কোবাল্ট এবং লিথিয়ামের মধ্যে মূল পার্থক্য হল কোবাল্ট একটি ট্রানজিশন ধাতু যা বিষাক্ত, যেখানে লিথিয়াম হল একটি ক্ষারীয় ধাতু যা অ-বিষাক্ত।
কোবাল্ট এবং লিথিয়াম হল রাসায়নিক উপাদান যা আমরা পরিবেশে প্রাকৃতিকভাবে অন্যান্য যৌগের উপাদান হিসাবে খুঁজে পেতে পারি। তাদের বিভিন্ন রাসায়নিক এবং ভৌত বৈশিষ্ট্য রয়েছে৷
কোবল্ট কি?
কোবাল্ট হল একটি রাসায়নিক উপাদান যার প্রতীক Co এবং পারমাণবিক সংখ্যা 27। এটি পর্যায় সারণিতে একটি ধাতু এবং একটি ডি-ব্লক উপাদান। এটি গ্রুপ 9 এবং পিরিয়ড 4 এ রয়েছে। তাছাড়া, আমরা এটিকে ট্রানজিশন মেটাল হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করতে পারি। কোবাল্ট পৃথিবীর ভূত্বকের একটি পৃথক ধাতু হিসাবে ঘটে না; পরিবর্তে, এটি অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে সংমিশ্রণে ঘটে।যাইহোক, আমরা গলানোর প্রক্রিয়া ব্যবহার করে বিনামূল্যে উপাদান তৈরি করতে পারি। কোবাল্ট একটি শক্ত, উজ্জ্বল নীল-ধূসর ধাতু।
এই মৌলের পারমাণবিক ভর 58.93 amu। কোবাল্ট ধাতুর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল [Ar] 3d7 4s2। স্ট্যান্ডার্ড চাপ এবং তাপমাত্রায়, এটি কঠিন অবস্থায় থাকে। গলনাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্ক যথাক্রমে 1495 °C এবং 2927 °C। কোবাল্টের সবচেয়ে সাধারণ জারণ অবস্থা হল +2, +3 এবং +4। এর স্ফটিক কাঠামো একটি ষড়ভুজাকৃতির ক্লোজ-প্যাকড কাঠামো৷
আরও, কোবাল্ট একটি ফেরোম্যাগনেটিক উপাদান। এর মানে এটি চুম্বকের প্রতি অত্যন্ত আকৃষ্ট। এই ধাতুর নির্দিষ্ট মাধ্যাকর্ষণ 8.9, যা একটি খুব উচ্চ মান। হ্যালোজেন এবং সালফার এই ধাতু আক্রমণ করতে পারে। যাইহোক, এটি একটি দুর্বলভাবে হ্রাসকারী ধাতু। আমরা একটি প্যাসিভেটিং অক্সাইড ফিল্ম দ্বারা অক্সিডেশনের মাধ্যমে এটিকে রক্ষা করতে পারি।
কোবাল্টের উৎপাদন বিবেচনা করার সময়, আমরা কোবাল্টের আকরিক যেমন কোবাল্টাইট, এরিথ্রাইট, গ্লুকোডট এবং স্কুটারুডাইট ব্যবহার করতে পারি। যাইহোক, নির্মাতারা প্রায়শই নিকেল এবং তামা খনির কোবাল্ট উপজাত কমিয়ে এই ধাতু পান।
লিথিয়াম কি?
লিথিয়াম একটি রাসায়নিক উপাদান যার পারমাণবিক সংখ্যা 3 এবং রাসায়নিক প্রতীক Li। এটি একটি ক্ষারীয় ধাতু। পৃথিবী সৃষ্টির বিগ ব্যাং তত্ত্ব অনুসারে, লিথিয়াম, হাইড্রোজেন এবং হিলিয়াম হল বিশ্ব সৃষ্টির প্রাথমিক পর্যায়ে উৎপন্ন প্রধান রাসায়নিক উপাদান। এই উপাদানটির পারমাণবিক ওজন হল 6.941, এবং ইলেকট্রন কনফিগারেশন হল [He] 2s1। তাছাড়া, লিথিয়াম s ব্লকের অন্তর্গত কারণ এটি পর্যায় সারণির গ্রুপ 1-এ রয়েছে এবং এই মৌলের গলনা ও স্ফুটনাঙ্ক যথাক্রমে 180.50 °C এবং 1330 °C। লিথিয়াম রূপালি-সাদা রঙে প্রদর্শিত হয়, এবং যদি আমরা এই ধাতুটি পুড়িয়ে ফেলি তবে এটি একটি লাল রঙের শিখা দেয়।
এছাড়াও, লিথিয়াম ধাতু খুবই হালকা এবং নরম। অতএব, আমরা একটি ছুরি ব্যবহার করে এটি সহজেই কাটতে পারি। এছাড়াও, এটি পানিতে ভাসতে পারে, যার ফলে একটি বিস্ফোরক রাসায়নিক বিক্রিয়া হয়। লিথিয়ামের কিছু অনন্য বৈশিষ্ট্য রয়েছে অন্যান্য ক্ষারীয় ধাতুর নেই। উদাহরণস্বরূপ, এটি একমাত্র ক্ষারীয় ধাতু যা নাইট্রোজেন গ্যাসের সাথে বিক্রিয়া করতে পারে এবং এই বিক্রিয়ায় এটি লিথিয়াম নাইট্রাইড তৈরি করে। এই গ্রুপের অন্যান্য সদস্যদের মধ্যে এটি ক্ষুদ্রতম উপাদান। উপরন্তু, কঠিন ধাতুর মধ্যে এর ঘনত্ব সবচেয়ে কম।
কোবাল্ট এবং লিথিয়ামের মধ্যে পার্থক্য কী?
কোবাল্ট হল একটি রাসায়নিক উপাদান যার চিহ্ন Co এবং পারমাণবিক সংখ্যা 27, যেখানে লিথিয়াম হল একটি রাসায়নিক উপাদান যার পারমাণবিক সংখ্যা 3 এবং রাসায়নিক প্রতীক Li। কোবাল্ট এবং লিথিয়ামের মধ্যে মূল পার্থক্য হল কোবাল্ট একটি রূপান্তর ধাতু যা বিষাক্ত যেখানে লিথিয়াম একটি ক্ষারীয় ধাতু যা অ-বিষাক্ত।
নীচের ইনফোগ্রাফিকটি পাশাপাশি তুলনা করার জন্য ছক আকারে কোবাল্ট এবং লিথিয়ামের মধ্যে পার্থক্যগুলি তালিকাভুক্ত করে৷
সারাংশ – কোবাল্ট বনাম লিথিয়াম
কোবাল্ট এবং লিথিয়াম হল রাসায়নিক উপাদান যা আমরা পরিবেশে প্রাকৃতিকভাবে অন্যান্য যৌগের উপাদান হিসাবে খুঁজে পেতে পারি। তাদের বিভিন্ন রাসায়নিক এবং শারীরিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে। কোবাল্ট এবং লিথিয়ামের মধ্যে মূল পার্থক্য হল কোবাল্ট হল একটি রূপান্তর ধাতু যা বিষাক্ত, যেখানে লিথিয়াম হল একটি ক্ষারীয় ধাতু যা অ-বিষাক্ত।
