ডিউটরন এবং ট্রাইটনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে ডিউটরন হল ডিউটেরিয়াম পরমাণুর নিউক্লিয়াস, যেখানে ট্রাইটন হল ট্রিটিয়াম পরমাণুর নিউক্লিয়াস।
রাসায়নিক উপাদান হাইড্রোজেনের তিনটি প্রধান আইসোটোপ রয়েছে। সেগুলো হল প্রোটিয়াম, ডিউটেরিয়াম এবং ট্রিটিয়াম। এই তিনটি আইসোটোপ তাদের নিউক্লিয়াসে নিউট্রনের সংখ্যার উপর নির্ভর করে একে অপরের থেকে আলাদা। ট্রিটিয়ামের নিউক্লিয়াসে দুটি নিউট্রন রয়েছে যেখানে ডিউটেরিয়ামের নিউক্লিয়াসে মাত্র একটি নিউট্রন রয়েছে।
ডিউটরন কি?
ডিউটরন হল ডিউটেরিয়ামের নিউক্লিয়াস। ডিউটেরিয়াম হল হাইড্রোজেনের একটি আইসোটোপ যার একটি প্রোটন, একটি নিউট্রন এবং একটি ইলেকট্রন রয়েছে। প্রোটিয়ামের বিপরীতে, এই আইসোটোপের পারমাণবিক নিউক্লিয়াসে একসাথে একটি প্রোটন এবং একটি নিউট্রন রয়েছে।অতএব, এই আইসোটোপের পারমাণবিক ভর 2। তাই আমরা একে হাইড্রোজেন-2 বা 2H হিসাবে নাম দিতে পারি। ডিউটেরিয়ামও হাইড্রোজেনের একটি স্থিতিশীল আইসোটোপ। যাইহোক, এটি প্রোটিয়ামের তুলনায় প্রচুর নয়। প্রাচুর্য 0.0026-0.0184% এর মধ্যে পরিবর্তিত হয়। ট্রিটিয়ামের বিপরীতে, ডিউটেরিয়াম কোন তেজস্ক্রিয় নয়। এটি বিষাক্ততাও দেখায় না।
চিত্র 01: হাইড্রোজেনের বিভিন্ন আইসোটোপ; হাইড্রোজেন আইসোটোপের নিউক্লিয়াসের নাম
জলে সাধারণত অক্সিজেন পরমাণুর সাথে হাইড্রোজেন-১ থাকে। কিন্তু, হাইড্রোজেন-২ এবং অক্সিজেনের সংমিশ্রণেও জল তৈরি হতে পারে। এই ভারী জল. ভারী জলের রাসায়নিক সূত্র হল D2O যেখানে D হল ডিউটেরিয়াম এবং O হল অক্সিজেন। তাছাড়া, আমরা রাসায়নিক পরীক্ষায় ডিউটেরিয়াম এবং এর যৌগ ব্যবহার করতে পারি। উদাহরণস্বরূপ, এনএমআর স্পেকট্রোস্কোপিতে ব্যবহৃত দ্রাবকের মতো পরীক্ষায় তারা অ-তেজস্ক্রিয় লেবেল হিসাবে কার্যকর।এছাড়াও, আমরা নিউট্রন মডারেটর এবং পারমাণবিক চুল্লির জন্য কুল্যান্ট হিসাবে ভারী জল ব্যবহার করতে পারি। ডিউটেরিয়াম হল পারমাণবিক বিভাজনের জ্বালানি যা বাণিজ্যিক স্কেলে সঞ্চালিত হয়৷
ট্রাইটন কি
ট্রাইটন হল ট্রিটিয়ামের নিউক্লিয়াস। ট্রিটিয়াম হল হাইড্রোজেনের আইসোটোপ যার ভর সংখ্যা তিন। অতএব, ট্রিটিয়ামের নিউক্লিয়াসে একটি প্রোটন এবং দুটি নিউট্রন রয়েছে। এটি শুধুমাত্র তেজস্ক্রিয়তার কারণে প্রকৃতিতে ট্রেস পরিমাণে বিদ্যমান। এই কারণে, এটি ব্যবহারিক ব্যবহারের জন্য কৃত্রিমভাবে তৈরি করতে হবে।
চিত্র 02: হাইড্রোজেনের আইসোটোপ
ট্রিটিয়াম একটি তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ (এটি হাইড্রোজেনের একমাত্র তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ)। এটির অর্ধ-জীবন 12 বছর, এবং এটি হিলিয়াম -3 তৈরি করতে একটি বিটা কণা নির্গত করে ক্ষয়প্রাপ্ত হয়। এই আইসোটোপের পারমাণবিক ভর 3।0160492. এছাড়াও, এটি আদর্শ তাপমাত্রা এবং চাপে একটি গ্যাস (HT) হিসাবে বিদ্যমান। এটি অক্সাইড (HTO) গঠন করতে পারে, যাকে আমরা বলি "ট্রিটিয়েটেড ওয়াটার"। ট্রিটিয়াম পারমাণবিক অস্ত্র তৈরিতে এবং জৈবিক ও পরিবেশগত গবেষণায় ট্রেসার হিসেবে কার্যকর।
ডিউটরন এবং ট্রিটনের মধ্যে পার্থক্য কী?
ডিউটরন এবং ট্রাইটনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে ডিউটরন হল ডিউটেরিয়ামের নিউক্লিয়াস, যেখানে ট্রাইটন হল ট্রিটিয়ামের নিউক্লিয়াস। এতে, ডিউটেরিয়াম এবং ট্রিটিয়াম হাইড্রোজেনের তিনটি আইসোটোপের মধ্যে দুটি।
এছাড়াও, ডিউটরন এবং ট্রাইটনের মধ্যে আরেকটি পার্থক্য হল ডিউটরন অ-তেজস্ক্রিয় এবং ট্রাইটন তেজস্ক্রিয়। এছাড়াও, ডিউটরনের দুটি উপাদান রয়েছে (প্রোটন এবং নিউট্রন), যেখানে ট্রাইটনের তিনটি উপাদান রয়েছে (প্রোটন এবং দুটি নিউট্রন)।
সারাংশ – ডিউটরন বনাম ট্রাইটন
হাইড্রোজেনের তিনটি প্রধান আইসোটোপ রয়েছে: প্রোটিয়াম, ডিউটেরিয়াম এবং ট্রিটিয়াম। এই তিনটি আইসোটোপ তাদের নিউক্লিয়াসে নিউট্রনের সংখ্যার উপর নির্ভর করে একে অপরের থেকে আলাদা। ডিউটরন এবং ট্রাইটনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল ডিউটরন হল ডিউটেরিয়ামের নিউক্লিয়াস, যেখানে ট্রাইটন হল ট্রিটিয়ামের নিউক্লিয়াস।
