আইসোটোপগুলি একই উপাদানের বিভিন্ন রূপ৷
অ্যালোট্রপ কি?
অ্যালোট্রপগুলি আণবিক স্তরে একই উপাদানের বিভিন্ন রূপ। তারা বিভিন্ন শারীরিক বৈশিষ্ট্য দেখায়।সমস্ত রাসায়নিক উপাদানগুলির মধ্যে, কার্বন, অক্সিজেন, সালফার এবং ফসফরাস হল প্রধান উপাদান যার অ্যালোট্রপ রয়েছে। কার্বনে প্রচুর পরিমাণে অ্যালোট্রপ রয়েছে। কার্বনের আটটি অ্যালোট্রপ একে অপরের থেকে মূলত আলাদা। উদাহরণস্বরূপ, হীরা কার্বনের সবচেয়ে শক্তিশালী অ্যালোট্রপ যেখানে গ্রাফাইট কম শক্তিশালী। কার্বন ন্যানোটিউব, ফুলেরিন এবং নিরাকার কার্বন হল কার্বনের অন্যান্য অ্যালোট্রপ।
চিত্র 1: কার্বনের অ্যালোট্রপ
অক্সিজেন মৌলটির জন্য, O2 এবং O3 হিসাবে দুটি সাধারণ অ্যালোট্রপ রয়েছে। O3 থেকে O2 প্রচুর। সাধারণত, প্রকৃতিতে, কিছু অ্যালোট্রপ তাদের স্থিতিশীলতার কারণে অন্যদের তুলনায় বেশি প্রচুর। ফসফরাস লাল, সাদা এবং কালো ফসফরাস হিসাবে তিনটি অ্যালোট্রপ রয়েছে। এগুলি থেকে, লাল এবং সাদা ফসফরাস সবচেয়ে সাধারণ। পরমাণু বিন্যাস, পরমাণুর সংখ্যা ইত্যাদির কারণে অ্যালোট্রপগুলি একে অপরের থেকে পৃথক।
আইসোটোপ কি?
আইসোটোপগুলি একই রাসায়নিক উপাদানের পরমাণুর বিভিন্ন রূপ। তারা একে অপরের থেকে আলাদা কারণ তাদের নিউট্রনের সংখ্যা আলাদা। যেহেতু নিউট্রন সংখ্যা ভিন্ন, তাদের ভর সংখ্যাও ভিন্ন।
তবে, একই মৌলের আইসোটোপে একই সংখ্যক প্রোটন এবং নিউট্রন রয়েছে। বিভিন্ন আইসোটোপ বিভিন্ন পরিমাণে উপস্থিত থাকে এবং আমরা এটিকে আপেক্ষিক প্রাচুর্য বলে একটি শতাংশ মান হিসাবে দিতে পারি। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেনের প্রোটিয়াম, ডিউটেরিয়াম এবং ট্রিটিয়াম হিসাবে তিনটি আইসোটোপ রয়েছে। তাদের নিউট্রনের সংখ্যা এবং আপেক্ষিক প্রাচুর্য নিম্নরূপ।
চিত্র 2: রাসায়নিক উপাদান হাইড্রোজেনের বিভিন্ন আইসোটোপ
একটি নিউক্লিয়াসে যে পরিমাণ নিউট্রন ধারণ করতে পারে তা ভিন্ন ভিন্ন উপাদানে।এই আইসোটোপগুলির মধ্যে, শুধুমাত্র কিছু স্থিতিশীল। উদাহরণস্বরূপ, অক্সিজেনের তিনটি স্থিতিশীল আইসোটোপ রয়েছে এবং টিনের দশটি স্থিতিশীল আইসোটোপ রয়েছে। বেশিরভাগ সময়, সাধারণ উপাদানগুলির প্রোটন সংখ্যার মতো একই নিউট্রন সংখ্যা থাকে। কিন্তু, ভারী উপাদানে প্রোটনের চেয়ে বেশি নিউট্রন থাকে। নিউক্লিয়াসের স্থিতিশীলতার ভারসাম্য বজায় রাখতে নিউট্রনের সংখ্যা গুরুত্বপূর্ণ। যখন নিউক্লিয়াস খুব ভারী হয়, তারা অস্থির হয়ে ওঠে; অতএব, সেই আইসোটোপগুলি তেজস্ক্রিয় হয়ে ওঠে। উদাহরণস্বরূপ, 238U বিকিরণ নির্গত করে এবং অনেক ছোট নিউক্লিয়াসে ক্ষয় হয়। বিভিন্ন ভরের কারণে আইসোটোপের বিভিন্ন বৈশিষ্ট্য থাকতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, তাদের বিভিন্ন স্পিন থাকতে পারে; এইভাবে তাদের NMR স্পেকট্রা ভিন্ন। যাইহোক, তাদের ইলেক্ট্রন সংখ্যা একই, একই রকম রাসায়নিক আচরণের জন্ম দেয়।
অ্যালোট্রপ এবং আইসোটোপের মধ্যে পার্থক্য কী?
অ্যালোট্রপগুলি আণবিক স্তরে একই উপাদানের বিভিন্ন রূপ। আইসোটোপগুলি একই রাসায়নিক উপাদানের পরমাণুর বিভিন্ন রূপ। অ্যালোট্রপ এবং আইসোটোপের মধ্যে মূল পার্থক্য হল অ্যালোট্রপগুলি আণবিক স্তরে বিবেচিত হয়, যেখানে আইসোটোপগুলি পারমাণবিক স্তরে বিবেচিত হয়।অধিকন্তু, অ্যালোট্রপ এবং আইসোটোপের মধ্যে আরও একটি পার্থক্য হল যে অ্যালোট্রপগুলি পরমাণুগুলিকে সাজানোর পদ্ধতিতে একে অপরের থেকে পৃথক হয় যখন আইসোটোপগুলি নিউট্রনের সংখ্যায় একে অপরের থেকে পৃথক হয়।
নিচের ইনফোগ্রাফিক অ্যালোট্রপ এবং আইসোটোপের মধ্যে পার্থক্য সম্পর্কে আরও বিশদ দেখায়৷
সারাংশ – অ্যালোট্রপস বনাম আইসোটোপ
যদিও অ্যালোট্রপ এবং আইসোটোপ শব্দগুলি একই রকম শোনায়, তারা তাদের অর্থ অনুসারে একে অপরের থেকে খুব আলাদা। অ্যালোট্রপ এবং আইসোটোপের মধ্যে মূল পার্থক্য হল অ্যালোট্রপগুলি আণবিক স্তরে বিবেচিত হয়, যেখানে আইসোটোপগুলি পারমাণবিক স্তরে বিবেচিত হয়৷
