অ্যামোনিয়া এবং অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে অ্যামোনিয়া গ্যাস হিসাবে ঘটে যখন অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড ঘরের তাপমাত্রায় তরল হিসাবে ঘটে।
আমোনিয়া এবং অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইডের আমাদের জন্য অনেক ব্যবহার রয়েছে। আমরা সবাই জানি যে অ্যামোনিয়া হল একটি তীব্র গন্ধযুক্ত গ্যাস যার একটি রাসায়নিক সূত্র NH3। পানির সংস্পর্শে এলে আমরা যা পাই তা হল অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইড। তাই, আমরা কখনও কখনও অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইডকে "অ্যামোনিয়া দ্রবণ" হিসাবে নাম দিয়ে থাকি।
অ্যামোনিয়া কি?
অ্যামোনিয়া হল একটি গ্যাসীয় পদার্থ যার রাসায়নিক সূত্র NH3। এটি একটি অজৈব যৌগ এবং এটি সবচেয়ে সহজ পনিটোজেন হাইড্রাইড। এটি একটি বর্ণহীন গ্যাস কিন্তু একটি তীব্র, বিরক্তিকর গন্ধ আছে। তাছাড়া, অ্যামোনিয়ার IUPAC নাম আজেন।
এই পদার্থ সম্পর্কে কিছু গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক তথ্য নিম্নরূপ:
- রাসায়নিক সূত্র হল NH3
- মোলার ভর হল 17.03 গ্রাম/মোল।
- বর্ণহীন গ্যাস হিসেবে আবির্ভূত হয়
- গলনাঙ্ক হল −77.73 °C
- স্ফুটনাঙ্ক −33.34 °C
এই যৌগটির উপস্থিতি বিবেচনা করার সময়, এটি স্বাভাবিকভাবেই ঘটে তবে ট্রেস পরিমাণে। এটি নাইট্রোজেনযুক্ত প্রাণী এবং উদ্ভিজ্জ পদার্থের পণ্য হিসাবে। কখনও কখনও, আমরা বৃষ্টির জলেও অ্যামোনিয়া খুঁজে পেতে পারি। আমাদের শরীরের অভ্যন্তরে, কিডনি অতিরিক্ত অ্যাসিড নিরপেক্ষ করতে অ্যামোনিয়া নিঃসরণ করে।
চিত্র ০১: অ্যামোনিয়া অণুর রাসায়নিক গঠন
অ্যামোনিয়া অণুর রাসায়নিক কাঠামোতে, এটিতে একটি নাইট্রোজেন পরমাণু রয়েছে যা তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ।যেহেতু নাইট্রোজেনের বাইরেরতম ইলেকট্রন শেলে পাঁচটি ইলেকট্রন রয়েছে, তাই অ্যামোনিয়া অণুর নাইট্রোজেন পরমাণুর উপর একটি একা ইলেকট্রন জোড়া রয়েছে। তাই, অ্যামোনিয়া অণুর জ্যামিতি হল ত্রিকোণীয় পিরামিডাল। উপরন্তু, আমরা সহজেই এই যৌগ তরলীকৃত করতে পারেন. কারণ এটি অ্যামোনিয়া অণুগুলির মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করতে সক্ষম কারণ সেখানে N-H বন্ড এবং একাকী ইলেক্ট্রন জোড়াও রয়েছে৷
অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড কি?
অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড হল একটি তরল পদার্থ যার রাসায়নিক সূত্র NH4OH। এটি একটি অজৈব যৌগও বটে। আমরা এটিকে অ্যামোনিয়া দ্রবণ বলতে পারি কারণ অ্যামোনিয়া গ্যাস পানির সাথে বিক্রিয়া করলে এই যৌগ তৈরি হয়। অতএব, আমরা এটিকে NH3(aq) হিসাবে চিহ্নিত করতে পারি। যদিও অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড নামটি একটি ক্ষারীয় যৌগের অস্তিত্বকে বোঝায়, তবে রাসায়নিক যৌগ অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইডকে বিচ্ছিন্ন করা আসলে অসম্ভব৷
চিত্র 02: অ্যামোনিয়াম আয়নের জন্য বল এবং স্টিক মডেল
এই যৌগ সম্পর্কে কিছু গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক তথ্য নিম্নরূপ:
- রাসায়নিক সূত্র হল NH4OH
- মোলার ভর হল ৩৫.০৪ গ্রাম/মোল।
- বর্ণহীন তরল হিসেবে দেখা যায়।
- এটির একটি অত্যন্ত তীব্র গন্ধ রয়েছে৷
- গলনাঙ্ক হল −57.5 °C
- স্ফুটনাঙ্ক 37.7 °C
এই তরলটির প্রয়োগ বিবেচনা করার সময়, এটি একটি গৃহস্থালী পরিষ্কারক হিসাবে, অ্যালকাইল অ্যামাইন অগ্রদূত হিসাবে, জল চিকিত্সার উদ্দেশ্যে এবং আরও অনেক অ্যাপ্লিকেশন রয়েছে৷
এই যৌগ গঠনের প্রতিক্রিয়া নিম্নরূপ:
NH3 + H2O -> NH4+ + OH –
অ্যামোনিয়া এবং অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইডের মধ্যে পার্থক্য কী?
অ্যামোনিয়া হল একটি গ্যাসীয় পদার্থ যার রাসায়নিক সূত্র NH3 রয়েছে যেখানে অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড হল একটি তরল পদার্থ যার রাসায়নিক সূত্র NH4OH। সুতরাং, অ্যামোনিয়া এবং অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইডের মধ্যে মূল পার্থক্য তাদের শারীরিক অবস্থায় বিদ্যমান। অর্থাৎ, অ্যামোনিয়া এবং অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইডের মধ্যে পার্থক্য হল যে অ্যামোনিয়া একটি গ্যাস হিসাবে ঘটে যখন অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড ঘরের তাপমাত্রায় তরল হিসাবে ঘটে। যেহেতু অ্যামোনিয়া গ্যাস পানিতে দ্রবীভূত হলে অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড তৈরি হয়, তাই আমরা এই যৌগটিকে অ্যামোনিয়া দ্রবণ বা তরল অ্যামোনিয়াও বলি। তদ্ব্যতীত, অ্যামোনিয়া এবং অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইডের মধ্যে আরেকটি পার্থক্য হল অ্যামোনিয়া অ্যানহাইড্রাস, যখন অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড হাইড্রাস৷
সারাংশ – অ্যামোনিয়া বনাম অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড
পানিতে অ্যামোনিয়া গ্যাস দ্রবীভূত হওয়ার ফলে অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড তৈরি হয়।অতএব, অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড আসলে অ্যামোনিয়ার একটি জলীয় দ্রবণ। যাইহোক, অ্যামোনিয়া এবং অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে অ্যামোনিয়া একটি গ্যাস হিসাবে ঘটে যখন অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড ঘরের তাপমাত্রায় তরল হিসাবে ঘটে।
