ভ্যালেন্সি বনাম অক্সিডেশন স্টেট
যদিও কিছু পরমাণু এবং গোষ্ঠীর ভ্যালেন্সি এবং অক্সিডেশন অবস্থা কিছু ক্ষেত্রে একই রকম, তবে এই পদগুলির মধ্যে পার্থক্যগুলি জানা গুরুত্বপূর্ণ৷
ভ্যালেন্সি
IUPAC সংজ্ঞা অনুসারে ভ্যালেন্সি হল ""সর্বোচ্চ সংখ্যক অসমান্য পরমাণু যা পরমাণুর সাথে একত্রিত হতে পারে।" এর মানে ভ্যালেন্সি দেওয়া হয় বন্ধনের সংখ্যা দ্বারা যা একটি পরমাণু দ্বারা গঠিত হতে পারে। একটি পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা সেই পরমাণুর ভ্যালেন্সি নির্ধারণ করে। ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হল একটি পরমাণুর ইলেকট্রন যা রাসায়নিক বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে।যখন রাসায়নিক বন্ধন তৈরি হয়, তখন হয় পরমাণু ইলেকট্রন লাভ করতে পারে, ইলেকট্রন দান করতে পারে বা ইলেকট্রন ভাগ করতে পারে। দান, লাভ বা ভাগ করার ক্ষমতা তাদের ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যার উপর নির্ভর করে। উদাহরণস্বরূপ, যখন একটি H2 অণু গঠন করে একটি হাইড্রোজেন পরমাণু সমযোজী বন্ধনে একটি ইলেকট্রন দেয়। সুতরাং, দুটি পরমাণু দুটি ইলেকট্রন ভাগ করে। তাই হাইড্রোজেন পরমাণুর ভ্যালেন্সি এক। হাইড্রোজেন এবং হাইড্রক্সিলের মত ইউনিভ্যালেন্ট পরমাণু বা গোষ্ঠীগুলির একটি ভ্যালেন্সি থাকে যেখানে ডিভালেন্ট পরমাণু বা গ্রুপগুলির ভ্যালেন্সি দুটি ইত্যাদি।
জারণ অবস্থা
IUPAC সংজ্ঞা অনুসারে, জারণ অবস্থা হল "একটি পদার্থের একটি পরমাণুর অক্সিডেশনের মাত্রার একটি পরিমাপ। এটিকে একটি পরমাণুর চার্জ হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয় যা কল্পনা করা যেতে পারে।" অক্সিডেশন অবস্থা একটি পূর্ণসংখ্যা মান, এবং এটি ধনাত্মক, ঋণাত্মক বা শূন্য হতে পারে। রাসায়নিক বিক্রিয়ায় পরমাণুর অক্সিডেশন অবস্থা পরিবর্তিত হয়। যদি জারণ অবস্থা বৃদ্ধি পায়, তাহলে পরমাণুটিকে অক্সিডাইজড বলা হয়, এবং যদি এটি হ্রাস পায়, তাহলে পরমাণু হ্রাস পেয়েছে।জারণ এবং হ্রাস বিক্রিয়ায়, ইলেকট্রন স্থানান্তরিত হয়। বিশুদ্ধ উপাদানে, জারণ অবস্থা শূন্য। একটি অণুতে একটি পরমাণুর জারণ অবস্থা নির্ধারণ করতে আমরা কিছু নিয়ম ব্যবহার করতে পারি।
• বিশুদ্ধ উপাদানগুলির একটি শূন্য অক্সিডেশন অবস্থা আছে৷
• মোনাটমিক আয়নগুলির জন্য, অক্সিডেশন অবস্থা তাদের চার্জের সমান।
• একটি পলিয়েটমিক আয়নে, চার্জ সমস্ত পরমাণুর জারণ অবস্থার সমষ্টির সমান। তাই অজানা পরমাণুর জারণ অবস্থা পাওয়া যাবে যদি অন্য পরমাণুর জারণ অবস্থা জানা যায়।
• একটি নিরপেক্ষ অণুর জন্য, পরমাণুর সমস্ত জারণ অবস্থার যোগফল শূন্য৷
উপরের পদ্ধতি ব্যতীত, একটি অণুর লুইস কাঠামো ব্যবহার করে জারণ অবস্থাও গণনা করা যেতে পারে। একটি পরমাণুর অক্সিডেশন অবস্থা একটি পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যার পার্থক্য দ্বারা দেওয়া হয় যদি পরমাণুটি নিরপেক্ষ হয় এবং ইলেকট্রনের সংখ্যা লুইস কাঠামোর পরমাণুর অন্তর্গত। উদাহরণস্বরূপ, অ্যাসিটিক অ্যাসিডের মিথাইল কার্বনের একটি -3 জারণ অবস্থা রয়েছে।লুইস কাঠামোতে, কার্বন তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ। যেহেতু কার্বন বেশি তড়িৎ ঋণাত্মক, তাই বন্ডের ছয়টি ইলেকট্রন কার্বনের অন্তর্গত। কার্বন অন্য কার্বনের সাথে অন্য বন্ধন তৈরি করে; সুতরাং, তারা দুটি বন্ড ইলেকট্রনকে সমানভাবে বিভক্ত করে। তাই সব মিলিয়ে লুইস স্ট্রাকচারে কার্বনে সাতটি ইলেকট্রন আছে। যখন কার্বন নিরপেক্ষ অবস্থায় থাকে, তখন এতে 4 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে। সুতরাং তাদের মধ্যে পার্থক্য কার্বনের জারণ সংখ্যাকে -3 করে।
ভ্যালেন্সি এবং অক্সিডেশন স্টেটের মধ্যে পার্থক্য কী?
• একটি প্রজাতি যে বন্ড গঠন করতে পারে তার সংখ্যা দ্বারা ভ্যালেন্সি দেওয়া হয়৷
• অক্সিডেশন অবস্থা হল একটি পরমাণু বা গ্রুপের চার্জ হতে পারে।
