আণবিক অরবিটাল এবং পারমাণবিক অরবিটালের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে পারমাণবিক অরবিটালগুলি এমন অবস্থানগুলিকে বর্ণনা করে যেখানে একটি পরমাণুতে ইলেকট্রন খুঁজে পাওয়ার সম্ভাবনা বেশি যেখানে আণবিক অরবিটালগুলি একটি অণুতে ইলেকট্রনের সম্ভাব্য অবস্থানগুলিকে বর্ণনা করে।
শ্রোডিঙ্গার, হাইজেনবার্গ এবং পল ডিরাক দ্বারা উপস্থাপিত নতুন তত্ত্বের সাথে অণুর মধ্যে বন্ধন একটি নতুন উপায়ে বোঝা গিয়েছিল। যখন কোয়ান্টাম মেকানিক্স তাদের ফলাফলের সাথে ছবিতে এসেছিল, তখন এটি আবিষ্কৃত হয়েছিল যে একটি ইলেকট্রনের কণা এবং তরঙ্গ উভয় বৈশিষ্ট্য রয়েছে। এর সাহায্যে, শ্রোডিঙ্গার একটি ইলেকট্রনের তরঙ্গ প্রকৃতি খুঁজে বের করার জন্য সমীকরণ তৈরি করেছিলেন এবং তরঙ্গ সমীকরণ এবং তরঙ্গ ফাংশন নিয়ে এসেছিলেন।ওয়েভ ফাংশন (Ψ) ইলেকট্রনের জন্য বিভিন্ন অবস্থার সাথে মিলে যায়।
আণবিক অরবিটাল কি?
পরমাণু একত্রে মিলিত হয়ে অণু গঠন করে। যখন দুটি পরমাণু একটি অণু গঠনের জন্য একসাথে কাছাকাছি চলে আসে, তখন পারমাণবিক অরবিটাল ওভারল্যাপ হয় এবং একত্রিত হয়ে আণবিক অরবিটালে পরিণত হয়। নবগঠিত আণবিক অরবিটালের সংখ্যা মিলিত পারমাণবিক কক্ষপথের সংখ্যার সমান। অধিকন্তু, আণবিক অরবিটাল পরমাণুর দুটি নিউক্লিয়াসকে ঘিরে থাকে এবং ইলেকট্রন উভয় নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘুরতে পারে। পারমাণবিক কক্ষপথের অনুরূপ, আণবিক অরবিটালে সর্বাধিক 2টি ইলেকট্রন থাকে, যার বিপরীত ঘূর্ণন থাকে।
চিত্র 01: একটি অণুর মধ্যে আণবিক অরবিটাল
এছাড়া, দুই ধরনের আণবিক অরবিটাল রয়েছে: বন্ধন আণবিক অরবিটাল এবং অ্যান্টিবন্ডিং আণবিক অরবিটাল।বন্ডিং আণবিক অরবিটালে স্থল অবস্থায় ইলেকট্রন থাকে যখন অ্যান্টিবন্ডিং আণবিক অরবিটালে স্থল অবস্থায় কোনো ইলেকট্রন থাকে না। উপরন্তু, ইলেকট্রন অ্যান্টিবন্ডিং অরবিটাল দখল করতে পারে যদি অণু উত্তেজিত অবস্থায় থাকে।
একটি পারমাণবিক অরবিটাল কি?
ম্যাক্স বর্ন শ্রোডিঙ্গার তার তত্ত্ব উপস্থাপন করার পরে তরঙ্গ ফাংশন (Ψ2) এর বর্গক্ষেত্রের একটি শারীরিক অর্থ নির্দেশ করেছিলেন। বর্নের মতে, Ψ2 একটি নির্দিষ্ট স্থানে একটি ইলেক্ট্রন খুঁজে পাওয়ার সম্ভাবনা প্রকাশ করে; যদি Ψ2 একটি বড় মান হয়, তাহলে সেই স্থানটিতে ইলেকট্রন খুঁজে পাওয়ার সম্ভাবনা বেশি। অতএব, মহাকাশে, ইলেকট্রন সম্ভাবনার ঘনত্ব বড়। যাইহোক, যদি Ψ2 কম হয়, তাহলে ইলেকট্রন সম্ভাবনার ঘনত্ব কম। x, y এবং z অক্ষে Ψ2 এর প্লটগুলি এই সম্ভাব্যতাগুলি দেখায় এবং তারা s, p, d এবং f অরবিটালের আকার নেয়। আমরা এইগুলিকে পারমাণবিক অরবিটাল বলি৷
চিত্র 02: বিভিন্ন পারমাণবিক অরবিটাল
এছাড়াও, আমরা একটি পারমাণবিক অরবিটালকে স্থানের একটি অঞ্চল হিসাবে সংজ্ঞায়িত করি যেখানে একটি পরমাণুতে একটি ইলেকট্রন খুঁজে পাওয়ার সম্ভাবনা বেশি। আমরা কোয়ান্টাম সংখ্যা দ্বারা এই অরবিটালগুলিকে চিহ্নিত করতে পারি, এবং প্রতিটি পারমাণবিক অরবিটাল বিপরীত ঘূর্ণন সহ দুটি ইলেকট্রন মিটমাট করতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, যখন আমরা ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন লিখি, তখন আমরা এটিকে 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 হিসাবে লিখি। 1, 2, 3….n পূর্ণসংখ্যার মান হল কোয়ান্টাম সংখ্যা। অরবিটাল নামের পরে সুপারস্ক্রিপ্ট সেই অরবিটালে ইলেকট্রনের সংখ্যা দেখায়। s অরবিটালগুলি গোলক-আকৃতির, এবং ছোট যখন P অরবিটালগুলি দুটি লোব সহ ডাম্বেল-আকৃতির। এখানে, একটি লোব ইতিবাচক যখন অন্য লোব নেতিবাচক। অধিকন্তু, দুটি লোব একে অপরকে স্পর্শ করার স্থানটি হল নোড। x, y এবং z হিসাবে 3 p অরবিটাল আছে। এগুলি মহাকাশে এমনভাবে সাজানো হয়েছে যে তাদের অক্ষগুলি একে অপরের সাথে লম্ব।
বিভিন্ন আকারের পাঁচটি d অরবিটাল এবং 7 f অরবিটাল রয়েছে। অতএব, একটি কক্ষপথে থাকতে পারে এমন মোট ইলেকট্রনের সংখ্যা নিম্নে দেওয়া হল৷
- s অরবিটাল-২ ইলেকট্রন
- p অরবিটাল- ৬ ইলেকট্রন
- d অরবিটাল- ১০ ইলেকট্রন
- f অরবিটাল- 14 ইলেকট্রন
আণবিক অরবিটাল এবং পারমাণবিক অরবিটালের মধ্যে পার্থক্য কী?
আণবিক অরবিটাল এবং পারমাণবিক কক্ষপথের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে পারমাণবিক অরবিটালগুলি এমন অবস্থানগুলিকে বর্ণনা করে যেখানে একটি পরমাণুতে ইলেকট্রন খুঁজে পাওয়ার সম্ভাবনা বেশি যেখানে আণবিক অরবিটালগুলি একটি অণুতে ইলেকট্রনের সম্ভাব্য অবস্থানগুলিকে বর্ণনা করে। অধিকন্তু, পারমাণবিক অরবিটাল পরমাণুতে উপস্থিত থাকে যখন আণবিক অরবিটাল অণুতে উপস্থিত থাকে। উপরন্তু, পারমাণবিক অরবিটালের সমন্বয়ের ফলে আণবিক অরবিটাল তৈরি হয়। তদ্ব্যতীত, পারমাণবিক অরবিটালগুলিকে s, p, d, এবং f হিসাবে নামকরণ করা হয়েছে যখন বন্ধন এবং অ্যান্টিবন্ডিং আণবিক অরবিটাল হিসাবে দুটি ধরণের আণবিক অরবিটাল রয়েছে।
সারাংশ – আণবিক অরবিটাল বনাম পারমাণবিক অরবিটাল
আণবিক অরবিটাল এবং পারমাণবিক অরবিটালের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে পারমাণবিক অরবিটালগুলি এমন অবস্থানগুলিকে বর্ণনা করে যেখানে একটি পরমাণুতে ইলেকট্রন খুঁজে পাওয়ার সম্ভাবনা বেশি যেখানে আণবিক অরবিটালগুলি একটি অণুতে ইলেকট্রনের সম্ভাব্য অবস্থানগুলিকে বর্ণনা করে।
