আণবিক সূত্র এবং কাঠামোগত সূত্রের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে আণবিক সূত্র একটি যৌগে উপস্থিত রাসায়নিক উপাদান এবং তাদের সংখ্যা দেয়, যেখানে কাঠামোগত সূত্র অণুর গঠনের অঙ্কন দেয়।
আণবিক সূত্র এবং কাঠামোগত সূত্র শব্দগুলি ঘনিষ্ঠভাবে সম্পর্কিত পদ যা প্রায়শই একে অপরের সাথে বিভ্রান্ত হয়। যাইহোক, তারা দুটি ভিন্ন পদ।
আণবিক সূত্র কি?
আণবিক সূত্র হল একটি সূত্র যা পরমাণুর ধরন এবং অণুতে সংযুক্ত প্রতিটি পরমাণুর সংখ্যা দেখায়। সাধারণত, পরমাণুগুলিকে তাদের প্রতীক দ্বারা চিত্রিত করা হয়, যা পর্যায় সারণীতে দেখানো হয়।অধিকন্তু, আমাদের সাবস্ক্রিপ্ট হিসাবে পরমাণুর সংখ্যা লিখতে হবে। কিছু আণবিক সূত্র নিরপেক্ষ (কোন চার্জ নেই), কিন্তু যদি চার্জ থাকে তবে আমরা এটির ডানদিকে সুপারস্ক্রিপ্ট হিসাবে দেখাতে পারি।
চিত্র 01: আণবিক সূত্র
সাধারণত, আমরা রাসায়নিক বিক্রিয়ায় বা কোনো রাসায়নিক বিবরণ নথিভুক্ত করার সময় আণবিক সূত্র ব্যবহার করতে পারি। শুধু আণবিক সূত্র দেখে, আমরা অণু সম্পর্কে অনেক তথ্য পেতে পারি। উদাহরণস্বরূপ, আমরা আণবিক ভর গণনা করতে পারি। অধিকন্তু, যদি এটি একটি আয়নিক যৌগ হয় তবে আমরা ভবিষ্যদ্বাণী করতে পারি আয়নগুলি কী এবং জলে দ্রবীভূত হলে তাদের কতগুলি নির্গত হবে৷
এছাড়াও, আমরা প্রতিটি পরমাণুর জারণ সংখ্যা, তারা একটি বিক্রিয়ায় কীভাবে প্রতিক্রিয়া জানাবে এবং আণবিক সূত্র ব্যবহার করে ফলস্বরূপ পণ্যগুলি ভবিষ্যদ্বাণী করতে পারি।যাইহোক, আমরা শুধুমাত্র আণবিক সূত্র থেকে সঠিক আণবিক বিন্যাসের পূর্বাভাস দিতে পারি না। এটি এই কারণে যে কখনও কখনও, একটি একক আণবিক সূত্রের জন্য বেশ কয়েকটি কাঠামোগত সূত্র থাকে। এগুলি হল "আইসোমারস"। আইসোমারগুলির একই আণবিক সূত্র থাকে তবে পরমাণুর সংযোগ (সাংবিধানিক আইসোমার) বা পরমাণুর স্থানিক বিন্যাস (স্টেরিওইসোমার) থেকে আলাদা হতে পারে। অতএব, আণবিক সূত্র দেখে, আমরা একটি অণুর সম্ভাব্য সকল আইসোমার লিখতে পারি।
স্ট্রাকচারাল ফর্মুলা কি?
রাসায়নিক যৌগের কাঠামোগত সূত্র একটি নির্দিষ্ট যৌগে উপস্থিত পরমাণুর প্রকার এবং এই পরমাণুর সংযোগ দেখানোর একটি গুরুত্বপূর্ণ উপায়। অন্য কথায়, কাঠামোগত সূত্র আমাদের দেখায় কিভাবে পরমাণু একে অপরের সাথে বন্ধন এবং অণুর মধ্যে বন্ধনের ধরন (যেমন একক বন্ধন, ডবল বন্ড এবং ট্রিপল বন্ড)।
চিত্র 02: বিভিন্ন রাসায়নিক যৌগের কাঠামোগত সূত্র
সাধারণত, একটি কাঠামোগত সূত্র রাসায়নিক বন্ধনের প্রতিনিধিত্বকারী ছোট, ছোট লাইন ব্যবহার করে পরমাণুর মধ্যে রাসায়নিক বন্ধনের অবস্থান দেয়। এই লাইনগুলি শুধুমাত্র সমযোজী বন্ধন দেখাতে ব্যবহৃত হয়। কাঠামোগত সূত্রে আমরা আয়নিক বন্ধন দেখাতে পারি। কিন্তু কখনও কখনও, প্লাস এবং বিয়োগ চিহ্ন (+ এবং -) একটি আয়নিক যৌগের আয়নগুলি দেখানোর জন্য ব্যবহৃত হয়। ছোট লাইন ব্যবহার করার সময়, একক লাইন একক সমযোজী বন্ধন দেখায়, দুটি সমান্তরাল রেখা ডবল বন্ধন দেখায় এবং তিনটি সমান্তরাল রেখা ট্রিপল সমযোজী বন্ধন দেখায়।
পরমাণুগুলি পর্যায় সারণীতে দেওয়া রাসায়নিক প্রতীক ব্যবহার করে লেখা হয়। রাসায়নিক বন্ধনের প্রতিনিধিত্বকারী সংক্ষিপ্ত রেখাটি দুটি পরমাণুর মধ্যে আঁকা হয়। কখনও কখনও, জটিলতা এড়াতে, পরমাণুর গোষ্ঠী ছোট লাইনের মাধ্যমে সংযুক্ত করা হয়, যেমন কার্যকরী গ্রুপগুলিকে পরমাণুর একটি গ্রুপ হিসাবে লেখা যেতে পারে।
আণবিক সূত্র এবং কাঠামোগত সূত্রের মধ্যে পার্থক্য কী?
একটি আণবিক সূত্র একটি রাসায়নিক যৌগের প্রথম নজরে গুরুত্বপূর্ণ, কিন্তু একটি কাঠামোগত সূত্র গুরুত্বপূর্ণ কারণ এটি অণুর বিন্যাসও দেখায়। আণবিক সূত্র এবং কাঠামোগত সূত্রের মধ্যে মূল পার্থক্য হল একটি আণবিক সূত্র একটি যৌগে উপস্থিত রাসায়নিক উপাদান এবং তাদের সংখ্যা দেয়, যেখানে একটি কাঠামোগত সূত্র অণুর গঠনের অঙ্কন দেয়।
সারাংশ – আণবিক সূত্র বনাম কাঠামোগত সূত্র
যৌগগুলির বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ সহ আণবিক সূত্র এবং কাঠামোগত সূত্রগুলির অনেকগুলি গুরুত্বপূর্ণ ব্যবহার রয়েছে। আণবিক সূত্র এবং কাঠামোগত সূত্রের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে আণবিক সূত্র একটি যৌগে উপস্থিত রাসায়নিক উপাদান এবং তাদের সংখ্যা দেয়, যেখানে কাঠামোগত সূত্র অণুর কাঠামোর অঙ্কন দেয়।
