হাইব্রিড এবং ডিজেনারেট অরবিটালের মধ্যে মূল পার্থক্য হল হাইব্রিড অরবিটাল হল নতুন অরবিটাল যা দুই বা ততোধিক অরবিটালের মিশ্রণ থেকে তৈরি হয়, যেখানে ডিজেনারেট অরবিটাল মূলত একটি পরমাণুর মধ্যে থাকে।
এর নাম থেকে বোঝা যায়, একটি হাইব্রিড অরবিটাল হল দুই বা ততোধিক অরবিটালের একটি সংকর। যদিও ডিজেনারেট অরবিটাল নামটি একই বলে মনে হয়, তবে এগুলি নতুন গঠিত অরবিটাল নয় - তারা ইতিমধ্যেই একটি পরমাণুতে বিদ্যমান। তদুপরি, একটি অণুর সমস্ত হাইব্রিড অরবিটালে একই শক্তি থাকে যখন একটি পরমাণুর অধঃপতিত অরবিটালে একই শক্তি থাকে৷
হাইব্রিড অরবিটাল কি?
হাইব্রিড অরবিটাল হল দুই বা ততোধিক পারমাণবিক অরবিটালের সমন্বয়ে গঠিত অরবিটাল।এই সমন্বয় প্রক্রিয়াকে আমরা হাইব্রিডাইজেশন বলি। এই অরবিটালগুলি গঠনের আগে, পারমাণবিক অরবিটালে বিভিন্ন শক্তি থাকতে পারে, তবে গঠনের পরে, সমস্ত অরবিটালে একই শক্তি থাকে। উদাহরণস্বরূপ, একটি s পারমাণবিক অরবিটাল এবং একটি p পারমাণবিক অরবিটাল দুটি sp অরবিটাল তৈরি করতে একত্রিত হতে পারে। s এবং p পারমাণবিক কক্ষপথে বিভিন্ন শক্তি রয়েছে (p এর s < শক্তির শক্তি)। কিন্তু, হাইব্রিডাইজেশনের ফলে একই শক্তিযুক্ত দুটি sp অরবিটাল তৈরি হয়; এই শক্তি পৃথক s এবং p পারমাণবিক অরবিটাল শক্তির শক্তির মধ্যে রয়েছে। তাছাড়া, এই sp হাইব্রিড অরবিটালের 50%s অরবিটাল বৈশিষ্ট্য এবং 50% p অরবিটাল বৈশিষ্ট্য রয়েছে।
চিত্র 01: Sp হাইব্রিডাইজেশন
সংকরকরণের ধারণাটি প্রথম আলোচনায় এসেছিল কারণ বিজ্ঞানীরা পর্যবেক্ষণ করেছেন যে ভ্যালেন্স বন্ড তত্ত্ব কিছু অণুর গঠন সঠিকভাবে ভবিষ্যদ্বাণী করতে ব্যর্থ হয়েছে যেমন CH4যদিও কার্বন পরমাণুর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অনুযায়ী শুধুমাত্র দুটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন রয়েছে, তবে এটি চারটি সমযোজী বন্ধন গঠন করতে পারে। চারটি বন্ধন গঠনের জন্য, চারটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন থাকতে হবে। এই ঘটনাটি ব্যাখ্যা করার একমাত্র উপায় ছিল চিন্তা করা যে কার্বন পরমাণুর s এবং p অরবিটালগুলি একে অপরের সাথে ফিউজ করে হাইব্রিড অরবিটাল নামে নতুন অরবিটাল গঠন করে, যার শক্তি একই। এখানে, এক s + তিন p 4 sp3 অরবিটাল দেয়। অতএব, ইলেক্ট্রনগুলি এই হাইব্রিড অরবিটালগুলিকে সমানভাবে পূরণ করে (একটি ইলেকট্রন প্রতি হাইব্রিড অরবিটাল), হুন্ডের নিয়ম মেনে। তারপর, চারটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে চারটি সমযোজী বন্ধন গঠনের জন্য চারটি ইলেকট্রন রয়েছে৷
ডিজেনারেট অরবিটাল কি?
ডিনিগ্রেট অরবিটাল হল পারমাণবিক অরবিটাল যা একই শক্তি রয়েছে। উদাহরণস্বরূপ, p অরবিটাল সাবশেলে, তিনটি পারমাণবিক অরবিটাল রয়েছে যা স্থানিক বিন্যাস অনুসারে একে অপরের থেকে পৃথক। যদিও এই তিনটি p অরবিটালের শক্তি একই, তারা ভিন্নভাবে সাজানো হয়েছে; অতএব, আমরা তাদের অধঃপতিত অরবিটাল বলি।
চিত্র 02: তিন পি অরবিটালের স্থানিক বিন্যাস
তবে, একটি বাহ্যিক চৌম্বক ক্ষেত্রের উপস্থিতিতে, আমরা অবক্ষয় দূর করতে পারি। এর কারণ এই বাহ্যিক চৌম্বক ক্ষেত্রের উপস্থিতিতে অধঃপতিত অরবিটালগুলি বিভিন্ন শক্তি পেতে থাকে এবং তারা আর অবক্ষয়িত অরবিটাল নয়। তদ্ব্যতীত, ডি সাবশেলের পাঁচটি ডি অরবিটালও ডিজেনারেট অরবিটাল কারণ তাদের একই শক্তি রয়েছে।
হাইব্রিড এবং ডিজেনারেট অরবিটালের মধ্যে পার্থক্য কী?
হাইব্রিড এবং ডিজেনারেট অরবিটালের মধ্যে মূল পার্থক্য হল হাইব্রিড অরবিটাল হল দুটি বা ততোধিক অরবিটালের মিশ্রণে গঠিত নতুন অরবিটাল, যেখানে ডিজেনারেট অরবিটাল হল অরবিটাল যা মূলত একটি পরমাণুর মধ্যে বিদ্যমান। তদুপরি, হাইব্রিড অরবিটালগুলি আণবিক অরবিটাল, যখন অধঃপতিত অরবিটালগুলি পারমাণবিক অরবিটাল।তদুপরি, হাইব্রিড অরবিটালগুলি একই শক্তিযুক্ত আণবিক অরবিটাল এবং অধঃপতিত অরবিটালগুলি একই শক্তিযুক্ত পারমাণবিক অরবিটাল। উদাহরণস্বরূপ, sp, sp2 এবং sp3 অরবিটাল হল হাইব্রিড অরবিটাল যেখানে p সাবশেলে তিনটি p অরবিটাল।
সারাংশ – হাইব্রিড বনাম ডিজেনারেট অরবিটাল
হাইব্রিড অরবিটাল হল আণবিক অরবিটাল যখন ডিজেনারেট অরবিটাল হল পারমাণবিক অরবিটাল। হাইব্রিড এবং ডিজেনারেট অরবিটালের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে হাইব্রিড অরবিটাল দুটি বা ততোধিক অরবিটালের মিশ্রণে তৈরি হয়, যেখানে ডিজেনারেট অরবিটাল মূলত একটি পরমাণুর মধ্যে থাকে।
