বোরাজাইন এবং ডিবোরানের মধ্যে পার্থক্য

বোরাজিন এবং ডিবোরেনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে বোরাজিনে প্রতি অণুতে তিনটি বোরন পরমাণু থাকে, যেখানে ডিবোরানে প্রতি অণুতে দুটি বোরন পরমাণু থাকে।

বোরাজিন এবং ডিবোরেন হল বোরনযুক্ত রাসায়নিক যৌগ। এই দুটিই চক্রাকার যৌগ যার বিভিন্ন সংখ্যার রিং-সদস্য রয়েছে।

বোরাজাইন কি?

বোরাজিন হল একটি চক্রাকার, অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র B₃H₆N3_{এটি একটি চক্রীয় যৌগ যার একটি ছয় সদস্যের বলয় গঠন রয়েছে। অর্থাৎ, এটি একটি বিকল্প প্যাটার্নে তিনটি B-H ইউনিট এবং তিনটি N-H ইউনিট রয়েছে। অতএব, আমরা এর রাসায়নিক সূত্র লিখতে পারি (BH}3_)(NH3_{)।এছাড়াও, এই কাঠামোটি বেনজিন রিং সহ আইসোইলেক্ট্রনিক। বেনজিনের মতো, এটিও ঘরের তাপমাত্রায় একটি বর্ণহীন তরল। তাই, আমরা মাঝে মাঝে একে "অজৈব বেনজিন" বলি।}

চিত্র 01: বোরাজিনের গঠন

উপরন্তু, বোরাজিনের মোলার ভর হল 80.50 গ্রাম/মোল। গলনাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্ক যথাক্রমে −58 °C এবং 53 °C। এটি একটি সুগন্ধি গন্ধ আছে. তাছাড়া, এটি একটি সিন্থেটিক যৌগ যা আমরা 1:2 অনুপাতে ডিবোরেন এবং অ্যামোনিয়া থেকে তৈরি করতে পারি।

এই প্রক্রিয়ার সাথে জড়িত রাসায়নিক বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ:

3 B₂H₆ + 6 NH₃ → 2 B ₃H₆N₃ + 12 H₂

সর্বোপরি, যদি আমরা পানিতে বোরাজিন যোগ করি, তাহলে এটি বোরিক অ্যাসিড, অ্যামোনিয়া এবং হাইড্রোজেন গ্যাস দিতে হাইড্রোলাইজ করবে।উপরন্তু, এই যৌগটি তাপগতভাবে খুব স্থিতিশীল কারণ এর গঠনের নিম্নমানের এনথালপি পরিবর্তন; −531 kJ/mol বেনজিনের তুলনায় বোরাজিন অনেক বেশি প্রতিক্রিয়াশীল। উদাহরণস্বরূপ, এটি হাইড্রোজেন ক্লোরাইডের সাথে বিক্রিয়া করতে পারে যখন বেনজিন পারে না।

এক্স-রে ক্রিস্টালোগ্রাফিক নির্ধারণ অনুসারে, বোরাজিনের রিং কাঠামোতে বন্ধনের দৈর্ঘ্য সমান। যাইহোক, এটি একটি নিখুঁত ষড়ভুজ গঠন করতে পারে না কারণ নাইট্রোজেন এবং বোরনের বিকল্প প্যাটার্ন বিভিন্ন বন্ধন কোণ দেয় এবং এইভাবে, একটি স্বতন্ত্র আণবিক প্রতিসাম্য দেয়।

ডিবরেন কি?

ডিবোরান হল একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র B₂H_{6 এই যৌগটিতে বোরন এবং হাইড্রোজেন পরমাণু রয়েছে চক্রাকারে। এটি একটি বর্ণহীন এবং পাইরোফোরিক গ্যাস হিসাবে ঘটে। এটিতে একটি বিদ্বেষপূর্ণ মিষ্টি গন্ধও রয়েছে। ডিবোরেনের মোলার ভর 27.67 গ্রাম/মোল।}

চিত্র 02: ডিবোরেনের গঠন

ডিবোরানকে একটি ইলেকট্রন-ঘাটতি অণু হিসাবে বিবেচনা করা হয়। এর কারণ এটিতে পর্যাপ্ত ভ্যালেন্স ইলেকট্রন নেই যাতে প্রতিটি জোড়া বন্ধনযুক্ত পরমাণুর মধ্যে একটি পৃথক দুই-ইলেক্ট্রন বন্ধন তৈরি হয়। তদুপরি, এটি ডিবোরেন অণুর চক্রাকার বা সেতুযুক্ত কাঠামোর কারণ।

ডিবোরেনের বৈশিষ্ট্য বিবেচনা করলে, এটি ঘরের তাপমাত্রায় একটি বর্ণহীন এবং দাহ্য গ্যাস। এটিও একটি বিষাক্ত গ্যাস। বাতাসে অক্সিজেনের উপস্থিতিতে পুড়ে গেলে, ডিবোরেন প্রচুর পরিমাণে শক্তি নির্গত করতে পারে। যখন এই গ্যাসটি পানির সাথে মিশ্রিত হয়, তখন এটি দ্রুত হাইড্রোলাইজ করে, বোরিক এসিড এবং হাইড্রোজেন গ্যাস দেয়।

বোরাজাইন এবং ডিবোরানের মধ্যে পার্থক্য কী?

বোরাজিন এবং ডিবোরেনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে বোরাজিনে প্রতি অণুতে তিনটি বোরন পরমাণু থাকে, যেখানে ডিবোরেনে প্রতি অণুতে দুটি বোরন পরমাণু থাকে।তদুপরি, বোরাজিন এবং ডিবোরেনের মধ্যে আরেকটি পার্থক্য হল যে বোরাজিন একটি বর্ণহীন তরল, যখন ডিবোরেন একটি বর্ণহীন এবং দাহ্য গ্যাস। এছাড়া, বোরাজিন তৈরি হয় ডিবোরেন এবং অ্যামোনিয়ার বিক্রিয়া থেকে এবং ডিবোরেন তৈরি হয় ধাতব হাইড্রাইড এবং বোরনের বিক্রিয়া থেকে।

নিচে বোরাজাইন এবং ডিবোরেনের মধ্যে পার্থক্যের একটি সারণী দেওয়া হল৷

সারাংশ - বোরাজাইন বনাম ডিবোরানে

বোরাজিন এবং ডিবোরেন হল চক্রাকার গঠন। বোরাজিন এবং ডিবোরেনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল বোরাজিনে প্রতি অণুতে তিনটি বোরন পরমাণু থাকে, যেখানে ডিবোরানে প্রতি অণুতে দুটি বোরন পরমাণু থাকে।