উদ্বায়ী এবং অভোলাটাইলের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে উদ্বায়ী পদার্থের বাষ্পীভূত হওয়ার প্রবণতা থাকে যেখানে অভোলাটাইল পদার্থের বাষ্পীভূত হওয়ার প্রবণতা থাকে না।
একটি তরল পর্যায় থেকে বায়বীয় পর্যায়ে রূপান্তর বিভিন্ন পথে ঘটতে পারে যেমন ফুটন্ত বিন্দুতে বাষ্পীভবন বা বাষ্পীভবন। বাষ্পীভবন হল একটি তরলকে তার বাষ্প পর্যায়ে পরিবর্তন করার প্রক্রিয়া। যে পদার্থগুলি সহজেই এই বাষ্পীভবনের মধ্য দিয়ে যেতে পারে তা হল "অস্থির পদার্থ"। অতএব, উদ্বায়ী শব্দটি বাষ্প পর্যায়ে রূপান্তর করার ক্ষমতা বোঝায়। বিপরীতে, অভোলাটাইল পদার্থগুলি উদ্বায়ী পদার্থের বিপরীত।
অস্থির কি?
অস্থিরতা হল একটি পদার্থের বাষ্প হয়ে যাওয়ার প্রবণতা। উদ্বায়ী পদার্থের বাষ্প পর্যায়ে যাওয়ার ক্ষমতা রয়েছে। এটি গরম করার সময় বা গরম না করে ঘটতে পারে। অস্থিরতা এবং একে অপরের সাথে সম্পর্কিত একটি পদার্থের বাষ্প চাপ। অস্থিরতা বেশি হলে বাষ্পের চাপও বেশি হয়। অন্যদিকে, যদি অস্থিরতা কম হয়, তাহলে বাষ্পের চাপ কম।
চিত্র 01: বিভিন্ন তাপমাত্রায় বিভিন্ন যৌগের বাষ্পের চাপ, যা ঐ পদার্থের অস্থিরতা নির্ধারণ করে।
সাধারণত তরলগুলি উদ্বায়ী হয়। তারা দ্রুত বাষ্প পর্যায়ে যেতে থাকে। উদাহরণস্বরূপ, অ্যাসিটোন, হেক্সেন, ক্লোরোফর্ম হল উদ্বায়ী তরল, যা দ্রুত বাষ্পীভূত হয়। তদুপরি, কিছু কঠিন পদার্থ রয়েছে যা তরল পর্যায়ে না গিয়ে সরাসরি বাষ্প পর্যায়ে যেতে পারে।আমরা একে পরমানন্দ বলি।
Nonvolatile কি?
অস্থির পদার্থ হল এমন পদার্থ যা দ্রুত বাষ্পীভূত হয় না। সাধারণ ঘরের তাপমাত্রা এবং চাপে তাদের উচ্চতর বাষ্পের চাপ নেই। এছাড়াও, অস্থির পদার্থগুলি বেশিরভাগই ঘরের তাপমাত্রায় কঠিন পদার্থ হিসাবে বিদ্যমান থাকবে। উদাহরণ স্বরূপ, সোডিয়াম ক্লোরাইড, সিলভার নাইট্রেট হল অভোলাটাইল যৌগ।
চিত্র 02: বুধ একটি অস্থির তরল
এছাড়াও, যখন অভোলাটাইল যৌগগুলি জলের মতো উদ্বায়ী তরলের সাথে মিশ্রিত হয়, তখন বাষ্পীভবনের মাধ্যমে তাদের আলাদা করা সহজ। তারপরে উদ্বায়ী তরলটি বাষ্পীভূত হয়ে বাষ্পীভূত হবে অ-উদ্বায়ী কঠিনকে পাত্রের নীচে রেখে।
উদ্বায়ী এবং অভোলাটাইলের মধ্যে পার্থক্য কী?
উদ্বায়ী এবং অভোলাটাইল দুটি শব্দের বিপরীত অর্থ রয়েছে।অতএব, উদ্বায়ী এবং অভোলাটাইলের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে উদ্বায়ী পদার্থের বাষ্পীভূত হওয়ার প্রবণতা থাকে যেখানে অ-উদ্বায়ী পদার্থের বাষ্পীভূত হওয়ার প্রবণতা থাকে না। অধিকন্তু, উদ্বায়ী পদার্থের ঘরের তাপমাত্রা এবং চাপে উচ্চ বাষ্পের চাপ থাকে যখন অ-উদ্বায়ী পদার্থের তুলনামূলকভাবে কম বাষ্পের চাপ থাকে। উদ্বায়ী এবং অভোলাটাইলের মধ্যে আরেকটি পার্থক্য হল যে যখন আমরা একটি খোলা পাত্রে উদ্বায়ী তরল গরম করি বা সংরক্ষণ করি, তখন এর আয়তন কমে যায় যেখানে অভোলাটাইল তরলগুলির সাথে এটি ঘটে না।
নিম্নলিখিত ইনফোগ্রাফিকটি উদ্বায়ী এবং অভোলাটাইল পদার্থের মধ্যে পার্থক্যের আরও বিশদ দৃশ্য উপস্থাপন করে৷
সারাংশ – উদ্বায়ী বনাম অস্থির
সংক্ষেপে, উদ্বায়ী এবং অভোলাটাইল দুটি শব্দ যা একটি পদার্থের স্বাভাবিক তাপমাত্রা এবং চাপের পরিস্থিতিতে সহজে বাষ্পীভবন করার ক্ষমতা ব্যাখ্যা করে।অতএব, উদ্বায়ী এবং অভোলাটাইলের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে উদ্বায়ী পদার্থের বাষ্পীভূত হওয়ার প্রবণতা থাকে যেখানে অভোলাটাইল পদার্থের বাষ্পীভূত হওয়ার প্রবণতা থাকে না।
