হাইড্রক্সিল এবং হাইড্রক্সাইডের মধ্যে পার্থক্য

2024 লেখক: Alex Aldridge | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-17 13:33

মূল পার্থক্য - হাইড্রক্সিল বনাম হাইড্রক্সাইড

হাইড্রোক্সিল এবং হাইড্রোক্সাইড দুটি শব্দ একই রকম শোনায় কারণ তাদের উভয়েরই দুটি অনুরূপ পরমাণু রয়েছে, অক্সিজেন (O=16) এবং হাইড্রোজেন (H=1)। হাইড্রক্সাইড একটি একক চার্জ সহ একটি ঋণাত্মক আয়ন এবং হাইড্রক্সিল তার মুক্ত আকারে পাওয়া যায় না, এটি অন্য অণু বা আয়নের একটি অংশ। হাইড্রক্সাইড আয়নগুলি একটি অণুর হাইড্রক্সিল গ্রুপের চেয়ে বেশি প্রতিক্রিয়াশীল। এটি হাইড্রক্সিল এবং হাইড্রক্সাইডের মধ্যে মূল পার্থক্য।

হাইড্রক্সিল কি?

হাইড্রক্সিল একটি নিরপেক্ষ যৌগ এবং এটি হাইড্রক্সাইড আয়নের সংশ্লিষ্ট বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ যৌগ। হাইড্রক্সিল (•HO) এর মুক্ত রূপটি একটি র্যাডিকাল এবং যখন এটি অন্যান্য অণুর সাথে সমযোজীভাবে আবদ্ধ হয় তখন এটি হাইড্রক্সিল (–OH) গ্রুপ হিসাবে চিহ্নিত হয়।হাইড্রক্সিল গ্রুপগুলি নিউক্লিওফাইলস হিসাবে কাজ করতে পারে এবং হাইড্রক্সিল র্যাডিকাল জৈব রসায়নে অনুঘটক হিসাবে ব্যবহৃত হয়। হাইড্রক্সিল গ্রুপগুলি অন্যান্য নিউক্লিওফাইলের মতো অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল নয়। যাইহোক, তারা 'হাইড্রোজেন বন্ড' নামক শক্তিশালী আন্তঃআণবিক শক্তি গঠনে সহায়ক।

হাইড্রক্সাইড কি?

হাইড্রক্সাইড হল একটি ডায়াটমিক অ্যানিয়ন যাতে একটি অক্সিজেন পরমাণু এবং একটি হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে। অক্সিজেন এবং হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে বন্ধন হল সমযোজী এবং এর রাসায়নিক সূত্র হল OH^{– জলের স্ব-আয়নকরণ হাইড্রক্সিল আয়ন তৈরি করে এবং তাই হাইড্রক্সিল আয়নগুলি জলের একটি প্রাকৃতিক অংশ। হাইড্রক্সাইড আয়ন রাসায়নিক বিক্রিয়ায় একটি বেস, একটি লিগ্যান্ড, একটি নিউক্লিওফাইল এবং একটি অনুঘটক হিসাবে ব্যবহার করা হয়। উপরন্তু, হাইড্রোজেন আয়ন ধাতব ক্যাটেশনের সাথে লবণ তৈরি করে এবং তাদের বেশিরভাগই জলীয় দ্রবণে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়, দ্রবীভূত হাইড্রোক্সাইড আয়নগুলিকে ছেড়ে দেয়।অনেক অজৈব রাসায়নিক পদার্থ তাদের নামে "হাইড্রক্সাইড" শব্দটি ধারণ করে, কিন্তু তারা আয়নিক নয় এবং তারা সমযোজী যৌগ যা হাইড্রক্সিল গ্রুপ ধারণ করে।}

হাইড্রক্সিল এবং হাইড্রক্সাইডের মধ্যে পার্থক্য কী?

গঠন:

হাইড্রক্সিল: হাইড্রক্সিল হল একটি বৈদ্যুতিক নিরপেক্ষ যৌগ যা দুটি উপায়ে পাওয়া যায়, র‌্যাডিক্যাল এবং সমযোজী আবদ্ধ ফর্ম।

হাইড্রক্সিল র্যাডিকাল যখন এটি একটি অণুর সাথে সমযোজীভাবে আবদ্ধ হয়

হাইড্রক্সাইড: হাইড্রক্সাইড একটি ঋণাত্মক চার্জযুক্ত আয়ন এবং ঋণাত্মক চার্জ অক্সিজেন পরমাণুর উপর থাকে।

বৈশিষ্ট্য:

হাইড্রক্সিল: হাইড্রক্সিল গ্রুপ অনেক জৈব যৌগে পাওয়া যায়; অ্যালকোহল, কার্বক্সিলিক অ্যাসিড এবং চিনিযুক্ত হাইড্রক্সিল গ্রুপ। জল, অ্যালকোহল এবং কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের মতো হাইড্রক্সিল গ্রুপ ধারণকারী যৌগগুলি সহজেই ডিপ্রোটোনেটেড হতে পারে। উপরন্তু, এই হাইড্রোক্সিলস গ্রুপগুলি হাইড্রোজেন বন্ড গঠনে নিযুক্ত রয়েছে। হাইড্রোজেন বন্ডগুলি অণুগুলিকে একসাথে লেগে থাকতে সাহায্য করে এবং এটি উচ্চতর ফুটন্ত এবং গলনাঙ্কের দখলের দিকে নিয়ে যায়। সাধারণভাবে, জৈব যৌগগুলি খারাপভাবে জল দ্রবণীয় হয়; এই অণুগুলি সামান্য জল দ্রবণীয় হয়ে ওঠে যখন তাদের দুটি বা ততোধিক হাইড্রক্সিল গ্রুপ থাকে।

হাইড্রক্সাইড: হাইড্রোক্সাইড ধারণ করা বেশিরভাগ রাসায়নিককে খুব ক্ষয়কারী হিসাবে বিবেচনা করা হয় এবং কিছু খুব ক্ষতিকারক। যখন এই রাসায়নিকগুলি পানিতে দ্রবীভূত হয়, তখন হাইড্রক্সাইড আয়ন একটি অবিশ্বাস্যভাবে শক্তিশালী ভিত্তি হিসাবে কাজ করে।যেহেতু হাইড্রক্সাইড আয়ন নেতিবাচক চার্জ বহন করে, তাই এটি প্রায়শই ধনাত্মক চার্জযুক্ত আয়নের সাথে যুক্ত হয়।

কিছু আয়নিক যৌগ যা তাদের অণুতে হাইড্রক্সাইড গ্রুপ ধারণ করে জলে সত্যিই ভালভাবে দ্রবীভূত হয়; সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড (NaOH) এবং পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড (KOH) এর মতো ক্ষয়কারী ঘাঁটিগুলি উদাহরণ হিসাবে নেওয়া যেতে পারে। যাইহোক, আয়নিক যৌগ ধারণকারী অন্যান্য কিছু হাইড্রক্সাইড জলে সামান্য অদ্রবণীয়; উদাহরণ হল কপার (II) হাইড্রক্সাইড [Cu(OH)₂ - উজ্জ্বল নীল রঙের] এবং আয়রন (II) হাইড্রক্সাইড[Fe(OH)_{2 – বাদামী]।}

প্রতিক্রিয়াশীলতা:

হাইড্রক্সিল: হাইড্রক্সিল গ্রুপগুলি হাইড্রক্সাইড গ্রুপের তুলনায় কম প্রতিক্রিয়াশীল। কিন্তু, হাইড্রোক্সিল গ্রুপগুলি সহজেই হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করে এবং অণুগুলিকে জলে আরও দ্রবণীয় করে তুলতে অবদান রাখে৷

তবে, হাইড্রক্সিল র‌্যাডিকেল অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল এবং জৈব রাসায়নিক বিক্রিয়ায় খুবই কার্যকর।

হাইড্রক্সাইড: হাইড্রক্সাইড (OH^{–) গ্রুপকে জৈব রসায়নে শক্তিশালী নিউক্লিওফাইল হিসাবে বিবেচনা করা হয়।}