ক্লোরিন ফ্লোরিন এবং অ্যাস্টাটাইনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে ক্লোরিন হল একটি ফ্যাকাশে হলুদ-সবুজ গ্যাস, এবং ফ্লোরিন হল একটি খুব ফ্যাকাশে রঙের গ্যাস, যেখানে অ্যাস্টাটাইন একটি তেজস্ক্রিয় রাসায়নিক উপাদান যা প্রকৃতিতে খুব কমই দেখা যায়।
ক্লোরিন, ফ্লোরিন এবং অ্যাস্টাটাইন হ্যালোজেন গ্রুপের তিনটি সদস্য। হ্যালোজেন হল প্রতিক্রিয়াশীল উপাদান যা ডায়াটমিক অণু নিয়ে গঠিত এবং মৌলগুলির পর্যায় সারণীতে মহৎ গ্যাসের বাম দিকে উপস্থিত থাকে৷
ক্লোরিন কি?
ক্লোরিন হল একটি গ্যাসীয় যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র Cl2 রয়েছে। ঘরের তাপমাত্রা এবং চাপে এটি একটি ফ্যাকাশে হলুদ-সবুজ গ্যাস হিসাবে উপস্থিত হয়।ক্লোরিন গ্যাস একটি অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল এজেন্ট হিসাবে কাজ করে, তাই এটি একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট। তদ্ব্যতীত, এই গ্যাসের একটি তীব্র, বিরক্তিকর গন্ধ রয়েছে যা ব্লিচের মতো। এই গ্যাসের IUPAC নাম "আণবিক ক্লোরিন।"
ক্লোরিন গ্যাসের মোলার ভর হল 70.9 গ্রাম/মোল। এই অণুতে থাকা দুটি ক্লোরিন পরমাণু একে অপরের সাথে সমবায়ীভাবে আবদ্ধ। আমরা একে "ডায়াটমিক গ্যাস" বলি কারণ প্রতি অণুতে দুটি পরমাণু একে অপরের সাথে সংযুক্ত থাকে। এই গ্যাসের শ্বাস-প্রশ্বাস বিষাক্ত, এবং এটি চোখের জন্য বিরক্তিকর। গ্যাসটি পানিতে সামান্য দ্রবণীয় এবং -35◦C তাপমাত্রায় তরল করতে পারে। যাইহোক, ঘরের তাপমাত্রায় উপযুক্ত চাপ প্রয়োগ করে আমরা সহজেই এই গ্যাসকে তরল করতে পারি। তদুপরি, এই গ্যাসটি দাহ্য নয়, তবে এটি জ্বলনকে সমর্থন করতে পারে৷
আরও গুরুত্বপূর্ণ, এই গ্যাসটি বিষাক্ত হয় যদি আমরা এটি শ্বাস নিই।ক্লোরিন গ্যাস স্বাভাবিক বাতাসের চেয়ে ভারী। অতএব, এটি বায়ুমণ্ডলের নিম্ন অঞ্চলে সংগ্রহের প্রবণতা রয়েছে। এর গলে যাওয়া এবং ফুটন্ত পয়েন্ট যথাক্রমে -101°C এবং -35°C। এটি অনেক শিল্পে জীবাণুনাশক হিসাবে দরকারী, জল চিকিত্সার জন্য, যুদ্ধের গ্যাস তৈরি করতে ইত্যাদি৷
ফ্লোরিন কি?
ফ্লোরিন হল একটি রাসায়নিক উপাদান যাকে এফ দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। এটি পর্যায় সারণির ২য় পিরিয়ডে একটি হ্যালোজেন (১৭তম গ্রুপ)। ফ্লোরিনের পারমাণবিক সংখ্যা 9; সুতরাং, এর নয়টি প্রোটন এবং নয়টি ইলেকট্রন রয়েছে। এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন 1s2 2s2 2p5 হিসাবে লেখা হয়। যেহেতু পি সাবলেভেলে নিয়ন পাওয়ার জন্য 6টি ইলেকট্রন থাকা উচিত, নোবেল গ্যাস ইলেকট্রন কনফিগারেশন, তাই ফ্লোরিন একটি ইলেকট্রনকে আকর্ষণ করার ক্ষমতা রাখে। পলিং স্কেল অনুসারে, পর্যায় সারণিতে ফ্লোরিনের সর্বোচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মকতা রয়েছে, যা প্রায় 4.
ফ্লোরিনের পারমাণবিক ভর 18.9984 amu। ঘরের তাপমাত্রায়, ফ্লোরিন একটি ডায়াটমিক অণু (F2) হিসাবে বিদ্যমান। F2 হল একটি ফ্যাকাশে হলুদ-সবুজ রঙের গ্যাস এবং এর গলনাঙ্ক -219 °C এবং একটি স্ফুটনাঙ্ক -188 °C।ফ্লোরিনের আইসোটোপগুলির মধ্যে, F-17 একটি স্থিতিশীল আইসোটোপ নয় এবং এটির অর্ধ-জীবন 1.8 ঘন্টা। কিন্তু F-19 একটি স্থিতিশীল আইসোটোপ। পৃথিবীতে F-19 এর প্রাচুর্য 100%। ফ্লোরিন অক্সিজেনকে জারণ করতে পারে এবং এর জারণ অবস্থা হল -1.
ফ্লোরিন গ্যাস বাতাসের চেয়ে ঘন, এবং এটি তরল এবং শক্তও হতে পারে। এটি অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল; এটি এর উচ্চ বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা এবং দুর্বল ফ্লোরিন-ফ্লোরিন বন্ধনের কারণে। তদুপরি, অন্যান্য অণুর সাথে এই রাসায়নিক প্রজাতির প্রতিক্রিয়া দ্রুত হয়। প্রতিক্রিয়াশীলতার কারণে, এটি একটি বিনামূল্যে উপাদান হিসাবে পাওয়া যায় না৷
Astatine কি?
অ্যাস্টাটাইন একটি অত্যন্ত তেজস্ক্রিয় উপাদান যা হ্যালোজেন গ্রুপের অন্তর্গত। এটির রাসায়নিক প্রতীক At এবং পারমাণবিক সংখ্যা 85 রয়েছে। আমরা অ্যাস্টাটাইনকে পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে প্রাকৃতিকভাবে ঘটতে থাকা বিরলতম রাসায়নিক উপাদান হিসাবে বর্ণনা করতে পারি।এটি শুধুমাত্র বিভিন্ন ভারী উপাদানের ক্ষয় পণ্য হিসাবে ঘটে। সাধারণত, অ্যাস্টাটাইনের সমস্ত আইসোটোপ স্বল্পস্থায়ী প্রজাতি অ্যাস্টাটাইন-210 তাদের মধ্যে সবচেয়ে স্থিতিশীল। অতএব, এই রাসায়নিক উপাদানের বাল্ক বৈশিষ্ট্য নিশ্চিতভাবে জানা যায় না।
অ্যাস্টাটাইন সম্ভবত একটি অন্ধকার এবং উজ্জ্বল চেহারা থাকে। এটি সম্ভবত একটি অর্ধপরিবাহী বা একটি ধাতু হতে পারে। অ্যাস্টাটাইনের বেশ কয়েকটি অ্যানিওনিক প্রজাতি রয়েছে যা আয়োডিনের যৌগের বৈশিষ্ট্য দেখায়। কখনও কখনও এটি ধাতব বৈশিষ্ট্য দেখাতে পারে এবং রূপার সাথে মিল দেখাতে পারে।
ক্লোরিন ফ্লোরিন এবং অ্যাস্টাটাইনের মধ্যে পার্থক্য কী?
ক্লোরিন ফ্লোরিন এবং অ্যাস্টাটাইনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে ক্লোরিন একটি ফ্যাকাশে হলুদ-সবুজ গ্যাস হিসাবে প্রদর্শিত হয় এবং ফ্লোরিন একটি খুব ফ্যাকাশে রঙের গ্যাস হিসাবে উপস্থিত হয় যেখানে অ্যাস্টাটাইন একটি তেজস্ক্রিয় রাসায়নিক উপাদান যা প্রকৃতিতে খুব কমই ঘটে।
নীচের ইনফোগ্রাফিক ক্লোরিন ফ্লোরিন এবং অ্যাস্ট্যাটাইনের মধ্যে পার্থক্যগুলিকে সারণী আকারে পাশাপাশি তুলনার জন্য উপস্থাপন করে৷
সারাংশ – ক্লোরিন বনাম ফ্লোরিন বনাম অ্যাস্টাটাইন
ক্লোরিন, ফ্লোরিন এবং অ্যাস্টাটাইন হ্যালোজেন গ্রুপের তিনটি সদস্য। ক্লোরিন, ফ্লোরিন এবং অ্যাস্টাটাইনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে ক্লোরিন একটি ফ্যাকাশে হলুদ-সবুজ গ্যাস হিসাবে প্রদর্শিত হয় এবং ফ্লোরিন একটি খুব ফ্যাকাশে-রঙের গ্যাস হিসাবে উপস্থিত হয় যেখানে অ্যাস্টাটাইন একটি তেজস্ক্রিয় রাসায়নিক উপাদান যা প্রকৃতিতে খুব কমই ঘটে।
