ইলেক্ট্রোভ্যালেন্সি এবং কোভ্যালেন্সির মধ্যে মূল পার্থক্য হল ইলেক্ট্রোভালেন্সি হল ইলেকট্রনের সংখ্যা যা একটি পরমাণু আয়ন গঠনে লাভ বা ক্ষতি করে যেখানে সমযোজীতা হল ইলেকট্রনের সংখ্যা যা একটি পরমাণু অন্য পরমাণুর সাথে ভাগ করতে পারে।
যদিও ইলেক্ট্রোভালেন্সি এবং কোভালেন্সি শব্দগুলো একই রকম শোনায়, তবে তারা তাদের সংজ্ঞা অনুসারে একে অপরের থেকে আলাদা। প্রধানত, ইলেক্ট্রোভালেন্সি একটি আয়নের গঠন ব্যাখ্যা করে যেখানে সমযোজীতা একটি সমযোজী বন্ধন গঠনের ব্যাখ্যা করে৷
ইলেক্ট্রোভালেন্সি কি?
ইলেক্ট্রোভালেন্সি হল সেই পরমাণু থেকে আয়ন তৈরির সময় অর্জিত বা হারিয়ে যাওয়া ইলেকট্রনের সংখ্যা।অতএব, এটি একটি ইলেক্ট্রোভ্যালেন্ট বন্ড গঠন করার সময় একটি পরমাণু লাভ বা ক্ষতির ইলেকট্রনের সংখ্যাকে বোঝায়, আমরা একে আয়নিক বন্ধন বলি। এই ব্যাখ্যা অনুসারে, এটি একটি আয়নের উপর নেট বৈদ্যুতিক চার্জ দেয়। তদুপরি, একটি আয়নিক বন্ধন গঠন করার সময় যদি একটি পরমাণু ইলেকট্রন হারায় তবে একটি ইতিবাচক তড়িৎ সংযোজন নির্দেশ করে যখন একটি পরমাণু যদি একটি আয়নিক বন্ধন তৈরি করার সময় ইলেকট্রন লাভ করে তবে এটি নির্দেশ করে যে পরমাণুর একটি নেতিবাচক তড়িৎ সংযোজন আছে। ইলেক্ট্রোভালেন্সি বিশিষ্ট পরমাণুর যৌগ হল আয়নিক যৌগ।
চিত্র 01: একটি আয়নিক বন্ড গঠন
উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়াম ক্লোরাইডের (NaCl) গঠন বিবেচনা করা যাক। সেখানে, সোডিয়াম পরমাণু একটি ইলেকট্রন হারায়; এইভাবে এটি একটি ইতিবাচক electrovalency আছে. ক্লোরিন পরমাণু সেই ইলেক্ট্রন লাভ করে। সুতরাং, এটির একটি নেতিবাচক ইলেক্ট্রোভালেন্সি রয়েছে।যাইহোক, যেহেতু হারিয়ে যাওয়া বা অর্জন করা ইলেকট্রনের সংখ্যা এক, তাই সোডিয়ামের (বা ক্লোরিন) ইলেক্ট্রোভালেন্সি এক। ইতিবাচক নাকি নেতিবাচক ইলেক্ট্রোভালেন্সি তা নির্দেশ করার জন্য আমাদের উপযুক্ত দীর্ঘশ্বাস দিয়ে ইলেক্ট্রোভালেন্সি দেওয়া উচিত।
- সোডিয়াম=পজিটিভ ইলেক্ট্রোভালেন্সি সোডিয়াম +1 হিসাবে দেওয়া যেতে পারে।
- ক্লোরিন=ক্লোরিনের ঋণাত্মক বৈদ্যুতিকতা -1 হিসাবে দেওয়া যেতে পারে।
কোভালেন্সি কি?
কোভ্যালেন্সি হল সর্বাধিক সংখ্যক ইলেকট্রন যা এটি অন্য পরমাণুর সাথে ভাগ করতে পারে। অতএব, এটি সর্বোচ্চ সংখ্যক সমযোজী বন্ধন নির্দেশ করে যা একটি পরমাণু তার খালি অরবিটাল ব্যবহার করে গঠন করতে পারে। এই প্যারামিটারের মান একটি পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা এবং একটি পরমাণুতে থাকা খালি অরবিটালের সংখ্যার উপর নির্ভর করে।
উদাহরণস্বরূপ, একটি হাইড্রোজেন পরমাণুতে একটি মাত্র ইলেকট্রন থাকে; এইভাবে, এটি একটি ইলেকট্রনকে অন্য পরমাণুর সাথে ভাগ করতে পারে। অতএব, হাইড্রোজেনের সমযোজীতা হল 1।ইলেক্ট্রোভালেন্সির বিপরীতে, আমাদের প্লাস বা বিয়োগ চিহ্নের প্রয়োজন নেই কারণ ইলেকট্রনের কোনো ক্ষতি বা লাভ নেই; শুধুমাত্র ইলেকট্রন একে অপরের সাথে ভাগ করা হচ্ছে৷
চিত্র 02: একটি সমযোজী বন্ড গঠন
যেমন আমরা উপরে উল্লেখ করেছি, শুধুমাত্র ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যাই নয়, একটি পরমাণুর খালি কক্ষপথের সংখ্যাও সমযোজীতা নির্ধারণে গুরুত্বপূর্ণ। উদাহরণস্বরূপ, যদি আমরা কার্বনকে একটি উদাহরণ হিসাবে বিবেচনা করি তবে এটির বাইরেরতম ইলেকট্রন শেলে 4টি ইলেকট্রন রয়েছে। সেখানে, এটির 2s22p2 ইলেকট্রন কনফিগারেশন রয়েছে। সুতরাং, একটি খালি 2p অরবিটাল আছে। অতএব, 2s অরবিটালে দুটি জোড়া ইলেকট্রন আলাদা হতে পারে এবং একটি ইলেকট্রন খালি 2p অরবিটালে অন্তর্ভুক্ত হয়। তারপর 4 টি আনপেয়ার ইলেকট্রন আছে। কার্বন অন্য পরমাণুর সাথে চারটি ইলেকট্রন ভাগ করতে পারে।সুতরাং, এর সমযোজীতা 4 হয়ে যায়। এর কারণ হল যখন আমরা কার্বনের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন লিখি, তখন আমরা দেখি শুধুমাত্র 2টি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন আছে, তাই আমরা মনে করি কার্বনের সমযোজীতা 2 যখন আসলে এটি 4 হয়।
ইলেক্ট্রোভালেন্সি এবং কোভালেন্সির মধ্যে পার্থক্য কী?
ইলেক্ট্রোভালেন্সি হল সেই পরমাণু থেকে আয়ন তৈরির সময় অর্জিত বা হারিয়ে যাওয়া ইলেকট্রনের সংখ্যা। এটি একটি আয়নিক বন্ধন গঠন ব্যাখ্যা করে। তদুপরি, এই পরামিতি সহ পরমাণুযুক্ত যৌগগুলি আয়নিক যৌগ। অন্যদিকে, কোভ্যালেন্সি হল সর্বাধিক সংখ্যক ইলেকট্রন যা এটি অন্য পরমাণুর সাথে ভাগ করতে পারে। এটি একটি সমযোজী বন্ধন গঠন ব্যাখ্যা করে। উপরন্তু, সমযোজী যৌগগুলির পরমাণুগুলি হল সমযোজী যৌগ৷
নীচের ইনফোগ্রাফিকটি ট্যাবুলার আকারে ইলেক্ট্রোভালেন্সি এবং কোভালেন্সির মধ্যে পার্থক্য উপস্থাপন করে৷
সারাংশ – ইলেক্ট্রোভালেন্সি বনাম কোভালেন্সি
যদিও ইলেক্ট্রোভালেন্সি এবং কোভালেন্সি শব্দগুলো একই রকম শোনায়, তবে তাদের আলাদা সংজ্ঞা এবং বৈশিষ্ট্য রয়েছে। ইলেক্ট্রোভ্যালেন্সি এবং কোভ্যালেন্সির মধ্যে পার্থক্য হল ইলেক্ট্রোভালেন্সি হল ইলেকট্রনের সংখ্যা যা একটি পরমাণু আয়ন গঠনে লাভ বা ক্ষতি করে যেখানে সমযোজীতা হল ইলেকট্রনের সংখ্যা যা একটি পরমাণু অন্য পরমাণুর সাথে ভাগ করতে পারে।
