লিথিয়াম এবং অন্যান্য ক্ষার ধাতুর মধ্যে পার্থক্য

2024 লেখক: Alex Aldridge | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-17 13:33

লিথিয়াম এবং অন্যান্য ক্ষারীয় ধাতুর মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে লিথিয়ামই একমাত্র ক্ষারীয় ধাতু যা নাইট্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করতে পারে যেখানে অন্যান্য ক্ষারীয় ধাতু নাইট্রোজেনের সাথে কোন বিক্রিয়া করতে পারে না।

ক্ষার ধাতু হল মৌলগুলির পর্যায় সারণির গ্রুপ 1 উপাদান। যাইহোক, এটি হাইড্রোজেন বাদ দেয় কারণ এতে অধাতু বৈশিষ্ট্য রয়েছে। অতএব, যে রাসায়নিক উপাদানগুলিকে আমরা ক্ষারীয় ধাতু হিসাবে নাম দিতে পারি তার মধ্যে রয়েছে লিথিয়াম, সোডিয়াম, পটাসিয়াম, রুবিডিয়াম, সিজিয়াম এবং ফ্রান্সিয়াম। যদিও লিথিয়াম এই গোষ্ঠীর সদস্য, তবে অন্যান্য ক্ষারীয় ধাতুগুলির তুলনায় এর কিছু ব্যতিক্রমী বৈশিষ্ট্য রয়েছে যেমন নাইট্রোজেন গ্যাসের সাথে বিক্রিয়া করার ক্ষমতা।

লিথিয়াম কি?

লিথিয়াম হল একটি ক্ষারীয় ধাতু যার পারমাণবিক সংখ্যা 3 এবং রাসায়নিক প্রতীক Li। পৃথিবী সৃষ্টির বিগ ব্যাং তত্ত্ব অনুসারে, হাইড্রোজেন এবং হিলিয়ামের সাথে লিথিয়াম হল বিশ্ব সৃষ্টির প্রাথমিক পর্যায়ে উত্পাদিত প্রধান রাসায়নিক উপাদান। এই মৌলের পারমাণবিক ওজন হল 6.941, এবং ইলেকট্রন কনফিগারেশন হল [He] 2s^{1 তাছাড়া, এটি s ব্লকের অন্তর্গত কারণ এটি পর্যায় সারণির গ্রুপ 1 এবং এই উপাদানটির গলনা এবং ফুটন্ত পয়েন্ট যথাক্রমে 180.50 °C এবং 1330 °C। এটি রূপালী-সাদা রঙে প্রদর্শিত হয়, এবং যদি আমরা এই ধাতুটি পোড়াই, এটি ক্রিমসন রঙের শিখা দেয়।}

চিত্র 01: লিথিয়াম ধাতু

এই ধাতুটি খুবই হালকা এবং নরম।তাই আমরা একটি ছুরি ব্যবহার করে এটি কাটা করতে পারি। উপরন্তু, এটি জলের উপর ভাসতে পারে, যার ফলে একটি বিস্ফোরক রাসায়নিক বিক্রিয়া হয়। এই ধাতুর কিছু অনন্য বৈশিষ্ট্য রয়েছে যা অন্যান্য ক্ষারীয় ধাতুর নেই। উদাহরণস্বরূপ, এটি একমাত্র ক্ষারীয় ধাতু যা নাইট্রোজেন গ্যাসের সাথে বিক্রিয়া করতে পারে এবং এই বিক্রিয়ায় এটি লিথিয়াম নাইট্রাইড তৈরি করে। এই গ্রুপের অন্যান্য সদস্যদের মধ্যে এটি ক্ষুদ্রতম উপাদান। তাছাড়া কঠিন ধাতুর মধ্যে এর ঘনত্ব সবচেয়ে কম।

অন্যান্য ক্ষার ধাতু কি?

হাইড্রোজেন ব্যতীত মৌলের পর্যায় সারণির গ্রুপ 1-এর রাসায়নিক উপাদান হল ক্ষার ধাতু। এইভাবে, এই গ্রুপের সদস্য যারা এই বিভাগে পড়ে তারা হল লিথিয়াম, সোডিয়াম, পটাসিয়াম, রুবিডিয়াম, সিজিয়াম এবং ফ্রান্সিয়াম। আমরা কেন তাদের ক্ষার ধাতু হিসাবে নামকরণ করি তা হল তারা ক্ষার যৌগ গঠন করে।

চিত্র 02: লাল রঙে ক্ষারীয় ধাতু

এগুলির ইলেকট্রন কনফিগারেশন বিবেচনা করার সময়, তাদের কক্ষপথে তাদের বাইরেরতম ইলেকট্রন রয়েছে; তাই তারা পর্যায় সারণির s ব্লকে রয়েছে। সবচেয়ে স্থিতিশীল চার্জযুক্ত প্রজাতি যা তারা গঠন করে তা হল একচেটিয়া ক্যাটেশন।

লিথিয়াম এবং অন্যান্য ক্ষার ধাতুর মধ্যে পার্থক্য কী?

লিথিয়াম হল একটি ক্ষারীয় ধাতু যার পারমাণবিক সংখ্যা 3 এবং রাসায়নিক প্রতীক Li যেখানে ক্ষার ধাতু হল হাইড্রোজেন ব্যতীত মৌলগুলির পর্যায় সারণির গ্রুপ 1 এর রাসায়নিক উপাদান। লিথিয়াম এবং অন্যান্য ক্ষারীয় ধাতুগুলির মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে লিথিয়াম একমাত্র ক্ষারীয় ধাতু যা নাইট্রোজেনের সাথে প্রতিক্রিয়া করতে পারে যেখানে অন্যান্য ক্ষারীয় ধাতু নাইট্রোজেনের সাথে কোনও প্রতিক্রিয়া করতে পারে না। অধিকন্তু, লিথিয়াম একটি আয়ন গঠন করতে পারে না যখন অন্যান্য ক্ষারীয় ধাতু অ্যানিয়ন গঠন করতে পারে।

নিচের ইনফোগ্রাফিক লিথিয়াম এবং অন্যান্য ক্ষারীয় ধাতুর মধ্যে পার্থক্যকে পাশাপাশি তুলনা করে।

সারাংশ – লিথিয়াম বনাম অন্যান্য ক্ষারীয় ধাতু

লিথিয়াম ক্ষারীয় ধাতুর গ্রুপের সদস্য। লিথিয়াম এবং অন্যান্য ক্ষারীয় ধাতুগুলির মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে লিথিয়াম হল একমাত্র ক্ষারীয় ধাতু যা নাইট্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করতে পারে যেখানে অন্যান্য ক্ষারীয় ধাতু নাইট্রোজেনের সাথে কোন বিক্রিয়া করতে পারে না।