আইসোটোনিক এবং আইসোমোটিক এর মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে আইসোটোনিক দ্রবণগুলিতে কেবল অনুপ্রবেশকারী দ্রবণ থাকে যেখানে আইসোমোটিক দ্রবণগুলিতে অনুপ্রবেশকারী এবং অনুপ্রবেশকারী দ্রবণ উভয়ই থাকে। আইসোটোনিক এবং আইসোমোটিক দ্রবণের মধ্যে আরেকটি গুরুত্বপূর্ণ পার্থক্য হল যে আইসোটোনিক দ্রবণগুলির চারপাশের কোষগুলি থেকে ভিন্ন অসমোটিক চাপ থাকে যেখানে আইসোটোনিক দ্রবণগুলির চারপাশের কোষগুলির মতো একই অসমোটিক চাপ থাকে৷
Isotonic এবং Isosmotic হল সমাধান এবং পদের প্রকার যা আমরা প্রায়শই রসায়ন ল্যাবে সম্মুখীন হই। অনেকেই দুই ধরনের সমাধানের মধ্যে পার্থক্য নিয়ে বিভ্রান্ত থাকেন এই বিশ্বাস করে যে তারা একই।যাইহোক, তারা এক নয় এবং আমরা এই নিবন্ধে তাদের পার্থক্যগুলি তুলে ধরব৷
সল্যুট কি?
দ্রবণ হল এমন পদার্থ যা দ্রবণে দ্রবীভূত হয়। আইসোমোটিক এবং আইসোটোনিক দ্রবণগুলি বোঝার জন্য আমাদের বুঝতে হবে যে তারা হয় অনুপ্রবেশকারী দ্রবণ বা অনুপ্রবেশকারী দ্রবণ। অনুপ্রবেশকারী দ্রবণগুলি হল যেগুলি কোষের ঝিল্লির মধ্য দিয়ে যেতে পারে যা ঝিল্লি জুড়ে অসমোটিক চাপকে প্রভাবিত করে। অন্যদিকে, অনুপ্রবেশকারী দ্রবণগুলি ঝিল্লির মধ্য দিয়ে যেতে পারে না যার কারণে তারা শুধুমাত্র টনিসিটিকে প্রভাবিত করে।
আইসোটোনিক কি?
আইসোটোনিক হল যখন একটি দ্রবণ মানবদেহের রক্ত এবং কোষের সমান লবণের ঘনত্ব থাকে। আইসোটোনিক দ্রবণে কেবল অনুপ্রবেশকারী দ্রবণ থাকে এবং এটি এমন দ্রবণকে বোঝায় যেগুলি তারা ঘিরে থাকা কোষগুলির মতো একই অসমোটিক চাপ থাকে৷
চিত্র 01: আইসোটোনিক সমাধান
আরও, তারা কোষ থেকে কিছু শোষণ করে না এবং এর বিপরীতে (কোষগুলিও এই দ্রবণগুলি থেকে দ্রবণ শোষণ করে না)। উদাহরণস্বরূপ, 154 mMNaCl একটি সমাধান মানুষের জন্য আইসোটোনিক।
Isosmotic কি?
Isosmotic হল যখন দুটি দ্রবণে একই সংখ্যক দ্রবণ থাকে। এইভাবে তাদের কোষের সমান অসমোটিক চাপ থাকা সত্ত্বেও, তারা ঘিরে রাখে। এগুলিতে অনুপ্রবেশকারী দ্রবণ রয়েছে যা প্রবেশ করতে পারে এবং কোষের অসমোটিক চাপ বাড়াতে পারে। যখন কোষের অসমোটিক চাপ বৃদ্ধি পায় যার ফলে কোষটি মাঝারি থেকে জল শোষণ করে, তখন এটি ভারসাম্যে পৌঁছায় এবং অসমোটিক চাপ উভয় দিকে সমান হয়। এটি কোষের উপর প্রভাব ফেলতে পারে যাতে এটি শেষ পর্যন্ত ফেটে যেতে পারে।
উদাহরণস্বরূপ, সুক্রোজ হল একটি দ্রবণ যার কোন আয়ন নেই। সুক্রোজের একটি দ্রবণ যা 320 মিমি মানুষের জন্য আইসোমোটিক। এই সুক্রোজ দ্রবণটিকে 154mM NaCl সমাধানের সাথে তুলনা করলে, এটি প্রকাশ করে যে এটি 154 mMsodium (Na) এবং 154 mMchloride (Cl) বা প্রায় 308 মিলিওসোমোলার যা সুক্রোজের জন্য 320 মিলিওসোমোলারের কাছাকাছি।
Isotonic এবং Isosmotic এর মধ্যে পার্থক্য কি?
আইসোটোনিক বলতে এমন একটি দ্রবণকে বোঝায় যেখানে কোষ বা শরীরের তরলের মতো একই দ্রবণ ঘনত্ব থাকে। আইসোমটিক বলতে একই অসমোটিক চাপযুক্ত দুটি সমাধানের পরিস্থিতি বোঝায়। তাই, আইসোটোনিক দ্রবণে শুধুমাত্র অনুপ্রবেশকারী দ্রবণ থাকে যেখানে আইসোমোটিক দ্রবণে অনুপ্রবেশকারী এবং অনুপ্রবেশকারী দ্রবণ উভয়ই থাকে।
এই দুটি দ্রবণ প্রকারের অসমোটিক চাপের সাথে সম্পর্ক বিবেচনা করে, আইসোটোনিক দ্রবণগুলির চারপাশের কোষগুলি থেকে বিভিন্ন অসমোটিক চাপ থাকে। বিপরীতে, আইসোমোটিক দ্রবণগুলির চারপাশের কোষগুলির মতো একই অসমোটিক চাপ থাকে। তদ্ব্যতীত, আইসোটোনিক দ্রবণগুলি কোষগুলিকে চারপাশ থেকে জল শোষণ করতে বা কোষ থেকে জল হারাতে দেয় না। যাইহোক, আইসোমোটিক দ্রবণ কোষগুলিকে আশেপাশের জল শোষণ করে বা কোষ থেকে জল হারাতে দেয়৷
সারাংশ – আইসোটোনিক বনাম আইসোমোটিক
আইসোটোনিক এবং আইসোমোটিক শব্দগুলি শরীরের তরলের বৈশিষ্ট্যগুলি বর্ণনা করতে কার্যকর। উভয় পদ, আইসোটোনিক একই দ্রবণীয় ঘনত্বের ধারণা প্রকাশ করে যখন আইসোমোটিক শব্দটি সমান অসমোটিক চাপ থাকার ধারণা প্রকাশ করে। আইসোটোনিক এবং আইসোমোটিক এর মধ্যে পার্থক্য হল যে আইসোটোনিক দ্রবণগুলিতে কেবল অনুপ্রবেশকারী দ্রবণ থাকে যেখানে আইসোমোটিক দ্রবণগুলিতে অনুপ্রবেশকারী এবং অনুপ্রবেশকারী দ্রবণ উভয়ই থাকে৷
