বিশুদ্ধ এবং হাইব্রিড অরবিটালের মধ্যে পার্থক্য

2024 লেখক: Alex Aldridge | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-17 13:33

বিশুদ্ধ এবং হাইব্রিড অরবিটালের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে বিশুদ্ধ অরবিটালগুলি হল আসল পারমাণবিক অরবিটাল যেখানে হাইব্রিড অরবিটাল দুটি বা ততোধিক পারমাণবিক অরবিটালের মিশ্রণ থেকে তৈরি হয়৷

সরল অণুর রাসায়নিক বন্ধন গঠনে, আমরা কেবল পারমাণবিক অরবিটালের ওভারল্যাপিং বিবেচনা করতে পারি। কিন্তু জটিল অণুতে রাসায়নিক বন্ধন নিয়ে আলোচনা করতে হলে আমাদের জানতে হবে অরবিটাল হাইব্রিডাইজেশন কী। অরবিটাল হাইব্রিডাইজেশন হল রাসায়নিক ধারণা যা নতুন হাইব্রিড অরবিটাল গঠনের জন্য পারমাণবিক অরবিটালগুলির মিশ্রণকে বর্ণনা করে। এই অরবিটালগুলি সমযোজী রাসায়নিক বন্ধন গঠনে জড়িত৷

বিশুদ্ধ অরবিটাল কি?

বিশুদ্ধ অরবিটাল হল পারমাণবিক অরবিটাল যাতে পরমাণুর ইলেক্ট্রন থাকে। এই অরবিটালগুলি হাইব্রিড অরবিটালের মতো মিশ্র অরবিটাল নয়। অরবিটাল একটি পরমাণুতে ইলেকট্রনগুলির সবচেয়ে সম্ভাব্য অবস্থান দেয় কারণ ইলেকট্রনগুলি পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের চারপাশে ক্রমাগত চলাচলে থাকে। একটি নির্দিষ্ট অবস্থানের পরিবর্তে, এটি এমন একটি অঞ্চল দেয় যেখানে একটি নির্দিষ্ট সময়ে ইলেকট্রন ঘটতে পারে।

বিশুদ্ধ পারমাণবিক অরবিটাল বিভিন্ন আকারে বিদ্যমান যেমন গোলাকার আকৃতি, ডাম্বেল আকৃতি। কোয়ান্টাম মেকানিক্স অনুসারে, কোয়ান্টাম সংখ্যার একটি সেট রয়েছে যা আমরা একটি অরবিটাল নাম দিতে ব্যবহার করি। সংখ্যার এই সেটের মধ্যে রয়েছে n (প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা), l (কৌণিক ভরবেগ কোয়ান্টাম সংখ্যা), m (চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা) এবং s (স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা)। প্রতিটি কক্ষপথ সর্বাধিক দুটি ইলেকট্রন দখল করে। কৌণিক ভরবেগ কোয়ান্টাম সংখ্যা অনুসারে, চারটি সাধারণভাবে পরিচিত পারমাণবিক অরবিটালগুলি s অরবিটাল (গোলাকার আকৃতির), p অরবিটাল (ডাম্বেল-আকৃতির), d অরবিটাল (একই সমতলে দুটি ডাম্বেল) এবং f অরবিটাল (একটি জটিল কাঠামো)।

হাইব্রিড অরবিটাল কি?

হাইব্রিড অরবিটাল হল আণবিক অরবিটাল যা পারমাণবিক কক্ষপথের মিশ্রণ থেকে তৈরি হয়। এগুলি অনুমানমূলক অরবিটাল। মিশ্রণটি একই পরমাণুর পারমাণবিক কক্ষপথের মধ্যে ঘটে। এই মিশ্রণটি অন্য পরমাণুর সাথে একটি সমযোজী রাসায়নিক বন্ধন তৈরি করার জন্য ঘটে। এই মিশ্রণের প্রক্রিয়াটি হল "অরবিটাল হাইব্রিডাইজেশন" যার ফলে হাইব্রিড অরবিটাল হয়। আমরা এই অরবিটালগুলির নামকরণ করি পারমাণবিক অরবিটালগুলির উপর ভিত্তি করে যেগুলি সংকরকরণের মধ্য দিয়ে যায়৷

চিত্র 01: sp3 হাইব্রিডাইজেশন

অনুসারে, হাইব্রিড অরবিটালের তিনটি প্রধান রূপ হল:

1. sp হাইব্রিড অরবিটাল - এটি s এবং p পারমাণবিক অরবিটালের সংকরায়নের কারণে তৈরি হয়। তাই ফলস্বরূপ হাইব্রিড অরবিটালের 50% s বৈশিষ্ট্য এবং 50% p অরবিটাল বৈশিষ্ট্য রয়েছে। এই হাইব্রিড অরবিটালের একটি রৈখিক স্থানিক বিন্যাস রয়েছে।
2. sp^{2 হাইব্রিড অরবিটাল - এটি একটি s এবং দুটি p অরবিটালের সংকরায়নের কারণে তৈরি হয়। তাই ফলস্বরূপ হাইব্রিড অরবিটালের 33% s অরবিটাল বৈশিষ্ট্য এবং 66% p অরবিটাল বৈশিষ্ট্য রয়েছে। স্থানিক বিন্যাস হল ত্রিকোণীয় প্ল্যানার।}
3. sp^{3 হাইব্রিড অরবিটাল - এটি একটি s এবং তিনটি p অরবিটালের সংকরকরণের কারণে তৈরি হয়। তাই ফলস্বরূপ হাইব্রিড অরবিটালে 25% s বৈশিষ্ট্য এবং 75% p বৈশিষ্ট্য রয়েছে। এই হাইব্রিড অরবিটালের স্থানিক বিন্যাস হল টেট্রাহেড্রাল।}

বিশুদ্ধ এবং হাইব্রিড অরবিটালের মধ্যে পার্থক্য কী?

বিশুদ্ধ অরবিটাল হল পারমাণবিক অরবিটাল যাতে পরমাণুর ইলেকট্রন থাকে যেখানে হাইব্রিড অরবিটাল হল আণবিক অরবিটাল যা পারমাণবিক অরবিটালের মিশ্রণ থেকে তৈরি হয়। এটি খাঁটি এবং হাইব্রিড অরবিটালের মধ্যে মূল পার্থক্য। অধিকন্তু, হাইব্রিড অরবিটালগুলি অরবিটাল হাইব্রিডাইজেশনের মাধ্যমে গঠন করে, কিন্তু বিশুদ্ধ অরবিটালগুলি সংকরিত হয় না। অধিকন্তু, সমযোজী রাসায়নিক বন্ধন গঠনের মাধ্যমে জটিল রাসায়নিক যৌগ গঠনে হাইব্রিড অরবিটাল গঠন গুরুত্বপূর্ণ।অরবিটালের নামকরণ বিবেচনা করার সময়, আমরা বিশুদ্ধ অরবিটালের নাম s, p, d এবং f অরবিটাল হিসাবে রাখি যখন আমরা হাইব্রিড অরবিটালকে sp, sp², sp^{3, ইত্যাদি।}

দ্রুত রেফারেন্সের জন্য নীচের ইনফোগ্রাফিক খাঁটি এবং হাইব্রিড অরবিটালের মধ্যে পার্থক্য সারণী করে৷

সারাংশ – বিশুদ্ধ বনাম হাইব্রিড অরবিটাল

পারমাণবিক অরবিটাল হল সেই অঞ্চল যেখানে পরমাণুতে ইলেকট্রন বিদ্যমান। এই নিবন্ধে, আমরা দুটি ধরণের অরবিটালকে বিশুদ্ধ এবং হাইব্রিড অরবিটাল হিসাবে বর্ণনা করেছি। বিশুদ্ধ এবং হাইব্রিড অরবিটালের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে বিশুদ্ধ অরবিটালগুলি হল আসল পারমাণবিক অরবিটাল যেখানে হাইব্রিড অরবিটাল দুটি বা ততোধিক পারমাণবিক অরবিটালের মিশ্রণ থেকে তৈরি হয়৷