গঠনের তাপ এবং বিক্রিয়ার তাপের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে গঠনের তাপ হল মানক অবস্থায় একটি পদার্থের আঁচিল তৈরির সময় এনথালপির পরিবর্তন যেখানে প্রতিক্রিয়ার তাপ হল এনথালপির পরিবর্তন একটি রাসায়নিক বিক্রিয়া যা স্থির চাপে ঘটে।
গঠনের তাপ এবং প্রতিক্রিয়ার তাপ রাসায়নিক বিক্রিয়া সম্পর্কিত গুরুত্বপূর্ণ এনথালপি মান। আমরা স্ট্যান্ডার্ড অবস্থার জন্য এই শর্তাদি সংজ্ঞায়িত করি, যেমন স্ট্যান্ডার্ড প্রেসার এবং স্ট্যান্ডার্ড তাপমাত্রা। এখানে, তাপ বা এনথালপি হল সেই শক্তি যা হয় একটি সিস্টেম থেকে মুক্তি পায় বা রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময় একটি সিস্টেম দ্বারা শোষিত হয়।
গঠনের তাপ কি?
গঠনের তাপ হল আদর্শ অবস্থার অধীনে বিশুদ্ধ উপাদান থেকে একটি পদার্থের তিল গঠনের সময় এনথালপির পরিবর্তন। এখানে, মানক অবস্থা হল 1 atm চাপ এবং 298.15 কেলভিন তাপমাত্রা। যেহেতু আমরা একটি মোলের গঠন বিবেচনা করি, তাই এই শক্তির একক হল kJ/mol। এই শক্তিটি হয় সেই শক্তি যা গঠন প্রতিক্রিয়া প্রকাশ করে বা যে শক্তি বিক্রিয়াটি অগ্রগতির সময় গ্রহণ করে। এই এনথালপির সমীকরণটি নিম্নরূপ;
এখানে, ∆ একটি প্রতীক, যা এনথালপির পরিবর্তন নির্দেশ করে, H শক্তির পরিমাণ এবং f একটি গঠন প্রতিক্রিয়া নির্দেশ করে। এই প্রতিক্রিয়ায়, সমস্ত উপাদান মানক অবস্থায় থাকে, অন্যথায়, এটি গঠনের তাপ নয়।উদাহরণস্বরূপ, কার্বন ডাই অক্সাইডের গঠন নিম্নরূপ।
কার্বনের বিশুদ্ধ মৌলিক রূপ হল গ্রাফাইট এবং অক্সিজেনের উৎস হল ডায়াটমিক অক্সিজেন অণু। যখন আমরা স্ট্যান্ডার্ড অবস্থার অধীনে এই গঠন প্রতিক্রিয়া করি এবং এনথালপির পরিবর্তন পরিমাপ করি, তখন আমরা এটিকে গঠনের তাপ বলি।
প্রতিক্রিয়ার তাপ কি?
প্রতিক্রিয়ার তাপ হল একটি বিক্রিয়ার এনথালপির পরিবর্তন যা একটি ধ্রুবক চাপে ঘটে। আমরা kJ/mol এর এককে এই শক্তির পার্থক্য পরিমাপ করি। এটি এমন শক্তি দেয় যা রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময় মুক্তি পায় বা শোষিত হয়। এই এনথালপি পরিবর্তনের প্রতীক হল ∆H। যদি মানটি একটি ধনাত্মক মান হয় তবে আমরা এটিকে এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়া বলি। যদি মানটি ঋণাত্মক হয়, তবে আমরা এটিকে একটি এক্সোথার্মিক বিক্রিয়া বলি।এই এনথালপি পরিবর্তনের সমীকরণটি নিম্নরূপ;
গঠনের তাপ এবং বিক্রিয়ার তাপের মধ্যে পার্থক্য কী?
গঠনের তাপ হল আদর্শ অবস্থার অধীনে বিশুদ্ধ উপাদান থেকে একটি পদার্থের তিল গঠনের সময় এনথালপির পরিবর্তন। এই এনথালপি পরিবর্তনের প্রতীক হল, ∆Hf বিক্রিয়ার তাপ হল একটি বিক্রিয়ার এনথালপির পরিবর্তন যা একটি স্থির চাপে ঘটে। এই এনথালপি পরিবর্তনের প্রতীক হল, ∆H.
সারাংশ – গঠনের তাপ বনাম প্রতিক্রিয়ার তাপ
এনথালপি হল শক্তির উপাদান। এনথালপির পরিবর্তন ইঙ্গিত করে যে বিক্রিয়ক, পণ্য এবং আশেপাশের মধ্যে কতটা শক্তি বিনিময় হয়। গঠনের তাপ এবং প্রতিক্রিয়ার তাপের মধ্যে পার্থক্য হল যে গঠনের তাপ হল মানক অবস্থায় একটি পদার্থের আঁচিল গঠনের সময় এনথালপির পরিবর্তন যেখানে প্রতিক্রিয়ার তাপ হল রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময় এনথালপির পরিবর্তন যা ঘটে একটি অবিরাম চাপ।
