আয়নিক এবং ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়াগুলির মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে আয়নিক মিথস্ক্রিয়া দুটি বিপরীত আয়নিক প্রজাতির মধ্যে আকর্ষণ বলকে বর্ণনা করে। এদিকে, ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়াগুলি বিপরীত চার্জ সহ দুটি সম্পূর্ণ বা আংশিকভাবে আয়নিত প্রজাতির মধ্যে আকর্ষণ বলকে বর্ণনা করে।
আয়নিক এবং ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়াগুলি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক ধারণা যা অণুর গঠন নির্ধারণে সহায়ক। এগুলিকে নন-কোভ্যালেন্ট বন্ড হিসাবেও নাম দেওয়া হয়েছে। পরমাণুর মধ্যে ইলেক্ট্রন ভাগ করার কারণে সমযোজী রাসায়নিক বন্ধন তৈরি হয়। কিন্তু, বিপরীত বৈদ্যুতিক চার্জযুক্ত চার্জযুক্ত প্রজাতির আকর্ষণের কারণে নন-কোভ্যালেন্ট বন্ধন তৈরি হয়।
আয়নিক মিথস্ক্রিয়া কি?
আয়নিক মিথস্ক্রিয়া হল আয়নিক বন্ধন যেখানে দুটি বিপরীত চার্জযুক্ত আয়নিক প্রজাতি ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিকভাবে একে অপরকে আকর্ষণ করে। এটি এক ধরনের অ-সমযোজী বন্ধন। অধিকন্তু, এটি সম্পূর্ণরূপে চার্জযুক্ত রাসায়নিক প্রজাতি (আংশিকভাবে চার্জযুক্ত প্রজাতি নয়) জড়িত। এটি হল প্রাথমিক ধরনের রাসায়নিক বন্ধন যা আয়নিক যৌগের মধ্যে ঘটে।
আয়ন হল পরমাণু বা পরমাণুর গ্রুপ যা হয় ইলেকট্রন অর্জন করেছে বা অপসারণ করেছে; এটি তাদের বৈদ্যুতিক চার্জযুক্ত প্রজাতি করে তোলে। অ্যানয়ন এবং ক্যাটেশন দুই ধরনের আয়ন। ইলেকট্রন বৃদ্ধির কারণে অ্যানিয়ন গঠিত হয় যখন ইলেকট্রন অপসারণের কারণে ক্যাশন তৈরি হয়। তাই, অতিরিক্ত ইলেকট্রনের উপস্থিতির কারণে অ্যানয়নগুলি নেতিবাচকভাবে চার্জ করা হয় যখন প্রোটনের চার্জকে নিরপেক্ষ করার জন্য ইলেকট্রনের অভাবের কারণে ক্যাটেশনগুলি ইতিবাচকভাবে চার্জ করা হয়৷
একটি আয়নিক বন্ধন তৈরি হয় যখন একটি পরমাণু (বা পরমাণুর একটি গোষ্ঠী) থেকে একটি ক্যাটেশন তৈরি করার জন্য ইলেকট্রনটি অন্য একটি পরমাণু (বা পরমাণুর গ্রুপ) দ্বারা প্রাপ্ত হয়, যা একটি অ্যানিয়ন গঠনের দিকে পরিচালিত করে।সহজ অর্থে, একটি আয়নিক বন্ধন গঠন করে যখন একটি ধাতু থেকে একটি ইলেকট্রন সরানো হয় এবং একটি অধাতু এই ইলেক্ট্রনটিকে ধরে একটি অ্যানিয়ন তৈরি করে।
চিত্র 01: একটি আয়নিক বন্ড গঠন
তবে, সমস্ত আয়নিক বন্ধনে কিছু মাত্রার সমযোজী বৈশিষ্ট্য রয়েছে কারণ কোনো পরমাণু সম্পূর্ণরূপে একটি ইলেকট্রন অপসারণ করতে পারে না। অতএব, আমাদের বোঝা উচিত যে আয়নিক মিথস্ক্রিয়া শব্দটি সেই মুহূর্তটিকে বোঝায় যেখানে সমযোজী চরিত্রের তুলনায় আয়নিক অক্ষরটি বেশি।
প্রায় সমস্ত আয়নিক যৌগই কঠিন যৌগ কারণ আয়নিক মিথস্ক্রিয়াগুলি অ্যানয়ন এবং ক্যাটেশনগুলিকে শক্তভাবে আবদ্ধ রাখতে যথেষ্ট শক্তিশালী। যাইহোক, গলিত আয়নিক যৌগগুলি বিদ্যুৎ পরিচালনা করতে পারে কারণ এতে আয়ন রয়েছে যা চার্জ বহন করতে পারে। অধিকন্তু, আয়নিক মিথস্ক্রিয়াগুলির উচ্চ শক্তি আয়নিক যৌগগুলিকে খুব উচ্চ গলনাঙ্কের দিকে নিয়ে যায়।
ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়া কি?
ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়া হল এক ধরনের আকর্ষণ বল যাতে সম্পূর্ণ বা আংশিক আয়নিক প্রজাতি একে অপরের প্রতি আকৃষ্ট হয়। আরও, এই শব্দটি আয়নিক প্রজাতির মধ্যে আকর্ষণীয় এবং বিকর্ষণকারী শক্তি উভয়ই অন্তর্ভুক্ত করে, অর্থাৎ বিপরীতভাবে চার্জযুক্ত আয়ন একে অপরের প্রতি আকৃষ্ট হয় যখন একই চার্জ একে অপরের থেকে বিকর্ষণ করে। এগুলিকে অ-সমযোজী বন্ধন হিসাবেও নামকরণ করা হয়েছে কারণ আকর্ষণ বল পরমাণুর মধ্যে কোনও ইলেক্ট্রন ভাগাভাগি অন্তর্ভুক্ত করে না। তিনটি ভিন্ন ধরনের ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়া রয়েছে: আয়নিক মিথস্ক্রিয়া, হাইড্রোজেন বন্ধন এবং হ্যালোজেন বন্ধন।
চিত্র 02: হাইড্রোজেন বন্ধন হল এক প্রকার ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়া
আয়নিক মিথস্ক্রিয়ায় বিপরীত চার্জযুক্ত সম্পূর্ণ আয়নযুক্ত রাসায়নিক প্রজাতির মধ্যে আকর্ষণ বল অন্তর্ভুক্ত থাকে, যেমন।g anions cations আকর্ষণ করে। এই মিথস্ক্রিয়া আয়নিক যৌগ গঠনের কারণ। এই মিথস্ক্রিয়া শক্তিগুলি খুব শক্তিশালী; অতএব, কঠিন অবস্থায় আয়নিক যৌগ বিদ্যমান। হাইড্রোজেন বন্ধন হল অন্য ধরনের ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়া যেখানে আমরা একটি ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া পর্যবেক্ষণ করতে পারি। এই আকর্ষণ একটি হাইড্রোজেন পরমাণু (যা আংশিকভাবে ধনাত্মক) এবং একটি উচ্চ ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণুর (যা আংশিকভাবে নেতিবাচক) মধ্যে বিদ্যমান। তাছাড়া, হ্যালোজেন বন্ধনও হাইড্রোজেন বন্ধনের মতো, তবে পার্থক্য হল একটি হ্যালোজেন এবং একটি ইলেক্ট্রোফাইলের মধ্যে বিদ্যমান মিথস্ক্রিয়া।
আয়নিক এবং ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়াগুলির মধ্যে পার্থক্য কী?
আয়নিক মিথস্ক্রিয়া এবং ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়াগুলি অ-সমযোজী রাসায়নিক বন্ধন। বিভিন্ন অণুর গঠন বর্ণনা করার ক্ষেত্রে এগুলো খুবই গুরুত্বপূর্ণ। আয়নিক এবং ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়াগুলির মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে আয়নিক মিথস্ক্রিয়াগুলি দুটি বিপরীত আয়নিক প্রজাতির মধ্যে আকর্ষণ বলকে বর্ণনা করে, যেখানে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়াগুলি বিপরীত চার্জ সহ দুটি সম্পূর্ণ বা আংশিকভাবে আয়নিত প্রজাতির মধ্যে আকর্ষণ বলকে বর্ণনা করে।
ইনফোগ্রাফিকের নীচে আয়নিক এবং ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়াগুলির মধ্যে পার্থক্য সংক্ষিপ্ত করা হয়েছে৷
সারাংশ – আয়নিক বনাম ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়া
আয়নিক মিথস্ক্রিয়া এবং ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়াগুলি অ-সমযোজী রাসায়নিক বন্ধন। বিভিন্ন অণুর গঠন বর্ণনা করার ক্ষেত্রে এগুলো খুবই গুরুত্বপূর্ণ। আয়নিক এবং ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়াগুলির মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে আয়নিক মিথস্ক্রিয়াগুলি দুটি বিপরীত আয়নিক প্রজাতির মধ্যে আকর্ষণ বলকে বর্ণনা করে, যেখানে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়াগুলি বিপরীত চার্জ সহ দুটি সম্পূর্ণ বা আংশিকভাবে আয়নযুক্ত প্রজাতির মধ্যে আকর্ষণ বলকে বর্ণনা করে৷
