ফ্লোরিন এবং ফ্লোরাইডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে ফ্লোরিন নিরপেক্ষ যেখানে ফ্লোরাইড নেতিবাচকভাবে চার্জ করা হয়৷
পর্যায় সারণীর মৌলগুলো মহৎ গ্যাস ছাড়া স্থিতিশীল নয়। অতএব, মৌলগুলি মহৎ গ্যাস ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন এবং স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া করার চেষ্টা করে। ফ্লোরিন হল এমন একটি উপাদান যাকে একটি ইলেকট্রন পেতে হয় যা উন্নতমানের গ্যাস, নিয়নের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করতে পারে। সমস্ত ধাতু ফ্লোরিনের সাথে বিক্রিয়া করে, ফ্লোরাইড তৈরি করে। অতএব, একটি ইলেকট্রনের পরিবর্তনের কারণে তাদের ভৌত এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের উপর নির্ভর করে ফ্লোরিন এবং ফ্লোরাইডের মধ্যে পার্থক্য রয়েছে।
ফ্লোরিন কি?
ফ্লোরিন হল পর্যায় সারণির একটি উপাদান, যাকে F দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। এটি পর্যায় সারণির ২য় পিরিয়ডে একটি হ্যালোজেন (১৭তম গ্রুপ)। ফ্লোরিনের পারমাণবিক সংখ্যা 9; সুতরাং, এর নয়টি প্রোটন এবং নয়টি ইলেকট্রন রয়েছে। এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন 1s2 2s2 2p5 যেহেতু p সাবলেভেলে 6টি ইলেকট্রন থাকা উচিত নিয়ন পেতে, মহৎ গ্যাস ইলেকট্রন কনফিগারেশন, ফ্লোরিন একটি ইলেকট্রন আকর্ষণ করার ক্ষমতা আছে. পলিং স্কেল অনুসারে, পর্যায় সারণিতে ফ্লোরিনের সর্বোচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মকতা রয়েছে, যা প্রায় 4.
চিত্র 01: ফ্লোরিন পরমাণু
ফ্লোরিনের পারমাণবিক ভর 18.9984 amu। ঘরের তাপমাত্রায়, ফ্লোরিন একটি ডায়াটমিক অণু (F2) হিসাবে বিদ্যমান। F2 হল একটি ফ্যাকাশে হলুদ-সবুজ রঙের গ্যাস এবং এর গলনাঙ্ক -219 °C এবং একটি স্ফুটনাঙ্ক -188 °C।ফ্লোরিনের আইসোটোপগুলির মধ্যে, F-17 একটি স্থিতিশীল আইসোটোপ নয় এবং এটির অর্ধ-জীবন 1.8 ঘন্টা। কিন্তু F-19 একটি স্থিতিশীল আইসোটোপ। পৃথিবীতে F-19 এর প্রাচুর্য 100%। ফ্লোরিন অক্সিজেনকে জারণ করতে পারে এবং এর জারণ অবস্থা -1।
ফ্লোরিন গ্যাস বাতাসের চেয়ে ঘন এবং এটি তরলীকৃত এবং শক্ত হতে পারে। এটি অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল, এবং এটি এর উচ্চ বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা এবং দুর্বল ফ্লোরিন-ফ্লোরিন বন্ধনের কারণে। তদুপরি, অন্যান্য অণুর সাথে এই রাসায়নিক প্রজাতির প্রতিক্রিয়া দ্রুত হয়। প্রতিক্রিয়াশীলতার কারণে, এটি একটি বিনামূল্যে উপাদান হিসাবে পাওয়া যায় না৷
ফ্লোরাইড কি?
ফ্লোরাইড হল অ্যানিয়ন যা তৈরি হয় যখন ফ্লোরিন অন্য ইলেক্ট্রোপজিটিভ উপাদান থেকে একটি ইলেক্ট্রনকে বিমূর্ত করে। আমরা এটিকে F- চিহ্ন দ্বারা উপস্থাপন করতে পারি। এটি -1 চার্জ সহ একটি মনোভ্যালেন্ট আয়ন। অতএব, এতে 10টি ইলেকট্রন এবং নয়টি প্রোটন রয়েছে। তাছাড়া, ফ্লোরাইডের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল 1s2 2s2 2p6
চিত্র 02: ফ্লোরাইডযুক্ত টুথপেস্ট
সোডিয়াম ফ্লোরাইড, ক্যালসিয়াম ফ্লোরাইড (ফ্লোরাইট) এবং এইচএফের মতো আয়নিক যৌগগুলিতে ফ্লোরাইড বিদ্যমান। এটি প্রাকৃতিকভাবে জলের উত্সেও বিদ্যমান। জানা যায়, এই আয়ন দাঁতের ক্ষয় রোধে সাহায্য করে; তাই, এটি টুথপেস্টে যোগ করা হয়।
ফ্লোরিন এবং ফ্লোরাইডের মধ্যে পার্থক্য কী?
ফ্লোরিন একটি রাসায়নিক উপাদান যেখানে ফ্লোরাইড হল অ্যানিয়ন যা এটি তৈরি করে। ফ্লোরিন এবং ফ্লোরাইডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে ফ্লোরিন নিরপেক্ষ যেখানে ফ্লোরাইড নেতিবাচকভাবে চার্জ করা হয়। ফ্লোরিন হল পর্যায় সারণির একটি উপাদান যা F দ্বারা চিহ্নিত করা হয় যখন ফ্লোরাইড হল একটি অ্যানিয়ন যার প্রতীক F-। অধিকন্তু, ফ্লোরাইডে কোনো জোড়াবিহীন ইলেকট্রন নেই, তবে ফ্লোরিন পরমাণুতে একটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন রয়েছে। ফ্লোরিন এবং ফ্লোরাইডের মধ্যে আরেকটি পার্থক্য হল যে ফ্লোরিন-মুক্ত উপাদান প্রাকৃতিকভাবে ঘটে না, তবে ফ্লোরাইড প্রাকৃতিকভাবে জলের উত্সগুলিতে ঘটে।
সারাংশ – ফ্লোরিন বনাম ফ্লোরাইড
মূলত, ফ্লোরিন একটি রাসায়নিক উপাদান যেখানে ফ্লোরাইড হল অ্যানিয়ন যা এটি গঠন করে। ফ্লোরিন এবং ফ্লোরাইডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে ফ্লোরিন নিরপেক্ষ যেখানে ফ্লোরাইড নেতিবাচকভাবে চার্জ করা হয়৷
