আয়রন II ক্লোরাইড এবং আয়রন III ক্লোরাইডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে আয়রন(II) ক্লোরাইড রাসায়নিক যৌগের Fe পরমাণুর একটি +2 জারণ অবস্থা রয়েছে যেখানে আয়রন(III) ক্লোরাইড যৌগের Fe পরমাণুর একটি +3 আছে জারণ অবস্থা।
আয়রন(II) ক্লোরাইড এবং আয়রন(III) ক্লোরাইড হল রাসায়নিক উপাদান আয়রনের (Fe) গুরুত্বপূর্ণ অজৈব যৌগ। আয়রন II ক্লোরাইডকে লৌহঘটিত ক্লোরাইড এবং আয়রন III ক্লোরাইডকে ফেরিক ক্লোরাইড নামেও নামকরণ করা হয়েছে৷
আয়রন II ক্লোরাইড কি?
আয়রন(II) ক্লোরাইড হল FeCl2, যেখানে Fe পরমাণু +2 জারণ অবস্থায় থাকে। এটি লৌহঘটিত ক্লোরাইড নামেও পরিচিত।এই যৌগটি প্যারাম্যাগনেটিক কারণ এতে জোড়াবিহীন ইলেকট্রন রয়েছে যা এই যৌগটিকে বাহ্যিক চৌম্বক ক্ষেত্রের প্রতি আকৃষ্ট করতে সক্ষম করে। এটি একটি উচ্চ গলনাঙ্ক সহ একটি ট্যান রঙের কঠিন। আয়রন (II) ক্লোরাইডের দুটি রূপ রয়েছে অ্যানহাইড্রাস ফর্ম এবং টেট্রাহাইড্রেট ফর্ম হিসাবে। টেট্রাহাইড্রেট ফর্ম একটি ফ্যাকাশে সবুজ রঙে প্রদর্শিত হয়। যাইহোক, একটি কম সাধারণ ডিহাইড্রেট ফর্মও রয়েছে৷
লোহা(II) ক্লোরাইড কঠিন সবুজ টেট্রাহাইড্রেট আকারে জল থেকে স্ফটিক হতে পারে। এই পদার্থটি অত্যন্ত জল-দ্রবণীয়, এবং এটি জলে দ্রবীভূত হওয়ার পরে একটি ফ্যাকাশে সবুজ দ্রবণ দেয়। আমরা এইচসিএল অ্যাসিড দিয়ে ইস্পাত উত্পাদন থেকে বর্জ্য চিকিত্সার মাধ্যমে আয়রন (II) ক্লোরাইডের হাইড্রেটেড ফর্ম তৈরি করতে পারি। এই ধরনের সমাধানের নাম দেওয়া যেতে পারে স্পেন্ট অ্যাসিড বা আচারের মদ। আরও, মিথানলে HCl অ্যাসিডের দ্রবণে আয়রন পাউডার যোগ করে এই যৌগের নির্জল রূপ তৈরি করা যেতে পারে।
চিত্র 01: আয়রন (II) ক্লোরাইড অ্যানহাইড্রেট
আয়রন(II) ক্লোরাইডের বিভিন্ন প্রয়োগ রয়েছে, যার মধ্যে রয়েছে আয়রন(III) ক্লোরাইড উৎপাদন, HCl অ্যাসিডের পুনরুত্থান, এর প্রস্তুতির প্রক্রিয়ার মাধ্যমে, বর্জ্য জল চিকিত্সায় জমাট বাঁধা এবং ফ্লোকুলেশন এজেন্ট হিসাবে, গন্ধ নিয়ন্ত্রণের জন্য দরকারী বর্জ্য জল চিকিত্সা, ইত্যাদি।
আয়রন III ক্লোরাইড কি?
আয়রন(III) ক্লোরাইড হল FeCl3, যেখানে Fe পরমাণু +3 জারণ অবস্থায় থাকে। এটি ফেরিক ক্লোরাইড নামেও পরিচিত। এটি লোহার রাসায়নিক উপাদানের একটি সাধারণ যৌগ। এটি একটি ক্রিস্টালাইন কঠিন যার বিভিন্ন রং রয়েছে; রঙ দেখার কোণের উপর নির্ভর করে, যেমন স্ফটিকগুলি প্রতিফলিত আলোর সাথে গাঢ় সবুজ বর্ণে প্রদর্শিত হয় যেখানে স্ফটিকগুলি প্রেরিত আলোর সাথে বেগুনি লাল রঙে উপস্থিত হয়৷
চিত্র 02: প্রেরিত আলোর সাথে আয়রন III ক্লোরাইড
আয়রন(III) ক্লোরাইড যৌগের তিনটি প্রধান হাইড্রেটেড ফর্ম রয়েছে। সেগুলো হল FeCl3.6H2O, FeCl3.2.5H2O, FeCl3.2H2O এবং FeCl3.3.5H2O। বৈশিষ্ট্যগতভাবে, ফেরিক ক্লোরাইডের জলীয় দ্রবণ হল হলুদ রঙের।
আয়রন(III) ক্লোরাইডের নির্জল রূপটি উপাদানগুলির সংমিশ্রণের মাধ্যমে প্রস্তুত করা যেতে পারে যেখানে Fe-কে Cl2 গ্যাসের সাথে বিক্রিয়া করা হয়। যাইহোক, ফেরিক ক্লোরাইডের দ্রবণগুলি লোহা থেকে প্রস্তুত করা যেতে পারে, এবং প্রক্রিয়াটির মধ্যে রয়েছে এইচসিএল অ্যাসিডে লৌহ আকরিকের দ্রবীভূতকরণ, তারপরে ক্লোরিন দিয়ে আয়রন (II) ক্লোরাইডের অক্সিডেশন বা অক্সিজেন গ্যাসের সাথে আয়রন (II) ক্লোরাইডের জারণ।
আয়রন II ক্লোরাইড এবং আয়রন III ক্লোরাইডের মধ্যে পার্থক্য কী?
আয়রন(II) ক্লোরাইড এবং আয়রন(III) ক্লোরাইড হল অজৈব যৌগ যার আয়রন (Fe) এবং ক্লোরাইড আয়নগুলি আয়নিক বন্ধনের মাধ্যমে একে অপরের সাথে আবদ্ধ থাকে।আয়রন II ক্লোরাইড এবং আয়রন III ক্লোরাইডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল আয়রন(II) ক্লোরাইড রাসায়নিক যৌগের Fe পরমাণুর +2 জারণ অবস্থা যেখানে আয়রন(III) ক্লোরাইড যৌগের Fe পরমাণুর একটি +3 অক্সিডেশন অবস্থা রয়েছে। আয়রন(II) ক্লোরাইডের দুটি প্রধান রূপ রয়েছে: ডিহাইড্রেটেড ফর্ম এবং টেট্রাহাইড্রেট ফর্ম। আয়রন (III) ক্লোরাইডের চারটি প্রধান রূপ রয়েছে: FeCl3.6H2O, FeCl3.2.5H2O, FeCl3.2H2O, এবং FeCl3.3.5H2O।
নীচের ইনফোগ্রাফিক সারণী আকারে আয়রন II ক্লোরাইড এবং আয়রন III ক্লোরাইডের মধ্যে আরও পার্থক্য দেখায়৷
সারাংশ – আয়রন II ক্লোরাইড বনাম আয়রন III ক্লোরাইড
আয়রন(II) ক্লোরাইড এবং আয়রন(III) ক্লোরাইড হল অজৈব যৌগ যার আয়রন (Fe) এবং ক্লোরাইড আয়নগুলি আয়নিক বন্ধনের মাধ্যমে একে অপরের সাথে আবদ্ধ থাকে।আয়রন II ক্লোরাইড এবং আয়রন III ক্লোরাইডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে আয়রন(II) ক্লোরাইড রাসায়নিক যৌগের Fe পরমাণুর +2 জারণ অবস্থা থাকে যেখানে আয়রন(III) ক্লোরাইড যৌগের Fe পরমাণুর একটি +3 অক্সিডেশন অবস্থা থাকে।
