1s এবং 2s অরবিটালের মধ্যে পার্থক্য

2024 লেখক: Alex Aldridge | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-17 13:33

কী পার্থক্য – 1s বনাম 2s অরবিটাল

পরমাণু হল পদার্থের ক্ষুদ্রতম একক। অন্য কথায়, সমস্ত পদার্থ পরমাণু দিয়ে তৈরি। একটি পরমাণু সাবঅ্যাটমিক কণা দ্বারা গঠিত, প্রধানত, প্রোটন, ইলেকট্রন এবং নিউট্রন। প্রোটন এবং ইলেকট্রন নিউক্লিয়াস তৈরি করে, যা পরমাণুর কেন্দ্রে অবস্থিত। কিন্তু ইলেকট্রনগুলি অরবিটালে (বা শক্তির স্তর) অবস্থান করে যা একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসের বাইরে অবস্থিত। এটি লক্ষ করাও গুরুত্বপূর্ণ যে অরবিটাল হল অনুমানমূলক ধারণা যা একটি পরমাণুর সম্ভাব্য অবস্থান ব্যাখ্যা করতে ব্যবহৃত হয়। নিউক্লিয়াসকে ঘিরে বিভিন্ন অরবিটাল রয়েছে। এছাড়াও উপ-অরবিটাল আছে যেমন s, p, d, f ইত্যাদি।একটি 3D গঠন হিসাবে বিবেচনা করা হলে s উপ-অরবিটাল আকারে গোলাকার হয়। s অরবিটালে নিউক্লিয়াসের চারপাশে ইলেকট্রন খুঁজে পাওয়ার সম্ভাবনা সবচেয়ে বেশি। একটি সাব-অরবিটালকে আবার শক্তির মাত্রা অনুসারে 1s, 2s, 3s ইত্যাদি হিসাবে সংখ্যা করা হয়। 1s এবং 2s অরবিটালের মধ্যে মূল পার্থক্য হল প্রতিটি অরবিটালের শক্তি। 1s অরবিটালে 2s অরবিটালের চেয়ে কম শক্তি আছে।

1s অরবিটাল কি?

1s অরবিটাল হল সেই কক্ষপথ যা নিউক্লিয়াসের সবচেয়ে কাছে। অন্যান্য অরবিটালের মধ্যে এটির শক্তি সবচেয়ে কম। এটি সবচেয়ে ছোট গোলাকার আকৃতিও। অতএব, s অরবিটালের ব্যাসার্ধ ছোট। s কক্ষপথে মাত্র 2টি ইলেকট্রন থাকতে পারে। ইলেকট্রন কনফিগারেশন 1s¹ হিসাবে লেখা যেতে পারে, যদি s অরবিটালে শুধুমাত্র একটি ইলেকট্রন থাকে। কিন্তু একজোড়া ইলেকট্রন থাকলে সেটিকে 1s^{2 হিসেবে লেখা যেতে পারে তাহলে s কক্ষপথের দুটি ইলেকট্রন একই বৈদ্যুতিক কারণে ঘটে যাওয়া বিকর্ষণের কারণে বিপরীত দিকে চলে যায়। দুটি ইলেকট্রনের চার্জ।যখন একটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন থাকে, তখন তাকে প্যারাম্যাগনেটিক বলে। কারণ এটি চুম্বক দ্বারা আকৃষ্ট হতে পারে। কিন্তু অরবিটাল পূর্ণ হলে এবং একজোড়া ইলেকট্রন উপস্থিত থাকলে, ইলেকট্রন চুম্বক দ্বারা আকৃষ্ট হতে পারে না; এটি ডায়ম্যাগনেটিক নামে পরিচিত।}

2s অরবিটাল কি?

2s অরবিটাল 1s অরবিটালের চেয়ে বড়। তাই, এর ব্যাসার্ধ 1s অরবিটালের চেয়ে বড়। এটি 1s অরবিটালের পর নিউক্লিয়াসের পরবর্তী ক্লোজেট অরবিটাল। এর শক্তি 1s অরবিটালের চেয়ে বেশি কিন্তু একটি পরমাণুর অন্যান্য অরবিটালের চেয়ে কম। 2s অরবিটাল শুধুমাত্র এক বা দুটি ইলেকট্রন দিয়ে পূর্ণ করা যেতে পারে। কিন্তু 2s অরবিটাল 1s অরবিটাল শেষ হলেই ইলেকট্রন দিয়ে পূর্ণ হয়। একে বলা হয় আউফবাউ নীতি, যা উপ-অরবিটালে ইলেকট্রন ভরাটের ক্রম নির্দেশ করে।

চিত্র 01: 1s এবং 2s অরবিটাল

1s এবং 2s অরবিটালের মধ্যে পার্থক্য কী?

1s বনাম 2s অরবিটাল
1s অরবিটাল হল নিউক্লিয়াসের সবচেয়ে কাছের কক্ষপথ।	2s অরবিটাল হল নিউক্লিয়াসের দ্বিতীয় নিকটতম কক্ষপথ।
এনার্জি লেভেল
1s অরবিটালের শক্তি 2s অরবিটালের চেয়ে কম।	2s-এ তুলনামূলকভাবে বেশি শক্তি রয়েছে।
অরবিটালের ব্যাসার্ধ
1s অরবিটালের ব্যাসার্ধ ছোট।	2s অরবিটালের ব্যাসার্ধ তুলনামূলকভাবে বড়।
অরবিটালের আকার
1s অরবিটাল সবচেয়ে ছোট গোলাকার আকৃতির।	2s অরবিটাল 1s অরবিটালের চেয়ে বড়৷
ইলেক্ট্রন ফিলিং
ইলেক্ট্রনগুলি প্রথমে 1s অরবিটালে ভরা হয়৷	2s অরবিটাল পূর্ণ হয় শুধুমাত্র 1s অরবিটালে ইলেকট্রন সমাপ্তির পরে।

সারাংশ – 1s বনাম 2s অরবিটাল

একটি পরমাণু হল একটি 3D কাঠামো যার কেন্দ্রে একটি নিউক্লিয়াস রয়েছে যা বিভিন্ন শক্তি স্তরের বিভিন্ন আকারের কক্ষপথ দ্বারা বেষ্টিত। এই অরবিটালগুলি আবার শক্তির সামান্য পার্থক্য অনুসারে উপ-অরবিটালে বিভক্ত। ইলেকট্রন, যা একটি পরমাণুর একটি প্রধান উপ-পরমাণু কণা এই শক্তি স্তরে অবস্থিত। 1s এবং 2s উপ-অরবিটালগুলি নিউক্লিয়াসের নিকটতম। 1s এবং 2s অরবিটালের মধ্যে প্রধান পার্থক্য হল তাদের শক্তি স্তরের পার্থক্য, যা হল, 2s অরবিটাল হল 1s অরবিটালের চেয়ে উচ্চতর শক্তির স্তর৷