দ্রবণের তাপ এবং বিক্রিয়ার তাপের মধ্যে মূল পার্থক্য হল দ্রবণের তাপ হল দ্রবণ তৈরির সময় রাসায়নিক সিস্টেম দ্বারা নির্গত বা শোষিত তাপ শক্তির পরিমাণ, যেখানে বিক্রিয়ার তাপ হল মোট বিক্রিয়াকের মধ্যে পার্থক্য এবং মোট পণ্য মোলার এনথালপি যা রাসায়নিক পদার্থের জন্য আদর্শ অবস্থায় গণনা করা হয়।
দ্রবণের তাপ এবং প্রতিক্রিয়ার তাপ হল ভৌত রসায়নে গুরুত্বপূর্ণ এনথালপি মান যা দ্রবণ এবং রাসায়নিক বিক্রিয়ার বৈশিষ্ট্য নির্ধারণে কার্যকর।
সলিউশনের তাপ কি?
দ্রবণের তাপ বা দ্রবণের এনথালপি হল দ্রবণ তৈরির পর রাসায়নিক সিস্টেম দ্বারা নির্গত বা শোষিত তাপ শক্তির পরিমাণ।এই এনথালপি মানটি একটি দ্রাবক পদার্থের দ্রবীভূত হওয়ার সাথে সম্পর্কিত যা ধ্রুবক চাপে থাকে, যার ফলে একটি অসীম তরল হয়।
প্রায়শই, কেজে/মোলে স্থির তাপমাত্রার জন্য দ্রবণের তাপ দেওয়া হয়। এই শক্তি পরিবর্তনের তিনটি অংশ রয়েছে: দ্রাবকের মধ্যে বিদ্যমান রাসায়নিক বন্ধনের এন্ডোথার্মিক বিচ্ছেদ, দ্রাবকের মধ্যে রাসায়নিক বন্ধন ভেঙে যাওয়া এবং দ্রাবক এবং দ্রাবকের মধ্যে আকর্ষণ শক্তির গঠন। তদুপরি, আমরা বলতে পারি যে একটি আদর্শ দ্রবণে সাধারণত মিশ্রণের একটি নাল এনথালপি থাকে যখন একটি অ-আদর্শ দ্রবণে অতিরিক্ত মোলার পরিমাণ থাকে৷
অধিকাংশ গ্যাস বিবেচনা করলে, দ্রবীভূত হয় এক্সোথার্মিক। যখন একটি গ্যাস তরলে দ্রবীভূত হয়, তখন দ্রবণ এবং চারপাশ উভয়কে উষ্ণ করে তাপ হিসাবে শক্তি নির্গত হয়। দ্রবণের তাপমাত্রা শেষ পর্যন্ত কমতে থাকে, চারপাশের তাপমাত্রার সাথে মিলে যায়। আরও, যদি আমরা একটি গ্যাসের একটি স্যাচুরেটেড দ্রবণকে গরম করি, তাহলে গ্যাসটি দ্রবণ থেকে বেরিয়ে আসে।
প্রতিক্রিয়ার তাপ কি?
প্রতিক্রিয়া বা প্রতিক্রিয়া এনথালপির তাপ হল মোট বিক্রিয়াকারী এবং মোট পণ্য মোলার এনথালপির মধ্যে পার্থক্য যা স্ট্যান্ডার্ড অবস্থায় রাসায়নিক পদার্থের জন্য গণনা করা হয়। এই এনথালপি মান রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময় মুক্তি বা আবদ্ধ মোট রাসায়নিক বন্ধন শক্তির পূর্বাভাস দিতে কার্যকর। এখানে, আমাদের মেশানোর এনথালপির জন্যও হিসাব করতে হবে।
প্রতিক্রিয়ার তাপ নির্ধারণে, মানক অবস্থাকে যে কোনো তাপমাত্রা এবং চাপের মানের জন্য সংজ্ঞায়িত করা যেতে পারে, এবং মান অবশ্যই নির্দিষ্ট তাপমাত্রা এবং চাপের জন্য নির্দিষ্ট করতে হবে, তবে মানগুলি সাধারণত 25 সেলসিয়াস ডিগ্রিতে দেওয়া হয় তাপমাত্রা এবং 1 atm চাপ।
যখন জলীয় দ্রবণে আয়নগুলি বিবেচনা করা হয়, তখন আমরা আদর্শ অবস্থা বেছে নিতে পারি, এই বিবেচনায় যে জলীয় H+ আয়নের ঘনত্ব ঠিক 1 mol/L এর গঠনের একটি শূন্য স্ট্যান্ডার্ড এনথালপি রয়েছে।এটি একটি অনুরূপ মান ঘনত্বে ক্যাটেশন এবং অ্যানয়নগুলির জন্য স্ট্যান্ডার্ড এনথালপিগুলিকে সারণী করা সম্ভব করে৷
সমাধানের তাপ এবং প্রতিক্রিয়ার তাপের মধ্যে পার্থক্য কী?
দ্রবণের তাপ এবং প্রতিক্রিয়ার তাপ হল ভৌত রসায়নে গুরুত্বপূর্ণ এনথালপি মান যা দ্রবণ এবং রাসায়নিক বিক্রিয়ার বৈশিষ্ট্য নির্ধারণে কার্যকর। দ্রবণের তাপ এবং বিক্রিয়ার তাপের মধ্যে মূল পার্থক্য হল দ্রবণের তাপ হল দ্রবণ তৈরির সময় রাসায়নিক সিস্টেম দ্বারা নির্গত বা শোষিত তাপ শক্তির পরিমাণ, যেখানে প্রতিক্রিয়ার তাপ হল মোট বিক্রিয়াকারী এবং মোট পণ্য মোলার এনথালপির মধ্যে পার্থক্য। যেগুলো রাসায়নিক পদার্থের জন্য আদর্শ অবস্থায় গণনা করা হয়।
নীচের ইনফোগ্রাফিক পাশাপাশি তুলনার জন্য সারণী আকারে দ্রবণের তাপ এবং প্রতিক্রিয়ার তাপের মধ্যে পার্থক্যগুলি তালিকাভুক্ত করে৷
সারাংশ – সমাধানের তাপ বনাম প্রতিক্রিয়ার তাপ
দ্রবণের তাপ এবং বিক্রিয়ার তাপ ভৌত রসায়নে গুরুত্বপূর্ণ এনথালপি মান যা দ্রবণ এবং রাসায়নিক বিক্রিয়ার বৈশিষ্ট্য নির্ধারণে কার্যকর। দ্রবণের তাপ এবং বিক্রিয়ার তাপের মধ্যে মূল পার্থক্য হল দ্রবণের তাপ হল দ্রবণ তৈরির সময় রাসায়নিক সিস্টেম দ্বারা নির্গত বা শোষিত তাপ শক্তির পরিমাণ, যেখানে প্রতিক্রিয়ার তাপ হল মোট বিক্রিয়াকারী এবং মোট পণ্য মোলার এনথালপির মধ্যে পার্থক্য। যেগুলো রাসায়নিক পদার্থের জন্য আদর্শ অবস্থায় গণনা করা হয়।
