কী পার্থক্য – বন্ড এনার্জি বনাম বন্ড এনথালপি
বন্ড শক্তি এবং বন্ড এনথালপি উভয়ই একই রাসায়নিক ধারণাকে বর্ণনা করে; তার উপাদান পরমাণু মধ্যে অণু একটি মোল বিচ্ছিন্ন করার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তির পরিমাণ. এটি একটি রাসায়নিক বন্ধনের শক্তি পরিমাপ করে। তাই একে বন্ধন শক্তিও বলা হয়। বন্ড শক্তি বায়বীয় পর্যায়ে রাসায়নিক প্রজাতির জন্য 298 K এ বন্ড বিচ্ছিন্নতা শক্তির গড় মান হিসাবে গণনা করা হয়। বন্ড এনার্জি এবং বন্ড এনথালপি শব্দের মধ্যে কোন উল্লেখযোগ্য পার্থক্য নেই, তবে বন্ড এনার্জি "E" দ্বারা চিহ্নিত করা হয় যেখানে বন্ড এনথালপি "H" দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।
বন্ড এনার্জি কি?
বন্ড শক্তি বা বন্ড এনথালপি হল বন্ড শক্তির একটি পরিমাপ। বন্ড শক্তি তার উপাদান পরমাণু মধ্যে অণু একটি আণিক বিচ্ছিন্ন করার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তির পরিমাণ. এর অর্থ হল বন্ড শক্তি হল রাসায়নিক বন্ধন ভাঙ্গার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি। বন্ড শক্তি "E" হিসাবে চিহ্নিত করা হয়। পরিমাপের একক হল kJ/mol৷
পরমাণুর মধ্যে রাসায়নিক বন্ধন তৈরি হয় একটি স্থিতিশীল অবস্থা পাওয়ার জন্য যখন পৃথক পরমাণুর উচ্চ শক্তি থাকে যা অস্থির। এর অর্থ রাসায়নিক বন্ধন গঠন একটি সিস্টেমের শক্তি হ্রাস করে। অতএব, রাসায়নিক বন্ধন গঠনের সময় কিছু শক্তি (সাধারণত তাপ হিসাবে) মুক্তি পায়। সুতরাং, বন্ধন গঠন একটি বহিরাগত প্রতিক্রিয়া। এই রাসায়নিক বন্ধন ভাঙ্গার জন্য, শক্তি সরবরাহ করা উচিত (বন্ড গঠনের সময় নির্গত শক্তির সমান পরিমাণ শক্তি)। এই পরিমাণ শক্তি বন্ড শক্তি বা বন্ড এনথালপি নামে পরিচিত।
চিত্র 1: বন্ড গঠন (বাম) এবং বন্ড বিচ্ছিন্নকরণ (ডান) এর জন্য শক্তি চিত্র।
বন্ড শক্তি পণ্যের এনথালপি (পরমাণু) এবং বিক্রিয়ক (প্রাথমিক অণু) এর মধ্যে পার্থক্যের সমান। প্রতিটি অণুর নিজস্ব বন্ড শক্তি মান থাকা উচিত। কিন্তু ব্যতিক্রম আছে। উদাহরণস্বরূপ, C-H বন্ডের বন্ড শক্তি অণুর উপর নির্ভর করে যেখানে বন্ধন ঘটে। অতএব, বন্ডের শক্তিকে বন্ড বিচ্ছিন্নতা শক্তির গড় মান হিসাবে গণনা করা হয়৷
বন্ড শক্তি হল গ্যাসীয় পর্যায়ে (298 K তাপমাত্রায়) একই প্রজাতির জন্য গড় বন্ধন বিচ্ছেদ শক্তি। উদাহরণস্বরূপ, মিথেন অণুর বন্ধন শক্তি (CH4) একটি কার্বন পরমাণু এবং 4টি হাইড্রোজেন র্যাডিকেল গঠনের জন্য প্রয়োজনীয় শক্তির পরিমাণ। তারপর প্রতিটি C-H বন্ডের বন্ড ডিসোসিয়েশন শক্তির যোগফল নিয়ে এবং মোট মানকে 4 দ্বারা ভাগ করে C-H বন্ডের বন্ড শক্তি গণনা করা যেতে পারে।
যেমন: H2O অণুতে O-H বন্ডের বন্ড শক্তি নিম্নরূপ গণনা করা যেতে পারে।
H-OH বন্ড ভাঙতে প্রয়োজনীয় শক্তির পরিমাণ=498.7 kJ/mol
O-H বন্ধন ভাঙতে প্রয়োজনীয় শক্তির পরিমাণ (বাকি OH র্যাডিকেলে)=428 kJ/mol
গড় বন্ধন বিচ্ছেদ শক্তি=(498.7 + 428) / 2
=463.35 kJ/mol ≈ 464 kJ/mol
অতএব, H2O অণুতে O-H এর বন্ধন শক্তিকে 464 kJ/mol হিসাবে ধরা হয়।
বন্ড এনথালপি কি?
বন্ড এনথালপি বা বন্ড শক্তি হল একটি অণুকে তার পারমাণবিক উপাদানগুলিতে আলাদা করার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তির পরিমাণ। এটি বন্ধনের শক্তির একটি পরিমাপ। বন্ড এনথালপিকে "H" হিসাবে চিহ্নিত করা হয়৷
বন্ড এনার্জি এবং বন্ড এনথালপির মধ্যে পার্থক্য কী?
- বন্ড এনার্জি বা বন্ড এনথালপি হল তার উপাদান পরমাণুতে একটি মোল অণুকে ভেঙে ফেলার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তির পরিমাণ।
- বন্ড শক্তিকে "E" হিসাবে চিহ্নিত করা হয় যখন বন্ড এনথালপিকে "H" হিসাবে চিহ্নিত করা হয়।
সারাংশ – বন্ড এনার্জি বনাম বন্ড এনথালপি
বন্ড এনার্জি বা বন্ড এনথালপি হল গ্যাসীয় পর্যায়ে তার পারমাণবিক উপাদানগুলির মধ্যে একটি মোল অণুকে আলাদা করার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তির পরিমাণ। এটি রাসায়নিক বন্ধনের বন্ড ডিসোসিয়েশন শক্তি মান ব্যবহার করে গণনা করা হয়। তাই বন্ড শক্তি হল বন্ড ডিসোসিয়েশন শক্তির গড় মান। এটি সর্বদা একটি ইতিবাচক মান কারণ বন্ড ডিসোসিয়েশন এন্ডোথার্মিক (বন্ড গঠন এক্সোথার্মিক)। বন্ড এনার্জি এবং বন্ড এনথালপির মধ্যে কোন উল্লেখযোগ্য পার্থক্য নেই।
