ইলেকট্রোড পটেনশিয়াল এবং সেল পটেনশিয়ালের মধ্যে পার্থক্য

ইলেক্ট্রোড পটেনশিয়াল এবং সেল পটেনশিয়ালের মধ্যে মূল পার্থক্য হল ইলেক্ট্রোড পটেনশিয়াল বলতে একটি কোষে একটি ইলেক্ট্রোডের হ্রাস বা জারিত হওয়ার ক্ষমতা বোঝায় যেখানে সেল পটেনশিয়াল হল ইলেক্ট্রোডের ইলেক্ট্রোড পটেনশিয়ালগুলির মধ্যে পার্থক্য সেল।

ইলেকট্রোড পটেনশিয়াল এবং সেল পটেনশিয়াল এমন পদ যা একটি ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সেলের ইলেক্ট্রোমোটিভ বল ব্যাখ্যা করে। ইলেক্ট্রোড পটেনশিয়াল একটি একক ইলেক্ট্রোডের ভোল্টাইক পটেনশিয়াল দেয় যখন সেল পটেনশিয়াল উভয় ইলেক্ট্রোডের ইলেক্ট্রোড সম্ভাব্যতা বিবেচনা করে।

ইলেকট্রোড পটেনশিয়াল কি?

ইলেক্ট্রোড পটেনশিয়াল হল একটি ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল কোষে ইলেক্ট্রোডের হ্রাস বা জারিত হওয়ার প্রবণতা। এটি একটি কোষের ইলেক্ট্রোমোটিভ বল। ইলেক্ট্রোড সম্ভাব্যতার মানকে প্রভাবিত করে এমন তিনটি কারণ রয়েছে: ইলেক্ট্রোডের প্রকৃতি, ইলেক্ট্রোলাইটিক দ্রবণে আয়নগুলির ঘনত্ব এবং তাপমাত্রা। যেকোন ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সেলের জন্য, মোট পটেনশিয়াল হল দুটি ইলেক্ট্রোডের ইলেক্ট্রোড পটেনশিয়ালের সমষ্টি। আমরা ইলেক্ট্রোড পটেনশিয়ালকে ই হিসাবে চিহ্নিত করতে পারি। তবে, আমরা বিচ্ছিন্নভাবে ইলেক্ট্রোড সম্ভাব্য পরিমাপ করতে পারি না। এটিকে অন্য কোনো ইলেক্ট্রোডের সাথে বিক্রিয়ায় পরিমাপ করতে হবে।

চিত্র 01: একটি সাধারণ ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সেল

আরও, ইলেক্ট্রোড সম্ভাব্যতা নির্ভর করে ইলেক্ট্রোডের ঘনত্ব, ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সেলের তাপমাত্রা এবং চাপের উপর (যদি কোষে গ্যাস ইলেক্ট্রোড থাকে)। সাধারণত, একটি স্ট্যান্ডার্ড ইলেক্ট্রোডের সাপেক্ষে ইলেক্ট্রোড সম্ভাব্যতা পরিমাপ করা হয়।

সাধারণ স্ট্যান্ডার্ড ইলেক্ট্রোড হল হাইড্রোজেন ইলেক্ট্রোড এবং এর ইলেক্ট্রোড সম্ভাব্য শূন্য হিসাবে নেওয়া হয়। উপরন্তু, সম্ভাব্যতা পরিমাপ করার সময় আমাদের অবশ্যই মানক থার্মোডাইনামিক অবস্থা ব্যবহার করতে হবে; অন্যথায়, আমরা সঠিক সম্ভাব্য মান পেতে পারি না যেহেতু ইলেক্ট্রোড সম্ভাব্যতা তাপমাত্রা, চাপ ইত্যাদির উপর নির্ভর করে। এখানে, মানক থার্মোডাইনামিক অবস্থার মধ্যে রয়েছে একটি হাইড্রোজেন ইলেক্ট্রোডের বিরুদ্ধে পরিমাপ করা, একটি ইলেক্ট্রোলাইটিক দ্রবণ যার ঘনত্ব 1 mol/L, চাপ 1 atm, এবং তাপমাত্রা 25°C.

কোষের সম্ভাব্যতা কী?

কোষ সম্ভাবনা বলতে দুটি ইলেক্ট্রোড বিশিষ্ট একটি ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল কোষের মোট ভোল্টাইক পটেনশিয়ালকে বোঝায়। এখানে, ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল কোষগুলির দুটি পৃথক অর্ধ-প্রতিক্রিয়া থাকা উচিত যা একে অপরের সমান্তরালভাবে ঘটে এবং তারপরে, কোষের সম্ভাব্যতা নিম্নরূপ:

E_{কোষ=জারণ সম্ভাবনা + হ্রাস সম্ভাবনা}

অতএব, সেল পটেনশিয়াল হল ক্যাথোড ইলেক্ট্রোড পটেনশিয়াল এবং অ্যানোড ইলেক্ট্রোড পটেনশিয়ালের সমষ্টি। একটি বাস্তব ভোল্টাইক কোষ আদর্শ অবস্থার থেকে পৃথক। অতএব, আদর্শ মান পেতে আমাদের পরীক্ষামূলক মান সামঞ্জস্য করতে হবে। এটি নিম্নরূপ:

E_সেল =E⁰ _{সেল - (RT/nF)lnQ}

যেখানে E_cell হল পরীক্ষামূলক সেল সম্ভাব্যতা, E⁰cell _{হল প্রমিত কোষ সম্ভাবনা, R হল সার্বজনীন ধ্রুবক, T হল তাপমাত্রা, n হল অর্ধ-প্রতিক্রিয়ায় বিনিময় হওয়া ইলেকট্রনের মোল, F হল ফ্যারাডে ধ্রুবক এবং Q হল তাপগতিগত বিক্রিয়ার ভাগফল৷}

ইলেকট্রোড পটেনশিয়াল এবং সেল পটেনশিয়ালের মধ্যে পার্থক্য কী?

ইলেক্ট্রোড পটেনশিয়াল এবং সেল পটেনশিয়ালের মধ্যে মূল পার্থক্য হল ইলেক্ট্রোড পটেনশিয়াল বলতে একটি কোষে একটি ইলেক্ট্রোডের হ্রাস বা জারিত হওয়ার ক্ষমতা বোঝায় যেখানে সেল পটেনশিয়াল হল ইলেক্ট্রোডের ইলেক্ট্রোড পটেনশিয়ালগুলির মধ্যে পার্থক্য কোষ অতএব, ইলেক্ট্রোড পটেনশিয়াল একটি একক ইলেক্ট্রোডের ভোল্টাইক পটেনশিয়াল দেয় যখন সেল পটেনশিয়াল উভয় ইলেক্ট্রোডকে বিবেচনা করে।

এছাড়াও, ইলেক্ট্রোড পটেনশিয়াল এবং সেল পটেনশিয়ালের মধ্যে আরেকটি উল্লেখযোগ্য পার্থক্য হল ইলেক্ট্রোড পটেনশিয়াল পরিমাপ করা অসম্ভব কারণ এটি একটি আপেক্ষিক মান, কিন্তু সেল পটেনশিয়াল সহজেই পরিমাপ করা যায় কারণ আমাদের ইলেক্ট্রোড পটেনশিয়ালের পার্থক্য খুঁজে বের করতে হবে।, যা আপেক্ষিক মান।

সারাংশ - ইলেকট্রোড সম্ভাব্য বনাম সেল সম্ভাব্য

ইলেকট্রোড পটেনশিয়াল এবং সেল পটেনশিয়াল ইলেক্ট্রোকেমিস্ট্রির অধীনে ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল কোষ সম্পর্কিত আলোচনা করা হয়েছে। ইলেক্ট্রোড পটেনশিয়াল এবং সেল পটেনশিয়ালের মধ্যে মূল পার্থক্য হল ইলেক্ট্রোড পটেনশিয়াল বলতে একটি কোষের একটি ইলেক্ট্রোডের হ্রাস বা অক্সিডাইজড হওয়ার ক্ষমতাকে বোঝায় যেখানে সেল পটেনশিয়াল হল একটি ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল কোষে উপস্থিত ইলেক্ট্রোডগুলির ইলেক্ট্রোড পটেনশিয়ালের মধ্যে পার্থক্য৷