সিলিকন এবং কার্বনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল কার্বন একটি অধাতু যেখানে সিলিকন একটি ধাতব পদার্থ।
কার্বন এবং সিলিকন, উভয়ই পর্যায় সারণির একই গ্রুপে (গ্রুপ 14)। সুতরাং, বাইরের শক্তি স্তরে তাদের চারটি ইলেকট্রন রয়েছে। এগুলি দুটি জারণ অবস্থায় ঘটে, +2 এবং +4। এবং উভয়ই দৈত্যাকার আণবিক জালি হিসাবে বিদ্যমান।
সিলিকন কি?
সিলিকন হল পারমাণবিক সংখ্যা 14 সহ উপাদান, এবং এটি কার্বনের ঠিক নীচে পর্যায় সারণির গ্রুপ 14-এও রয়েছে। এর রাসায়নিক প্রতীক Si আছে। এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল 1s2 2s2 2p6 3s23p2সিলিকন চারটি ইলেকট্রন অপসারণ করতে পারে এবং একটি +4 চার্জযুক্ত ক্যাটেশন তৈরি করতে পারে, অথবা এটি এই ইলেকট্রনগুলিকে ভাগ করে চারটি সমযোজী বন্ধন তৈরি করতে পারে৷
চিত্র 01: বিশুদ্ধ সিলিকন
আমরা সিলিকনকে মেটালয়েড হিসাবে চিহ্নিত করতে পারি কারণ এতে ধাতব এবং অধাতু উভয় বৈশিষ্ট্য রয়েছে। সিলিকন একটি কঠিন এবং নিষ্ক্রিয় ধাতব পদার্থ। সিলিকনের গলনাঙ্ক হল 1414 oC, এবং স্ফুটনাঙ্ক হল 3265 oC। ক্রিস্টাল-সদৃশ সিলিকন খুব ভঙ্গুর। এটি প্রকৃতিতে বিশুদ্ধ সিলিকন হিসাবে খুব কমই বিদ্যমান। প্রধানত, এটি অক্সাইড বা সিলিকেট হিসাবে ঘটে। যেহেতু একটি বাইরের অক্সাইড স্তর সিলিকনকে রক্ষা করে, তাই এটি রাসায়নিক বিক্রিয়ার জন্য কম সংবেদনশীল। এটি অক্সিডাইজ করার জন্য উচ্চ তাপমাত্রা প্রয়োজন। বিপরীতে, সিলিকন ঘরের তাপমাত্রায় ফ্লোরিনের সাথে বিক্রিয়া করে। সিলিকন অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে না কিন্তু ঘনীভূত ক্ষার দিয়ে বিক্রিয়া করে।
এছাড়াও, সিলিকনের প্রচুর শিল্প ব্যবহার রয়েছে। সিলিকন একটি সেমিকন্ডাক্টর, তাই কম্পিউটার এবং ইলেকট্রনিক ডিভাইসে উপযোগী। সিলিকা বা সিলিকেটের মতো সিলিকন যৌগগুলি সিরামিক, কাচ এবং সিমেন্ট শিল্পে ব্যাপকভাবে গুরুত্বপূর্ণ৷
কার্বন কি?
কার্বন সর্বত্র আছে। কার্বন যুক্ত লক্ষ লক্ষ যৌগ রয়েছে। সুতরাং, আমরা বলতে পারি যে কার্বন আমাদের শরীরের কাঠামো। এর একটি কারণ হল কার্বনের বিপুল সংখ্যক উপাদানের সাথে চারটি সমযোজী বন্ধন গঠনের ক্ষমতা। এই যৌগগুলি স্থিতিশীল এবং চেইন বা রিং হিসাবে ঘটতে পারে। কার্বন পরমাণু ছোট, এবং এটি দুটি কার্বন পরমাণুকে কাছাকাছি আসতে দেয় যাতে p অরবিটালে ইলেকট্রন একাধিক বন্ধন তৈরি করতে ওভারল্যাপ করতে পারে।
চিত্র 02: গ্রাফাইট এবং ডায়মন্ড
কার্বনের পারমাণবিক সংখ্যা ছয়, এবং এটি পর্যায় সারণিতে ১৪ গ্রুপে একটি অধাতু। কার্বনের ইলেকট্রন কনফিগারেশন হল 1s2 2s2 2p2 কার্বন একটি কালো/ধূসর রঙের কঠিন. বিশুদ্ধ কার্বন হিসাবে, সবচেয়ে সাধারণ ফর্মগুলি হল গ্রাফাইট, কয়লা এবং হীরা। গ্রাফাইটে, ষড়ভুজাকারভাবে সাজানো কার্বন পরমাণু স্তর তৈরি করে। স্তরগুলির মধ্যে একটি ছোট ফাঁক রয়েছে এবং ইলেকট্রনগুলি স্তরগুলির মধ্যে স্থানান্তরিত হয়। এই কারণে, গ্রাফাইটের বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা রয়েছে। হীরা হল সবচেয়ে কঠিন খনিজ যা আমরা জানি। এইভাবে, এতে প্রতিটি কার্বন সমযোজী বন্ধন সহ আরও চারটি কার্বনের সাথে সংযুক্ত হয় এবং এই এককটি হীরা গঠনের জন্য পুনরাবৃত্তি করে। অতএব, হীরার একটি অনমনীয় টেট্রাহেড্রাল নেটওয়ার্ক রয়েছে। হীরা একটি ভাল তাপ পরিবাহী, এবং এর বিশেষ অপটিক্যাল বৈশিষ্ট্য রয়েছে।
সিলিকন এবং কার্বনের মধ্যে পার্থক্য কী?
সিলিকন হল পারমাণবিক সংখ্যা 14 সহ মৌল, এবং এটি পর্যায় সারণীর 14 গোষ্ঠীতেও রয়েছে, কার্বনের ঠিক নীচে যেখানে কার্বন হল পারমাণবিক সংখ্যা 6 সহ মৌল, এবং এটি পর্যায়ক্রমিক 14 গোষ্ঠীতেও রয়েছে টেবিল, সিলিকনের ঠিক উপরে।যাইহোক, সিলিকন এবং কার্বনের মধ্যে পার্থক্য হল কার্বন একটি অধাতু যেখানে সিলিকন একটি ধাতব পদার্থ।
এছাড়াও, কার্বন এবং সিলিকনের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন একই রকম s2, p2 কিন্তু, সিলিকনের মধ্যে পার্থক্য রয়েছে এবং কার্বন। সিলিকনে, ইলেকট্রনগুলি 3য় শক্তি স্তরে ছড়িয়ে পড়ে, যেখানে কার্বনে, এটি শুধুমাত্র 2য় শক্তি স্তরে। এই পার্থক্যটি ২য় পিরিয়ডে কার্বনের কারণে ঘটে, কিন্তু সিলিকন ৩য় পিরিয়ডে। সিলিকন পরমাণু কার্বন পরমাণুর চেয়ে বড়। অধিকন্তু, সিলিকন এবং কার্বনের মধ্যে আরেকটি পার্থক্য হল যে সিলিকন কার্বনের তুলনায় কম প্রতিক্রিয়াশীল। এছাড়াও, বিশুদ্ধ কার্বন যৌগগুলি হীরা, গ্রাফাইট এবং কয়লার মতো প্রকৃতিতে ঘটে। কিন্তু বিশুদ্ধ সিলিকন যৌগ খুব কমই পাওয়া যায়। এগুলো অক্সাইড বা সিলিকেট হিসেবে বিদ্যমান।
নীচের ইনফরগ্রাফিক সারণী আকারে সিলিকন এবং কার্বনের মধ্যে পার্থক্যকে সংক্ষিপ্ত করে।
সারাংশ – সিলিকন বনাম কার্বন
সিলিকন এবং কার্বন দুটি গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক উপাদান। উপরে দেওয়া হিসাবে তাদের মধ্যে কয়েকটি পার্থক্য আছে। সিলিকন এবং কার্বনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল কার্বন একটি অধাতু যেখানে সিলিকন একটি ধাতব পদার্থ।
