গ্রুপ 1 এবং গ্রুপ 2 উপাদানগুলির মধ্যে পার্থক্য৷

2024 লেখক: Alex Aldridge | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-17 13:33

গ্রুপ 1 এবং গ্রুপ 2 উপাদানগুলির মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে সমস্ত গ্রুপ 1 উপাদানগুলির তাদের বাইরেরতম কক্ষপথে জোড়াবিহীন ইলেকট্রন রয়েছে, যেখানে গ্রুপ 2 উপাদানগুলির বাইরেরতম কক্ষপথে ইলেকট্রন রয়েছে৷

পর্যায় সারণির গ্রুপ 1 এবং 2 এ s ব্লক উপাদান রয়েছে। এর মানে; এই উপাদানগুলির কক্ষপথে তাদের বাইরেরতম ইলেকট্রন রয়েছে। গ্রুপ 1 এবং 2 তাদের বাইরেরতম কক্ষপথে ইলেকট্রনের সংখ্যার উপর নির্ভর করে একে অপরের থেকে পৃথক। এক অরবিটালে মাত্র দুটি ইলেকট্রন থাকতে পারে কারণ এই অরবিটালের চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা হল 0.

গ্রুপ 1 উপাদান কি?

গ্রুপ 1 উপাদানগুলি হল রাসায়নিক উপাদানগুলির বাইরেরতম কক্ষপথে একটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন রয়েছে। এটি পর্যায় সারণির s ব্লকের প্রথম কলাম। এতে হাইড্রোজেন এবং ক্ষার ধাতু রয়েছে। এই গ্রুপ 1 এর সদস্যরা নিম্নরূপ:

• হাইড্রোজেন (H)
• লিথিয়াম (লি)
• সোডিয়াম (Na)
• পটাসিয়াম (কে)
• Rhubidium (Rh)
• সিসিয়াম (সিএস)
• ফ্রান্সিয়াম (ফরাসী ভাষায়)

চিত্র ০১: পর্যায় সারণী বিভিন্ন রঙের বিভিন্ন গোষ্ঠীর সাথে

যদিও হাইড্রোজেন এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের কারণে এই গ্রুপে রয়েছে, তবে এর বৈশিষ্ট্যগুলি ক্ষারীয় ধাতু থেকে আলাদা। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেন একটি গ্যাস হিসাবে বিদ্যমান, যখন এই গ্রুপের অন্যান্য উপাদানগুলি ধাতু।এই ধাতুগুলি সমস্ত চকচকে, অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল এবং খুব নরম (আমরা একটি সাধারণ ছুরি ব্যবহার করে সহজেই এগুলি কাটতে পারি)।

সাধারণত, গ্রুপ 1 উপাদানগুলি কম ঘনত্ব, কম গলনাঙ্ক, কম ফুটন্ত বিন্দু এবং দেহ-কেন্দ্রিক ঘন স্ফটিক কাঠামো দেখায়। তদুপরি, তাদের স্বতন্ত্র শিখার রঙ রয়েছে, তাই আমরা একটি বুনসেন বার্নারের নমুনা প্রকাশ করে সহজেই তাদের আলাদা করতে পারি। ক্ষার ধাতুর গোষ্ঠীর নিচে যাওয়ার সময়, নীচে তালিকাভুক্ত কিছু পর্যায়ক্রমিক তারতম্য রয়েছে।

• পরমাণুর আকার বেড়েছে
• গলনাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্ক কমে যায় কারণ শক্তিশালী বন্ধন গঠনের ক্ষমতা গ্রুপের নিচে হ্রাস পায় (যখন পরমাণু বড় হয়, গঠিত বন্ধন দুর্বল হয়)।
• ঘনত্ব বৃদ্ধি পায়।
• প্রথম আয়নকরণ শক্তি হ্রাস পায় কারণ বড় পরমাণুতে, বাইরেরতম ইলেকট্রনটি শিথিলভাবে আবদ্ধ থাকে এবং এটি সহজেই অপসারণ করা যায়।
• ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি
• প্রতিক্রিয়াশীলতা কমে যায়।
• অন্যান্য উপাদানের তুলনায় ক্ষারীয় ধাতুর ইলেকট্রন সম্বন্ধ কম থাকে।

গ্রুপ 2 উপাদান কি?

গ্রুপ 2 মৌল হল রাসায়নিক উপাদান যা একটি কক্ষপথে তাদের বাইরেরতম ইলেক্ট্রন জোড়া থাকে। অতএব, তাদের ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি ns^{2 আরও, এই গ্রুপটি s ব্লকের দ্বিতীয় কলাম। আমরা তাদের ক্ষারীয় আর্থ ধাতু হিসাবে নামকরণ করি। এই গ্রুপের সদস্যরা নিম্নরূপ:}

• বেরিলিয়াম (হও)
• ম্যাগনেসিয়াম (Mg)
• ক্যালসিয়াম (Ca)
• স্ট্রন্টিয়াম (সিনিয়র)
• বেরিয়াম (বা)
• রেডিয়াম (রা)

চিত্র 02: উপাদানের গলনাঙ্ক

এই ধাতব উপাদানগুলি একটি মহৎ গ্যাস ইলেকট্রন কনফিগারেশন পেতে দুটি বাইরেরতম ইলেকট্রন সরিয়ে তাদের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনকে স্থিতিশীল করে।অতএব, এই উপাদানগুলি +2 ক্যাশন গঠন করে। এই ধাতুগুলি গ্রুপ 1 উপাদানগুলির তুলনায় কম প্রতিক্রিয়াশীল। তদুপরি, গ্রুপ 1 উপাদানগুলির তুলনায় এই উপাদানগুলির গলনাঙ্ক বেশি, এবং তাদের হাইড্রক্সাইডগুলি তুলনামূলকভাবে কম মৌলিক৷

গ্রুপ 1 এবং গ্রুপ 2 উপাদানের মধ্যে পার্থক্য কী?

গ্রুপ 1 এবং 2 তাদের বাইরের কক্ষপথে ইলেকট্রনের সংখ্যার উপর নির্ভর করে একে অপরের থেকে আলাদা। গ্রুপ 1 এবং গ্রুপ 2 উপাদানগুলির মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে সমস্ত গ্রুপ 1 উপাদানগুলির তাদের বাইরেরতম কক্ষপথে জোড়াবিহীন ইলেকট্রন রয়েছে, যেখানে গ্রুপ 2 উপাদানগুলির তাদের বাইরেরতম কক্ষপথে জোড়া ইলেকট্রন রয়েছে৷

নিচের ইনফোগ্রাফিক গ্রুপ 1 এবং গ্রুপ 2 উপাদানগুলির মধ্যে পার্থক্য সম্পর্কে আরও তুলনা দেখায়৷

সারাংশ – গ্রুপ 1 বনাম গ্রুপ 2 উপাদান

গ্রুপ 1 এবং 2 তাদের বাইরের কক্ষপথে ইলেকট্রনের সংখ্যার উপর নির্ভর করে একে অপরের থেকে আলাদা। গ্রুপ 1 এবং গ্রুপ 2 উপাদানগুলির মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে সমস্ত গ্রুপ 1 উপাদানগুলির তাদের বাইরেরতম কক্ষপথে জোড়াবিহীন ইলেকট্রন রয়েছে, যেখানে গ্রুপ 2 উপাদানগুলির তাদের বাইরেরতম কক্ষপথে জোড়া ইলেকট্রন রয়েছে৷