বন্ড এনার্জি এবং বন্ড ডিসোসিয়েশন এনার্জি এর মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে বন্ড এনার্জি হল একটি গড় মান যেখানে বন্ড ডিসোসিয়েশন এনার্জি হল একটি নির্দিষ্ট বন্ডের জন্য একটি নির্দিষ্ট মান৷
আমেরিকান রসায়নবিদ G. N. Lewis দ্বারা প্রস্তাবিত, পরমাণু স্থিতিশীল থাকে যখন তাদের ভ্যালেন্স শেলে আটটি ইলেকট্রন থাকে। বেশিরভাগ পরমাণুর ভ্যালেন্স শেলগুলিতে আটটিরও কম ইলেকট্রন থাকে (পর্যায় সারণির গ্রুপ 18-এর মহৎ গ্যাসগুলি ছাড়া); অতএব, তারা স্থিতিশীল নয়। সুতরাং, এই পরমাণুগুলি একে অপরের সাথে বিক্রিয়া করে, স্থিতিশীল হতে থাকে। এটি পরমাণুর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার উপর নির্ভর করে আয়নিক বন্ধন, সমযোজী বন্ধন বা ধাতব বন্ধন গঠনের মাধ্যমে ঘটতে পারে।যখন দুটি পরমাণুর সমান বা খুব কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি পার্থক্য থাকে, একসাথে বিক্রিয়া করে, তারা ইলেকট্রন ভাগ করে একটি সমযোজী বন্ধন তৈরি করে। বন্ড এনার্জি এবং বন্ড ডিসোসিয়েশন এনার্জি হল সমযোজী রাসায়নিক বন্ধন সংক্রান্ত দুটি ধারণা।
বন্ড এনার্জি কি?
যখন বন্ড তৈরি হয়, কিছু পরিমাণ শক্তি মুক্তি পায়। বিপরীতে, বন্ড ভাঙার জন্য কিছু পরিমাণ শক্তি প্রয়োজন। একটি নির্দিষ্ট রাসায়নিক বন্ধনের জন্য, এই শক্তি ধ্রুবক। এবং আমরা এটি বন্ধন শক্তি হিসাবে নাম. এইভাবে, বন্ধন শক্তি হল এক মোল অণুকে তার সংশ্লিষ্ট পরমাণুতে ভাঙ্গার জন্য প্রয়োজনীয় তাপের পরিমাণ।
আরও, আমরা রাসায়নিক বন্ধনের শক্তিকে রাসায়নিক শক্তি, যান্ত্রিক শক্তি বা বৈদ্যুতিক শক্তি হিসাবে বিভিন্ন আকারে পর্যবেক্ষণ করতে পারি। যাইহোক, শেষ পর্যন্ত, এই সমস্ত শক্তি তাপে রূপান্তরিত হয়। অতএব, আমরা কিলোজুল বা কিলোক্যালরিতে বন্ড শক্তি পরিমাপ করতে পারি।
চিত্র ০১: বন্ড এনার্জি
আরও, বন্ড শক্তি বন্ড শক্তির একটি সূচক। উদাহরণস্বরূপ, শক্তিশালী বন্ধন ছিন্ন করা কঠিন। অতএব, তাদের বন্ড শক্তি বড়. অন্যদিকে, দুর্বল বন্ধনে ছোট বন্ড শক্তি থাকে এবং সেগুলি ছিঁড়ে ফেলা সহজ। বন্ড শক্তি বন্ড দূরত্বও নির্দেশ করে। উচ্চ বন্ড শক্তি মানে বন্ড দূরত্ব কম (অতএব, বন্ড শক্তি বেশি)। তদ্ব্যতীত, বন্ড শক্তি কম হলে বন্ধনের দূরত্ব বেশি হয়। ভূমিকায় উল্লিখিত হিসাবে ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি বন্ড গঠনে একটি ভূমিকা পালন করে। তাই, পরমাণুর তড়িৎ ঋণাত্মকতাও বন্ধন শক্তিতে অবদান রাখে।
বন্ড ডিসোসিয়েশন এনার্জি কি?
বন্ড বিচ্ছিন্নতা শক্তিও বন্ড শক্তির একটি পরিমাপ। আমরা এটিকে সংজ্ঞায়িত করতে পারি এনথালপি পরিবর্তন যখন একটি বন্ধন হোমোলাইসিস দ্বারা বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়। বন্ড বিচ্ছিন্নতা শক্তি একটি একক বন্ধনের জন্য নির্দিষ্ট৷
এই ক্ষেত্রে, একই বন্ডে পরিস্থিতির উপর নির্ভর করে বিভিন্ন বন্ড ডিসোসিয়েশন শক্তি থাকতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, একটি মিথেন অণুতে চারটি C-H বন্ধন রয়েছে এবং সমস্ত C-H বন্ডের একই বন্ড বিচ্ছিন্নতা শক্তি নেই।
চিত্র 02: সমন্বয় কমপ্লেক্সের জন্য কিছু বন্ড ডিসোসিয়েশন শক্তি
অতএব, মিথেন অণুতে, C-H বন্ডের জন্য বন্ড ডিসোসিয়েশন শক্তি হল 439 kJ/mol, 460 kJ/mol, 423 kJ/mol এবং 339 kJ/mol। এর কারণ হল প্রথম বন্ধন ভাঙ্গন হোমোলাইসিসের মাধ্যমে একটি র্যাডিকাল প্রজাতি গঠন করে, যার ফলে দ্বিতীয় বন্ধন ভাঙ্গন একটি র্যাডিকাল প্রজাতি থেকে ঘটে, যার জন্য প্রথমটির চেয়ে বেশি শক্তির প্রয়োজন হয়। একইভাবে, ধাপে ধাপে বন্ড ডিসোসিয়েশন এনার্জি পরিবর্তন হয়।
বন্ড এনার্জি এবং বন্ড ডিসোসিয়েশন এনার্জি এর মধ্যে পার্থক্য কি?
বন্ড শক্তি হল একই রাসায়নিক প্রজাতির মধ্যে একই ধরণের সমস্ত বন্ডের জন্য গ্যাস-ফেজ বন্ড ডিসোসিয়েশন শক্তির (সাধারণত 298 কে তাপমাত্রায়) গড় মান। যাইহোক, বন্ড শক্তি এবং বন্ড বিচ্ছিন্নতা শক্তি এক নয়। বন্ড ডিসোসিয়েশন এনার্জি হল স্ট্যান্ডার্ড এনথালপি পরিবর্তন যখন একটি সমযোজী বন্ধনকে হোমোলাইসিস দ্বারা টুকরো টুকরো দিতে হয়; যা সাধারণত মৌলবাদী প্রজাতি। অতএব, বন্ড শক্তি এবং বন্ড বিয়োজন শক্তির মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে বন্ড শক্তি হল একটি গড় মান যেখানে বন্ড বিয়োজন শক্তি হল একটি নির্দিষ্ট বন্ডের জন্য একটি নির্দিষ্ট মান৷
উদাহরণস্বরূপ, মিথেন অণুতে, C-H বন্ডের জন্য বন্ড ডিসোসিয়েশন শক্তি হল 439 kJ/mol, 460 kJ/mol, 423 kJ/mol এবং 339 kJ/mol। যাইহোক, মিথেনের C-H এর বন্ড শক্তি হল 414 kJ/mol, যা চারটি মানের গড়। অধিকন্তু, একটি অণুর জন্য, বন্ড বিচ্ছিন্নতা শক্তি অগত্যা বন্ধন শক্তির সমান নাও হতে পারে (উপরে দেওয়া মিথেন উদাহরণ হিসাবে)।একটি ডায়াটমিক অণুর জন্য, বন্ধন শক্তি এবং বন্ধন বিচ্ছেদ শক্তি একই।
বন্ড এনার্জি এবং বন্ড ডিসোসিয়েশন এনার্জি এর মধ্যে পার্থক্যের উপর ইনফোগ্রাফিকের নীচে পার্থক্য সম্পর্কে আরও বিশদ বিবরণ দেওয়া হয়েছে।
সারাংশ – বন্ড এনার্জি বনাম বন্ড ডিসোসিয়েশন এনার্জি
বন্ড ডিসোসিয়েশন এনার্জি বন্ড এনার্জি থেকে আলাদা। বন্ড শক্তি হল একটি অণুর সমস্ত বন্ধন বিচ্ছিন্নতা শক্তির গড় মান। তাই, বন্ড এনার্জি এবং বন্ড ডিসোসিয়েশন এনার্জি এর মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে বন্ড এনার্জি হল একটি গড় মান যেখানে বন্ড ডিসোসিয়েশন এনার্জি হল একটি নির্দিষ্ট বন্ডের জন্য একটি নির্দিষ্ট মান৷
