অর্ধেক সমতা বিন্দু এবং সমতুল্য বিন্দুর মধ্যে মূল পার্থক্য হল অর্ধেক সমতা বিন্দু হল একটি নির্দিষ্ট টাইট্রেশনের প্রারম্ভিক বিন্দু এবং সমতা বিন্দুর মধ্যবর্তী বিন্দু যেখানে রাসায়নিক বিক্রিয়া শেষ হয় সেখানে সমতা বিন্দু।
টাইট্রেশন হল রসায়নের বিশ্লেষণাত্মক কৌশল যা প্রদত্ত নমুনার অজানা ঘনত্ব নির্ধারণে গুরুত্বপূর্ণ।
অর্ধেক সমতা বিন্দু কি?
একটি টাইট্রেশনের অর্ধেক সমতা বিন্দু হল সমতা বিন্দু এবং প্রারম্ভিক বিন্দু (উৎপত্তি) এর মধ্যবর্তী অর্ধেক পথ। এই বিন্দুটির গুরুত্ব হল এই বিন্দুতে, বিশ্লেষক দ্রবণের pH টাইট্রেশনে ব্যবহৃত অ্যাসিডের বিভাজন ধ্রুবক বা pKa-এর সমান।অর্ধ সমতা বিন্দুটি টাইট্রেশনের প্রথম সমতুল্য বিন্দুর এক-অর্ধ আয়তনে ঘটে। যদি টাইট্রেশনে একাধিক সমতা বিন্দু থাকে, তবে বেশ কয়েকটি অর্ধ সমতা বিন্দু রয়েছে যা সমতুল্য বিন্দুর সংখ্যার সমান। উদাহরণস্বরূপ, একটি দ্বিতীয়-অর্ধেক সমতা বিন্দু প্রথম এবং দ্বিতীয় সমতা বিন্দুর মধ্যবর্তী স্থানে ঘটে।
ইকুয়ালেন্স পয়েন্ট কি?
একটি টাইট্রেশনে সমতা বিন্দু হল প্রকৃত বিন্দু যেখানে বিক্রিয়া মিশ্রণে কাঙ্খিত রাসায়নিক বিক্রিয়া শেষ হয়। আমরা সাধারণত তরলে পদার্থের ঘনত্ব নির্ধারণ করতে টাইট্রেশন করি। যদি আমরা পদার্থটি জানি, একটি টাইট্র্যান্ট (একটি দ্রবণ যা একটি তরল মিশ্রণে একটি উপাদানের ঘনত্ব নির্ধারণ করতে ব্যবহৃত হয়) একটি পরিচিত ঘনত্ব সহ বিশ্লেষকের সাথে প্রতিক্রিয়া জানাতে ব্যবহার করা যেতে পারে। এখানে, আমরা টাইট্র্যান্টকে একটি আদর্শ সমাধান হিসাবে বলি কারণ এর সঠিক মোলারিটি জানা যায়।
চিত্র 01: সমতা বিন্দু নির্দেশ করে টাইট্রেশন কার্ভ
NaOH এবং HCl-এর মধ্যে বিক্রিয়ায়, যা একটি অ্যাসিড-বেস বিক্রিয়া, আমরা NaOH বা HClকে পরিচিত ঘনত্বের টাইট্র্যান্ট হিসাবে ব্যবহার করতে পারি। এখানে, টাইট্র্যান্টটি বুরেটে স্থাপন করা হয় এবং ধীরে ধীরে আমরা এটিকে টাইট্র্যান্ড/বিশ্লেষণে যোগ করতে পারি যতক্ষণ না প্রতিক্রিয়া মিশ্রণে একটি রঙ পরিবর্তন হয়। আমাদের একটি সূচক ব্যবহার করতে হবে কারণ NaOH এবং HCl স্ব-সূচক নয়। যে বিন্দুতে রঙের পরিবর্তন ঘটে সেটি হল টাইট্রেশনের শেষ বিন্দু, যা বিক্রিয়ার সমতুল্য বিন্দু নয়।
এই টাইট্রেশনে, সমতা বিন্দু হল সেই বিন্দু যেখানে সমস্ত HCl অণু NaOH এর সাথে বিক্রিয়া করেছে (বা সেই বিন্দু যেখানে সমস্ত NaOH অণু HCl-এর সাথে বিক্রিয়া করেছে)। তারপরে টাইট্রান্টের মোলগুলি অজানা বিশ্লেষকের মোলের সমান হওয়া উচিত কারণ HCl এবং NAOH এর মধ্যে stoichiometry হল 1:1৷টাইট্রেশনের সমতা বিন্দু নির্ধারণের জন্য বিভিন্ন পদ্ধতি রয়েছে।
- স্ব-সূচকের রঙের পরিবর্তন - বিক্রিয়ক হিসাবে স্ব-সূচককে জড়িত প্রতিক্রিয়াগুলিতে, রঙ পরিবর্তন টাইট্রেশনের সমতা বিন্দুকে প্রকাশ করে কারণ তারা সূচক ব্যবহার করে না।
- শেষবিন্দু- কখনও কখনও, সমতা বিন্দুকে শেষ বিন্দু হিসাবে নেওয়া যেতে পারে কারণ তারা প্রায় সমান।
- পরিবাহিতা– এই পদ্ধতিতে, পরিবাহিতা পরিমাপ করা হয় টাইট্রেশন জুড়ে, এবং সমতা বিন্দু যেখানে পরিবাহিতার দ্রুত পরিবর্তন ঘটে। এটি কিছুটা কঠিন পদ্ধতি।
- স্পেকট্রোস্কোপি– এটি রঙিন প্রতিক্রিয়া মিশ্রণের জন্য উপযুক্ত একটি পদ্ধতি। নমুনা দ্বারা শোষিত তরঙ্গদৈর্ঘ্যের দ্রুত পরিবর্তন অনুসারে সমতা বিন্দু নির্ধারণ করা হয়।
অর্ধেক সমতা বিন্দু এবং সমতা বিন্দুর মধ্যে পার্থক্য কি?
টাইট্রেশন হল রসায়নের বিশ্লেষণাত্মক কৌশল যা প্রদত্ত নমুনার অজানা ঘনত্ব নির্ধারণে গুরুত্বপূর্ণ।অর্ধেক সমতা বিন্দু এবং সমতুল্য বিন্দুর মধ্যে মূল পার্থক্য হল অর্ধেক সমতা বিন্দু হল একটি নির্দিষ্ট টাইট্রেশনের প্রারম্ভিক বিন্দু এবং সমতা বিন্দুর মধ্যবর্তী বিন্দু যেখানে রাসায়নিক বিক্রিয়া শেষ হয় যেখানে সমতা বিন্দু।
নীচের সারণীতে অর্ধেক সমতা বিন্দু এবং সমতুল্য বিন্দুর মধ্যে পার্থক্য সংক্ষিপ্ত করা হয়েছে।
সারাংশ – অর্ধ সমতা বিন্দু বনাম সমতা বিন্দু
টাইট্রেশন হল রসায়নের বিশ্লেষণাত্মক কৌশল যা প্রদত্ত নমুনার অজানা ঘনত্ব নির্ধারণে গুরুত্বপূর্ণ। অর্ধেক সমতা বিন্দু এবং সমতুল্য বিন্দুর মধ্যে মূল পার্থক্য হল অর্ধেক সমতা বিন্দু হল একটি নির্দিষ্ট টাইট্রেশনের প্রারম্ভিক বিন্দু এবং সমতা বিন্দুর মধ্যবর্তী বিন্দু যেখানে রাসায়নিক বিক্রিয়া শেষ হয় যেখানে সমতা বিন্দু।
