মূল পার্থক্য - সমযোজীতা বনাম অক্সিডেশন অবস্থা
বিভিন্ন রাসায়নিক উপাদানের পরমাণু একে অপরের সাথে যুক্ত হয়ে বিভিন্ন রাসায়নিক যৌগ গঠন করে। একটি যৌগ গঠনে, পরমাণুগুলি আয়নিক বন্ধন বা সমযোজী বন্ধনের মাধ্যমে একে অপরের সাথে আবদ্ধ হয়। সমযোজীতা এবং অক্সিডেশন অবস্থা হল দুটি পদ যা রাসায়নিক যৌগগুলিতে এই পরমাণুর অবস্থা বর্ণনা করে। সমযোজীতা হল সমযোজী বন্ধনের সংখ্যা যা একটি পরমাণু গঠন করতে পারে। অতএব, কোভ্যালেন্সি নির্ভর করে ইলেকট্রনের সংখ্যার উপর যা পরমাণু অন্যান্য পরমাণুর সাথে ভাগ করতে পারে। একটি পরমাণুর জারণ অবস্থা হল রাসায়নিক বন্ধন তৈরি করার সময় একটি নির্দিষ্ট পরমাণু দ্বারা প্রাপ্ত বা হারিয়ে যাওয়া ইলেকট্রনের সংখ্যা।সমযোজীতা এবং অক্সিডেশন অবস্থার মধ্যে মূল পার্থক্য হল একটি পরমাণুর সমযোজীতা হল সমযোজী বন্ধনের সংখ্যা যা পরমাণু তৈরি করতে পারে যেখানে একটি পরমাণুর অক্সিডেশন অবস্থা হল রাসায়নিক বন্ধন তৈরি করার সময় একটি পরমাণু দ্বারা হারিয়ে যাওয়া বা অর্জিত ইলেকট্রনের সংখ্যা৷
কোভালেন্সি কি?
কোভ্যালেন্সি হল সমযোজী বন্ধনের সংখ্যা যা একটি পরমাণু অন্যান্য পরমাণুর সাথে গঠন করতে পারে। সুতরাং, কোভ্যালেন্সি একটি পরমাণুর বাইরের কক্ষপথে উপস্থিত ইলেকট্রনের সংখ্যা দ্বারা নির্ধারিত হয়। যাইহোক, ভ্যালেন্সি এবং কোভালেন্সি শব্দগুলিকে বিভ্রান্ত করা উচিত নয় কারণ তাদের আলাদা অর্থ রয়েছে। ভ্যালেন্সি হল একটি পরমাণুর সম্মিলিত শক্তি। কখনও কখনও, কোভালেন্সি ভ্যালেন্সির সমান হয়। যাইহোক, এটা সবসময় ঘটে না।
চিত্র 01: কিছু সাধারণ সমযোজী যৌগ
একটি সমযোজী বন্ধন হল একটি রাসায়নিক বন্ধন যা গঠিত হয় যখন দুটি পরমাণু তাদের বাইরের সবচেয়ে জোড়াবিহীন ইলেকট্রনকে ভাগ করে ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন সম্পূর্ণ করতে। যখন একটি পরমাণুর অসম্পূর্ণ ইলেক্ট্রন শেল বা অরবিটাল থাকে, তখন সেই পরমাণু আরও প্রতিক্রিয়াশীল হয়ে ওঠে কারণ অসম্পূর্ণ ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনগুলি অস্থির। অতএব, এই পরমাণুগুলি হয় ইলেকট্রন লাভ/আলগা ইলেকট্রন বা ইলেকট্রন ভাগ করে ইলেকট্রন শেলগুলি পূরণ করার জন্য। নিম্নলিখিত সারণী বিভিন্ন সমযোজী মান সহ রাসায়নিক উপাদানগুলির কিছু উদাহরণ দেখায়৷
জারণ অবস্থা কি?
একটি পরমাণুর অক্সিডেশন অবস্থা হল সেই পরমাণুর দ্বারা অন্য পরমাণুর সাথে হারিয়ে যাওয়া, লাভ করা বা ভাগ করা ইলেকট্রনের সংখ্যা। ইলেকট্রন হারিয়ে গেলে বা লাভ করলে, পরমাণুর বৈদ্যুতিক চার্জ সেই অনুযায়ী পরিবর্তিত হয়।ইলেকট্রন হল ঋণাত্মক চার্জযুক্ত উপ-পরমাণু কণা যার চার্জ সেই পরমাণুর প্রোটনের ধনাত্মক চার্জ দ্বারা নিরপেক্ষ হয়। যখন ইলেকট্রন হারিয়ে যায়, তখন পরমাণু একটি ধনাত্মক চার্জ পায় যেখানে ইলেকট্রনগুলি অর্জন করা হলে, পরমাণু একটি নেট নেতিবাচক চার্জ পায়। নিউক্লিয়াসে প্রোটনের ইতিবাচক চার্জের ভারসাম্যহীনতার কারণে এটি ঘটে। এই চার্জটি সেই পরমাণুর জারণ অবস্থা হিসাবে দেওয়া যেতে পারে।
একটি পরমাণুর জারণ অবস্থাকে ধনাত্মক (+) বা ঋণাত্মক (-) চিহ্ন দিয়ে একটি পূর্ণ সংখ্যা দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। এই চিহ্নটি নির্দেশ করে যে পরমাণু ইলেকট্রন লাভ করেছে বা হারিয়েছে। পুরো সংখ্যাটি পরমাণুর মধ্যে আদান-প্রদান করা ইলেকট্রনের সংখ্যা দেয়৷
চিত্র 02: বিভিন্ন যৌগের জারণ অবস্থা
একটি পরমাণুর জারণ অবস্থা নির্ধারণ
নিম্নলিখিত নিয়মগুলি ব্যবহার করে একটি নির্দিষ্ট পরমাণুর জারণ অবস্থা নির্ধারণ করা যেতে পারে।
- একটি নিরপেক্ষ উপাদানের জারণ অবস্থা সর্বদা শূন্য। যেমন: সোডিয়ামের অক্সিডেশন অবস্থা (Na) শূন্য।
- যৌগটির মোট চার্জ সেই যৌগটিতে উপস্থিত প্রতিটি পরমাণুর চার্জের সমষ্টির সমান হওয়া উচিত। যেমন: KCl এর মোট চার্জ শূন্য। তারপর K এবং Cl এর চার্জ +1 এবং -1 হওয়া উচিত।
- গ্রুপ 1 উপাদানের অক্সিডেশন অবস্থা সর্বদা +1 হয়। গ্রুপ 1 উপাদান হল লিথিয়াম, সোডিয়াম, পটাসিয়াম, রুবিডিয়াম, সিজিয়াম এবং ফ্রান্সিয়াম।
- গ্রুপ 2 উপাদানের অক্সিডেশন অবস্থা সর্বদা +2 হয়। গ্রুপ 2 উপাদান হল বেরিলিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম, ক্যালসিয়াম, স্ট্রন্টিয়াম, বেরিয়াম এবং রেডিয়াম।
- ঋণাত্মক চার্জ দেওয়া হয় পরমাণুর সাথে যুক্ত অন্যান্য পরমাণুর তুলনায় উচ্চতর তড়িৎ ঋণাত্মকতা।
- হাইড্রোজেনের অক্সিডেশন অবস্থা সর্বদা +1 হয় যখন হাইড্রোজেন একটি গ্রুপ 1 ধাতুর সাথে আবদ্ধ হয়।
- অক্সিজেনের অক্সিডেশন অবস্থা -2 ব্যতীত যখন এটি পারক্সাইড বা সুপারঅক্সাইড আকারে থাকে।
কোভালেন্সি এবং অক্সিডেশন স্টেটের মধ্যে পার্থক্য কী?
কোভালেন্সি বনাম অক্সিডেশন স্টেট |
|
| কোভ্যালেন্সি হল সমযোজী বন্ধনের সংখ্যা যা একটি পরমাণু অন্যান্য পরমাণুর সাথে গঠন করতে পারে। | একটি পরমাণুর অক্সিডেশন অবস্থা হল সেই পরমাণুর দ্বারা অন্য পরমাণুর সাথে হারিয়ে যাওয়া, লাভ করা বা ভাগ করে নেওয়া ইলেকট্রনের সংখ্যা। |
| বৈদ্যুতিক চার্জ | |
| কোভালেন্সি একটি পরমাণুর বৈদ্যুতিক চার্জ নির্দেশ করে না। | অক্সিডেশন অবস্থা একটি পরমাণুর বৈদ্যুতিক চার্জ দেয়। |
| রাসায়নিক বন্ধন | |
| কোভ্যালেন্সি একটি নির্দিষ্ট পরমাণু থাকতে পারে এমন রাসায়নিক বন্ধনের (সমযোজী বন্ধন) সংখ্যা নির্দেশ করে৷ | অক্সিডেশন অবস্থা একটি পরমাণু দ্বারা গঠিত রাসায়নিক বন্ধন সম্পর্কে বিশদ বিবরণ দেয় না। |
| উপাদানের অবস্থা | |
| একটি বিশুদ্ধ মৌলের সমন্বিততা নির্ভর করে ঐ মৌলের একটি পরমাণুর বাইরেরতম ইলেকট্রন শেলে উপস্থিত ইলেকট্রনের সংখ্যার উপর। | একটি বিশুদ্ধ উপাদানের অক্সিডেশন অবস্থা সর্বদা শূন্য। |
সারাংশ – সমযোজীতা বনাম অক্সিডেশন অবস্থা
পরমাণুর সমযোজীতা এবং অক্সিডেশন অবস্থা রাসায়নিক যৌগের একটি পরমাণুর রাসায়নিক প্রকৃতি বর্ণনা করে। সমযোজীতা এবং অক্সিডেশন অবস্থার মধ্যে পার্থক্য হল যে একটি পরমাণুর সমযোজীতা হল সমযোজী বন্ধনের সংখ্যা যা পরমাণু গঠন করতে পারে যেখানে একটি পরমাণুর জারণ অবস্থা হল রাসায়নিক বন্ধন তৈরি করার সময় একটি পরমাণু দ্বারা হারিয়ে যাওয়া বা অর্জিত ইলেকট্রনের সংখ্যা।
