অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইড এবং সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড তরল অবস্থায় ঘটে যখন সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড ঘরের তাপমাত্রায় কঠিন অবস্থায় ঘটে৷
যদিও অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইড এবং সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড -OH-এ আয়নিক যৌগ রয়েছে, তাদের বিভিন্ন রাসায়নিক এবং ভৌত বৈশিষ্ট্য রয়েছে। এই নিবন্ধটি অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইড এবং সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের মধ্যে এই পার্থক্যটি দেখায়৷
অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড কি?
অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড হল একটি তরল যার রাসায়নিক সূত্র NH4OH। এটি একটি অজৈব যৌগও বটে। আমরা একে অ্যামোনিয়া দ্রবণ বলি কারণ অ্যামোনিয়া গ্যাস পানির সাথে বিক্রিয়া করলে এই যৌগ তৈরি হয়।অতএব, আমরা এটিকে NH3(aq) হিসাবে চিহ্নিত করতে পারি। যদিও অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড নামটি একটি ক্ষারীয় যৌগের অস্তিত্বকে বোঝায়, তবে রাসায়নিক যৌগ অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইডকে বিচ্ছিন্ন করা আসলে অসম্ভব৷
চিত্র 01: অ্যামোনিয়া সমাধান
এই যৌগের মোলার ভর হল 35.04 গ্রাম/মোল, এবং এটি একটি বর্ণহীন তরল হিসাবে উপস্থিত হয়। এই তরলটির একটি অত্যন্ত তীক্ষ্ণ গন্ধ রয়েছে এবং এর স্ফুটনাঙ্ক -57.5 °C এবং স্ফুটনাঙ্ক হল 37.7 °C। এটি একটি গৃহস্থালী ক্লিনার হিসাবে, অ্যালকাইল অ্যামাইন অগ্রদূত হিসাবে, জল চিকিত্সার উদ্দেশ্যে এবং অন্যান্য অনেক অ্যাপ্লিকেশন হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড কি
সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড হল একটি ধাতব হাইড্রক্সাইড যার রাসায়নিক সূত্র NaOH। বেশিরভাগ লোক এই পদার্থটিকে কস্টিক সোডা হিসাবে জানে। সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড হল একটি আয়নিক যৌগ যা সোডিয়াম ক্যাটেশন (Na+) এবং হাইড্রোক্সাইড (OH–) আয়ন দিয়ে তৈরি। এটি একটি শক্তিশালী ভিত্তি।
চিত্র 01: সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড পেলেট
সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের মোলার ভর হল ৩৯.৯৯ গ্রাম/মোল। সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড ঘরের তাপমাত্রায় একটি কঠিন এবং সাদা, মোমযুক্ত স্ফটিক হিসাবে প্রদর্শিত হয় যা অস্বচ্ছ। এটি গন্ধহীন। সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের গলনাঙ্ক হল 318 °C, যখন স্ফুটনাঙ্ক হল 1, 388 °C।
যেহেতু সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড একটি শক্তিশালী মৌলিক যৌগ, এটি মারাত্মক পোড়া হতে পারে। অধিকন্তু, এটি অত্যন্ত জলে দ্রবণীয়। পানিতে দ্রবীভূত হলে, এই আয়নিক যৌগটি তার আয়নে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়। পানিতে এই দ্রবণ অত্যন্ত এক্সোথার্মিক। সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড হাইগ্রোস্কোপিক। এর মানে, সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড স্বাভাবিক বাতাসের সংস্পর্শে এলে বাতাস থেকে জলীয় বাষ্প এবং কার্বন ডাই অক্সাইড শোষণ করতে পারে।
সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের প্রয়োগের মধ্যে রয়েছে অনেক সাবান এবং ডিটারজেন্ট তৈরিতে এর ব্যবহার, ওষুধ তৈরি যেমন অ্যাসপিরিন, জলের অম্লতা নিয়ন্ত্রণ করা, কাঠ ও কাগজের পণ্য তৈরি করার সময় কাঠের মধ্যে অবাঞ্ছিত উপাদান দ্রবীভূত করা ইত্যাদি।
অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড এবং সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের মধ্যে পার্থক্য কী?
অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড এবং সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড দুটি ভিন্ন অজৈব যৌগ। অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড হল একটি তরল যার রাসায়নিক সূত্র NH4OH এবং সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড হল একটি ধাতব হাইড্রক্সাইড যার রাসায়নিক সূত্র NaOH। অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইড এবং সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড তরল অবস্থায় ঘটে যখন সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড ঘরের তাপমাত্রায় কঠিন অবস্থায় ঘটে।
এছাড়াও, অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইড এবং সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের মধ্যে আরেকটি সহজে পার্থক্যযোগ্য পার্থক্য হল যে অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইড একটি মাছের মতো, তীব্র গন্ধযুক্ত এবং সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড গন্ধহীন৷
নীচে সারণী আকারে অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইড এবং সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের মধ্যে পার্থক্যের একটি সারসংক্ষেপ রয়েছে৷
সারাংশ – অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড বনাম সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড
অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড হল একটি তরল পদার্থ যার রাসায়নিক সূত্র NH4OH। সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড হল একটি ধাতব হাইড্রক্সাইড যার রাসায়নিক সূত্র NaOH। অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইড এবং সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড তরল অবস্থায় ঘটে যখন সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড ঘরের তাপমাত্রায় কঠিন অবস্থায় ঘটে।
