ভ্যালেন্সি এবং চার্জের মধ্যে মূল পার্থক্য হল ভ্যালেন্সি একটি রাসায়নিক উপাদানের অন্য রাসায়নিক উপাদানের সাথে মিলিত হওয়ার ক্ষমতা নির্দেশ করে, যেখানে চার্জ একটি রাসায়নিক উপাদান দ্বারা অর্জিত বা অপসারিত ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্দেশ করে৷
ভ্যালেন্সি এবং চার্জ ঘনিষ্ঠভাবে সম্পর্কিত শব্দ কারণ এই উভয় পদই একটি রাসায়নিক উপাদানের প্রতিক্রিয়া বর্ণনা করে। ভ্যালেন্সি হল একটি উপাদানের সংমিশ্রণ শক্তি, বিশেষ করে হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যা দ্বারা পরিমাপ করা হয় যা এটি স্থানচ্যুত করতে পারে বা একত্রিত করতে পারে। অন্যদিকে, একটি পরমাণুর চার্জ হল প্রোটনের সংখ্যা বিয়োগ করে একটি পরমাণুর ইলেকট্রনের সংখ্যা।
ভ্যালেন্সি কি?
ভ্যালেন্সি হল একটি উপাদানের সম্মিলিত শক্তি, বিশেষ করে হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যা দ্বারা পরিমাপ করা হয় যা এটি স্থানচ্যুত করতে পারে বা একত্রিত করতে পারে। এটি একটি রাসায়নিক উপাদানের প্রতিক্রিয়াশীলতার একটি পরিমাপ। যাইহোক, এটি শুধুমাত্র পরমাণুর সংযোগ বর্ণনা করে এবং একটি যৌগের জ্যামিতি বর্ণনা করে না।
পর্যায় সারণিতে রাসায়নিক উপাদানের অবস্থান দেখে আমরা ভ্যালেন্সি নির্ধারণ করতে পারি। পর্যায় সারণীতে রাসায়নিক উপাদানগুলিকে পরমাণুর বাইরের খোলের ইলেকট্রনের সংখ্যা অনুসারে সাজানো হয়েছে। বাইরের শেলের ইলেকট্রনের সংখ্যাও পরমাণুর ভ্যালেন্সি নির্ধারণ করে। উদাহরণস্বরূপ, পর্যায় সারণীতে গ্রুপ 1 উপাদানগুলির একটি বাইরেরতম ইলেকট্রন রয়েছে। অতএব, তাদের স্থানচ্যুতি বা হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে সংমিশ্রণের জন্য একটি ইলেকট্রন রয়েছে। সুতরাং, ভ্যালেন্সি হল 1.
চিত্র 01: উপাদানের পর্যায় সারণী
এছাড়া, আমরা যৌগের রাসায়নিক সূত্র ব্যবহার করে ভ্যালেন্সি নির্ধারণ করতে পারি। এই পদ্ধতির ভিত্তি হল অক্টেট নিয়ম। অক্টেট নিয়ম অনুসারে, একটি পরমাণু ইলেকট্রন দিয়ে শেলটি পূরণ করে বা অতিরিক্ত ইলেকট্রনগুলি সরিয়ে দিয়ে তার বাইরেরতম শেলটি সম্পূর্ণ করতে থাকে। উদাহরণস্বরূপ, যদি আমরা NaCl যৌগ বিবেচনা করি, Na এর ভ্যালেন্সি এক কারণ এটি একটি ইলেকট্রনকে সরিয়ে দিতে পারে যা এটির বাইরের শেলে রয়েছে। একইভাবে, Cl-এর ভ্যালেন্সিও এক কারণ এটি তার অক্টেট সম্পূর্ণ করতে একটি ইলেকট্রন লাভ করে।
তবে, আমাদের অক্সিডেশন নম্বর এবং ভ্যালেন্সি শব্দগুলির সাথে বিভ্রান্ত হওয়া উচিত নয় কারণ অক্সিডেশন নম্বর একটি পরমাণুর সাথে বহন করতে পারে এমন চার্জ বর্ণনা করে। উদাহরণস্বরূপ, নাইট্রোজেনের ভ্যালেন্সি 3, কিন্তু জারণ সংখ্যা -3 থেকে +5 পর্যন্ত পরিবর্তিত হতে পারে।
চার্জ কি?
একটি চার্জ হল একটি পরমাণুতে প্রোটনের সংখ্যা বিয়োগ করে ইলেকট্রনের সংখ্যা। সাধারণত, এই দুটি সংখ্যা একে অপরের সমান, এবং পরমাণু নিরপেক্ষ আকারে ঘটে।
চিত্র 02: একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর চার্জ
তবে, যদি একটি পরমাণুর একটি অস্থির ইলেকট্রন কনফিগারেশন থাকে, তবে এটি ইলেকট্রন অর্জন বা অপসারণ করে আয়ন গঠন করে। এখানে, যদি একটি পরমাণু ইলেকট্রন লাভ করে, তবে এটি একটি ঋণাত্মক চার্জ পায় যেহেতু একটি ইলেকট্রনের একটি ঋণাত্মক চার্জ থাকে। যখন একটি পরমাণু একটি ইলেকট্রন অর্জন করে, তখন এই চার্জের ভারসাম্য বজায় রাখার জন্য পরমাণুতে পর্যাপ্ত প্রোটন থাকে না; এইভাবে, পরমাণুর চার্জ -1। কিন্তু, যদি পরমাণু একটি ইলেকট্রন অপসারণ করে, তাহলে অতিরিক্ত একটি প্রোটন থাকে; এইভাবে, পরমাণু +1 চার্জ পায়৷
ভ্যালেন্সি এবং চার্জের মধ্যে পার্থক্য কী?
ভ্যালেন্সি একটি পরমাণুর প্রতিক্রিয়া নির্দেশ করে, যখন চার্জ নির্দেশ করে কিভাবে একটি পরমাণু প্রতিক্রিয়া করেছে। সুতরাং, ভ্যালেন্সি এবং চার্জের মধ্যে মূল পার্থক্য হল ভ্যালেন্সি একটি রাসায়নিক উপাদানের অন্য রাসায়নিক উপাদানের সাথে একত্রিত হওয়ার ক্ষমতা নির্দেশ করে, যেখানে চার্জ একটি রাসায়নিক উপাদান দ্বারা অর্জিত বা অপসারিত ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্দেশ করে।
এছাড়া, ভ্যালেন্সির মানের কোনো যোগ বা বিয়োগ চিহ্ন নেই, যখন চার্জে প্লাস চিহ্ন থাকে যদি ইলেকট্রন অপসারণ করে আয়ন তৈরি হয় এবং পরমাণু ইলেকট্রন অর্জন করে তাহলে বিয়োগ চিহ্ন থাকে।
নীচের ইনফোগ্রাফিক ভ্যালেন্সি এবং চার্জের মধ্যে পার্থক্যকে সংক্ষিপ্ত করে।
সারাংশ – ভ্যালেন্সি বনাম চার্জ
ভ্যালেন্সি একটি পরমাণুর প্রতিক্রিয়া দেয় যখন চার্জ বর্ণনা করে যে একটি পরমাণু কীভাবে প্রতিক্রিয়া করেছে। সংক্ষেপে, ভ্যালেন্সি এবং চার্জের মধ্যে মূল পার্থক্য হল ভ্যালেন্সি একটি রাসায়নিক উপাদানের অন্য রাসায়নিক উপাদানের সাথে একত্রিত হওয়ার ক্ষমতা নির্দেশ করে, যেখানে চার্জ একটি রাসায়নিক উপাদান লাভ বা অপসারণের ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্দেশ করে৷
