ক্লোরাইড এবং ক্লোরাইডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল ক্লোরাইড আয়ন একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট, যেখানে ক্লোরাইড একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট নয়।
ক্লোরিট এবং ক্লোরাইড হল ক্লোরিন পরমাণু থেকে প্রাপ্ত অ্যানিয়ন। এই আয়নগুলি রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময় তাদের জারণ অবস্থা বাড়াতে পারে, কিন্তু শুধুমাত্র ক্লোরাইট আয়ন এর জারণ অবস্থাকে আরও কমাতে পারে, যখন ক্লোরাইড আয়ন পারে না। অতএব, ক্লোরাইট একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট, কিন্তু ক্লোরাইড আয়ন নয়।
ক্লোরিট কি?
ক্লোরাইট হল একটি আয়ন যার রাসায়নিক সূত্র ClO2– এই আয়নের মোলার ভর ৬৭.৪৫ গ্রাম/মোল।এটি ক্লোরিন ডাই অক্সাইড অ্যানিয়ন নামেও পরিচিত এবং এটি হ্যালাইটের উদাহরণ। ক্লোরাইট যৌগ হল রাসায়নিক যৌগ যা এই আয়ন ধারণ করে; ক্লোরিন +3 জারণ অবস্থায় রয়েছে। ক্লোরাইট হল ক্লোরাস অ্যাসিডের লবণ।
ক্লোরিট আয়নের রসায়ন বিবেচনা করার সময়, ক্লোরিন পরমাণুর উপর একক ইলেক্ট্রন জোড়ার প্রভাবের কারণে এটির একটি বাঁকানো আণবিক জ্যামিতি রয়েছে। O-Cl-O বন্ডের বন্ধন কোণ প্রায় 111 ডিগ্রি। অধিকন্তু, অর্ধেক কোষের সম্ভাবনার উপর নির্ভর করে ক্লোরাইট হল অন্যান্য ক্লোরিন অক্সিয়নগুলির মধ্যে সবচেয়ে শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট৷
ক্লোরাইটের সবচেয়ে সাধারণ প্রয়োগ হল এর সোডিয়াম লবণ (সোডিয়াম ক্লোরাইট) যা টেক্সটাইল, সজ্জা এবং কাগজের ব্লিচিং এর জন্য কার্যকরী কারণ এর দৃঢ় অক্সিডাইজিং প্রকৃতি। যাইহোক, এটি সরাসরি ব্যবহার করা হচ্ছে না, এবং পরিবর্তে, আমাদের এইচসিএল-এর সাথে প্রতিক্রিয়ার মাধ্যমে নিরপেক্ষ ক্লোরিন ডাই অক্সাইড প্রজাতি তৈরি করতে হবে।
ক্লোরাইড কি?
ক্লোরাইড হল অ্যায়ন যার রাসায়নিক সূত্র Cl– এই অ্যানিয়নটি ক্লোরিন পরমাণু থেকে উদ্ভূত হয়। সাধারণত, একটি ক্লোরিন পরমাণুতে 17টি ইলেকট্রন থাকে এবং অসম্পূর্ণ অরবিটাল ফিলিং এর কারণে এটির একটি অস্থির ইলেকট্রন কনফিগারেশন থাকে। অতএব, ক্লোরিন পরমাণুগুলি খুব প্রতিক্রিয়াশীল এবং বাইরে থেকে একটি ইলেক্ট্রন পেয়ে ক্লোরাইড আয়ন গঠন করে। এই আগত ইলেক্ট্রন ক্লোরিন পরমাণুর বাইরেরতম কক্ষপথ দখল করে। কিন্তু সেই ইলেক্ট্রনের নেতিবাচক চার্জকে নিরপেক্ষ করার জন্য ক্লোরিন নিউক্লিয়াসে পর্যাপ্ত ইতিবাচক চার্জ নেই। সুতরাং, এটি ক্লোরাইড আয়ন নামে একটি আয়ন গঠন করে। ক্লোরাইড আয়ন ধারণকারী যৌগের একটি সাধারণ উদাহরণ হল টেবিল লবণ বা সোডিয়াম ক্লোরাইড।
ক্লোরাইড আয়নে ১৮টি ইলেকট্রন থাকে। ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন একটি আর্গন পরমাণুর অনুরূপ। এটি কম প্রতিক্রিয়াশীল, এবং এর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতাও খুব কম। এটি নেতিবাচক চার্জের কারণে অন্য কোনো আগত ইলেকট্রনকে বিকর্ষণ করে।
ক্লোরাইড আয়ন ধারণকারী যৌগগুলিকে সাধারণত ক্লোরাইড বলা হয়। এই ক্লোরাইডগুলির বেশিরভাগই জলে দ্রবণীয়। যখন এই যৌগগুলি জলে দ্রবীভূত হয়, তখন অ্যানিয়ন এবং ক্যাটেশন একে অপরের থেকে পৃথক হয়। যেহেতু এই আয়নগুলি বৈদ্যুতিকভাবে চার্জযুক্ত আয়ন, তাই ক্লোরাইড আয়ন এবং অন্য কোনো ক্যাটেশনের সমন্বয়ে গঠিত একটি দ্রবণ দ্রবণের মাধ্যমে বৈদ্যুতিক প্রবাহ পরিচালনা করতে পারে।
ক্লোরাইড এবং ক্লোরাইডের মধ্যে পার্থক্য
ক্লোরিট এবং ক্লোরাইড হল ক্লোরিন পরমাণু থেকে প্রাপ্ত অ্যানিয়ন। ক্লোরাইড হল একটি আয়ন যার রাসায়নিক সূত্র ClO2– যখন ক্লোরাইড হল রাসায়নিক সূত্র Cl–ক্লোরাইট একটি অক্সিনিয়ন এবং এতে ক্লোরিন ছাড়াও অক্সিজেন পরমাণু রয়েছে। ক্লোরাইড এবং ক্লোরাইডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে ক্লোরাইড আয়ন একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট, যেখানে ক্লোরাইড একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট নয় তবে এটি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে কাজ করতে পারে।
নীচে সারণী আকারে ক্লোরাইট এবং ক্লোরাইডের মধ্যে পার্থক্যের একটি সারসংক্ষেপ রয়েছে৷
সারাংশ – ক্লোরাইড বনাম ক্লোরাইড
ক্লোরিট এবং ক্লোরাইড হল ক্লোরিন পরমাণু থেকে প্রাপ্ত অ্যানিয়ন। ক্লোরাইড এবং ক্লোরাইডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে ক্লোরাইড আয়ন একটি দৃঢ়ভাবে অক্সিডাইজিং এজেন্ট, যেখানে ক্লোরাইড একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট নয়।
