অচল এবং গ্রহনকৃত কনফর্মেশনের মধ্যে পার্থক্য

2024 লেখক: Alex Aldridge | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-17 13:33

কী পার্থক্য – স্তব্ধ বনাম গ্রহনকৃত রূপ

জৈব রসায়নে কিছু জৈব অণুতে পরমাণুর বিন্যাস ব্যাখ্যা করার জন্য দুটি পদ, স্তম্ভিত এবং গ্রহনকৃত কনফর্মেশন (নিউম্যান প্রজেকশনের দুটি প্রধান শাখা) ব্যবহার করা হয়। স্থিতিশীলতার পরিপ্রেক্ষিতে, স্তম্ভিত গঠন গ্রহনকৃত গঠনের চেয়ে বেশি স্থিতিশীল। স্তম্ভিত নিশ্চিতকরণের গঠন আরও অনুকূল কারণ এর গঠনগত শক্তি সর্বনিম্ন। এটি স্তব্ধ এবং গ্রহনকৃত রূপের মধ্যে মূল পার্থক্য।

স্ট্যাগারড কনফর্মেশন কী?

স্ট্যাগারড কনফর্মেশন হল ইথেন-এর মতো অণুর রাসায়নিক গঠন (CH₃-CH₃=abcX–Ydef) a, b, এবং c বিকল্পগুলি d, e, এবং f থেকে সর্বাধিক দূরত্বে সংযুক্ত।এই ক্ষেত্রে, টর্শন কোণ 60° এবং গঠনমূলক শক্তি সর্বনিম্ন। এই নিশ্চিতকরণের জন্য প্রধান প্রয়োজনীয়তা হল দুটি sp^{3hybridisedatoms সংযোগ করার জন্য একটি ওপেন চেইন একক রাসায়নিক বন্ধন। কিছু অণু যেমন n -butane এর স্তম্ভিত নিশ্চিতকরণের বিশেষ সংস্করণ থাকতে পারে: গাউচে এবং অ্যান্টি।}

Eclipsed Conformation কি?

যখন একটি একক বন্ধন দুটি sp^{3সংকর পরমাণুকে সংযুক্ত করে তখন যে কোনো খোলা শৃঙ্খলে গ্রহনকৃত কনফর্মেশন থাকতে পারে। এই ক্ষেত্রে, সংলগ্ন পরমাণুর দুটি প্রতিস্থাপক (আসুন -X এবং -Y বলি) (বলুন A এবং B) সবচেয়ে কাছাকাছি রয়েছে। অন্য কথায়, টর্শন কোণ X–A–B–Y অণুতে 0°। স্টেরিক বাধার কারণে এই নিশ্চিতকরণে সর্বাধিক গঠনমূলক শক্তি রয়েছে।}

স্ট্যাগারড এবং ইক্লিপসড কনফর্মেশনের মধ্যে পার্থক্য কী?

গঠন:

অচল নিশ্চিতকরণ: একটি ইথেন অণু ব্যবহার করে স্তব্ধ নিশ্চিতকরণ সবচেয়ে ভাল বোঝা যায়। যখন আমরা পাশ থেকে তাকাই, তখন এর স্তব্ধ নিশ্চিতকরণটি নিম্নরূপ চিত্রিত করা যেতে পারে।

Eclipsed Conformation: Ethane molecule কে eclipsed conformation বোঝার জন্য সবচেয়ে সহজ উদাহরণ হিসেবে নেওয়া যেতে পারে। আমরা যখন পাশ থেকে তাকাই, তখন ইথেন অণুর eclipsed conformation নিচের মত দেখা যাবে।

স্থিরতা:

অচল নিশ্চিতকরণ: স্তব্ধ নিশ্চিতকরণকে সবচেয়ে অনুকূল কনফর্মেশন হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে কারণ এটি অণুর স্ট্রেনকে হ্রাস করেছে। কারণ অণুতে সংযুক্তিগুলি আরও সমানভাবে ব্যবধানে থাকে এবং এটি সামনের কার্বনের সংযুক্তি এবং পিছনের কার্বন সংযুক্তিগুলির মধ্যে বিকর্ষণ হ্রাস করে।উপরন্তু, স্তম্ভিত গঠন হাইপারকনজুগেশন দ্বারা স্থিতিশীল হয়।

Eclipsed Conformation: eclipsed conformation কম অনুকূল কারণ এতে সামনে এবং পিছনের প্রতিস্থাপকদের মধ্যে বেশি মিথস্ক্রিয়া থাকতে পারে; এটি আরও স্ট্রেন তৈরি করে। সামনের এবং পিছনের প্রতিস্থাপনের মধ্যে কোণ যেকোনো কিছু হতে পারে।

সম্ভাব্য শক্তি:

ডিহেড্রাল অ্যাঙ্গেল (বিভিন্ন কার্বনে দুটি হাইড্রোজেনের মধ্যে ডিহেড্রাল অ্যাঙ্গেল) একটি ফাংশন হিসাবে সম্ভাব্য শক্তির পরিবর্তনের গ্রাফটি স্তম্ভিত নিশ্চিতকরণ এবং গ্রহন নিশ্চিতকরণের মধ্যে শক্তির পার্থক্য দেখায়৷

অচল নিশ্চিতকরণ:

উপরের প্লটটি দেখায় যে স্তব্ধ কনফর্মেশনে ন্যূনতম সম্ভাব্য শক্তি রয়েছে। এটি বোঝায় যে এটি সবচেয়ে স্থিতিশীল ফর্ম এবং এটি অন্যান্য নিশ্চিতকরণের তুলনায় সবচেয়ে অনুকূল ফর্ম হতে পারে৷

Eclipsed Conformation:

উপরের গ্রাফ অনুসারে, গ্রহনকৃত নিশ্চিতকরণের সর্বোচ্চ সম্ভাব্য শক্তি রয়েছে। এটি বোঝায় যে গ্রহনকৃত রূপটি একটি রূপান্তর অবস্থা এবং এটি এই আকারে কখনই থাকতে পারে না।

সংজ্ঞা:

গঠন:

অনুর উপর পরমাণু এবং বন্ধন রাখার সময় একটি অণু যে বিভিন্ন অবস্থান নিতে পারে তা হল কনফরমেশন। এই ক্ষেত্রে, একমাত্র তারতম্য হল কোণগুলি যেখানে অণুর নির্দিষ্ট অংশগুলি বাঁকানো বা পাকানো হয়৷

টরশন কোণ (ডিহেড্রাল কোণ):

এটি তিনটি পরমাণুর দুটি সেটের মাধ্যমে সমতলগুলির মধ্যে কোণকে নির্দেশ করে, যেখানে দুটি পরমাণু মিল রয়েছে। অন্য কথায়, এটি দুটি ছেদকারী সমতলের মধ্যে কোণ৷