কী পার্থক্য – জালি শক্তি বনাম হাইড্রেশন শক্তি
জালি শক্তি এবং হাইড্রেশন শক্তি তাপগতিবিদ্যায় দুটি সম্পর্কিত শব্দ। ল্যাটিস এনার্জি হল জালি তৈরির সময় যে পরিমাণ শক্তি নির্গত হয়। হাইড্রেশন শক্তি হল সেই শক্তি যা জালিটি পানিতে দ্রবীভূত হলে মুক্তি পায়। একটি জালি রিলিজ শক্তির গঠন এবং হাইড্রেশন উভয়ই কারণ উভয় প্রক্রিয়ায় রাসায়নিক বন্ধন (বা রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়া) গঠন জড়িত। জালি শক্তি এবং হাইড্রেশন শক্তির মধ্যে মূল পার্থক্য হ'ল জালি শক্তি হল যে পরিমাণ শক্তি নির্গত হয় যখন জালির একটি তিল অসীমভাবে পৃথক করা আয়ন থেকে তৈরি হয় যেখানে হাইড্রেশন শক্তি হল যখন একটি জালিকে দ্রবণ দ্বারা আয়নগুলিতে পৃথক করা হয় তখন নির্গত শক্তির পরিমাণ। জল
জালি শক্তি কি?
জালি শক্তি হল একটি যৌগের স্ফটিক জালিতে থাকা শক্তির একটি পরিমাপ, যা উপাদান আয়নগুলিকে অসীমতা থেকে একত্রিত করা হলে যে শক্তি নির্গত হবে তার সমান। অন্য কথায়, জালি শক্তি হল সম্পূর্ণরূপে বিচ্ছিন্ন আয়ন থেকে একটি স্ফটিক গঠনের জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি। পরীক্ষামূলকভাবে জালি শক্তি পরিমাপ করা খুবই কঠিন। তাই, এটি তাত্ত্বিকভাবে উদ্ভূত হয়েছে।
চিত্র 01: ল্যাটিস এনার্জি
জালি শক্তির মান সর্বদা একটি ঋণাত্মক মান। কারণ জালি গঠনের সাথে রাসায়নিক বন্ধন গঠন জড়িত। রাসায়নিক বন্ধন গঠন হল এক্সোথার্মিক রাসায়নিক বিক্রিয়া, যা শক্তি প্রকাশ করে।জালি শক্তির তাত্ত্বিক মান নিম্নরূপ নির্ধারিত হয়৷
ΔGU=ΔGH – p. ΔVm
যাতে, ΔGU হল মোলার জালি শক্তি, ΔGH মোলার ল্যাটিস এনথালপি এবং ΔVmহল প্রতি মোল আয়তনের পরিবর্তন। P হল বাহ্যিক চাপ। অতএব, জালি শক্তিকে বাহ্যিক চাপের বিরুদ্ধে করা কাজ হিসাবেও সংজ্ঞায়িত করা যেতে পারে, p.
হাইড্রেশন এনার্জি কি?
হাইড্রেশন এনার্জি (বা হাইড্রেশনের এনথালপি) হল যে পরিমাণ শক্তি নির্গত হয় যখন এক মোল আয়ন হাইড্রেশনের মধ্য দিয়ে যায়। হাইড্রেশন হল পানিতে আয়ন দ্রবীভূত করার একটি বিশেষ প্রকার। আয়নগুলি হয় ধনাত্মক চার্জযুক্ত বা ঋণাত্মক চার্জযুক্ত রাসায়নিক প্রজাতি হতে পারে। যখন একটি কঠিন আয়নিক যৌগ জলে দ্রবীভূত হয়, তখন সেই কঠিনের বাইরেরতম আয়নগুলি কঠিন থেকে দূরে সরে যায় এবং জলে দ্রবীভূত হয়। সেখানে, নির্গত আয়নগুলি প্রতিবেশী জলের অণু দ্বারা আবৃত থাকে৷
আয়নিক যৌগের হাইড্রেশনের মধ্যে আন্তঃআণবিক মিথস্ক্রিয়া অন্তর্ভুক্ত থাকে।এগুলি আয়ন-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া। হাইড্রেশনের এনথালপি বা হাইড্রেশন শক্তি হল সেই শক্তি যা আয়নগুলি জলে দ্রবীভূত হলে নির্গত হয়। হাইড্রেশন তাই একটি এক্সোথার্মিক প্রতিক্রিয়া। কারণ আয়নগুলির দ্রবীভূত আয়ন এবং জলের অণুর মধ্যে মিথস্ক্রিয়া তৈরি করে। মিথস্ক্রিয়া গঠন শক্তি প্রকাশ করে কারণ হাইড্রেশন জলীয় দ্রবণে আয়নগুলিকে স্থিতিশীল করে।
চিত্র 02: Na+ এবং Cl- আয়নগুলির হাইড্রেশন
হাইড্রেশন শক্তিকে Hhyd হিসাবে চিহ্নিত করা হয় যখন বিভিন্ন আয়নের হাইড্রেশন শক্তি বিবেচনা করা হয়, আয়নিক আকার বৃদ্ধির সাথে সাথে হাইড্রেশন শক্তির মান হ্রাস পায়। কারণ, আয়নিক আকার বৃদ্ধি পেলে আয়নের ইলেক্ট্রন ঘনত্ব কমে যায়। তারপর আয়ন এবং জলের অণুগুলির মধ্যে মিথস্ক্রিয়াও হ্রাস পায় যার ফলে হাইড্রেশন শক্তি হ্রাস পায়।
লাটিস এনার্জি এবং হাইড্রেশন এনার্জির মধ্যে সম্পর্ক কী?
দ্রবীভূত করার শক্তি জালি শক্তি এবং হাইড্রেশন শক্তির সমষ্টির সমান। এর কারণ হল, জলে একটি জালি দ্রবীভূত করার জন্য, জালিটিকে বিচ্ছিন্নকরণ এবং হাইড্রেশনের মধ্য দিয়ে যেতে হবে। জালিটিকে এমন পরিমাণ শক্তি সরবরাহ করা উচিত যা জালিটিকে আয়নে বিচ্ছিন্ন করতে পারে। এটি জালি শক্তির সমান৷
ল্যাটিস এনার্জি এবং হাইড্রেশন এনার্জি এর মধ্যে পার্থক্য কি?
লাটিস এনার্জি বনাম হাইড্রেশন এনার্জি |
|
| জালি শক্তি হল একটি যৌগের স্ফটিক জালিতে থাকা শক্তির একটি পরিমাপ, যা উপাদান আয়নগুলিকে অসীম থেকে একত্রিত করা হলে যে শক্তি নির্গত হবে তার সমান৷ | হাইড্রেশন (বা হাইড্রেশনের এনথালপি) হল যে পরিমাণ শক্তি নির্গত হয় যখন এক মোল আয়ন হাইড্রেশনের মধ্য দিয়ে যায়। |
| শক্তি | |
| জালির শক্তি হল যে পরিমাণ শক্তি নির্গত হয় যখন জালির একটি তিল অসীমভাবে বিভক্ত আয়ন থেকে তৈরি হয়। | হাইড্রেশন এনার্জি হল যে পরিমাণ শক্তি নির্গত হয় যখন একটি জালি পানিতে দ্রবণ দ্বারা আয়নে বিভক্ত হয়। |
| প্রক্রিয়া | |
| জালির শক্তি একটি জালি গঠনের সাথে সম্পর্কিত। | হাইড্রেশন শক্তি একটি জালির ধ্বংসের সাথে সম্পর্কিত। |
সারাংশ – ল্যাটিস এনার্জি বনাম হাইড্রেশন এনার্জি
জালি শক্তি একটি জালি গঠনের সাথে সম্পর্কিত যেখানে হাইড্রেশন শক্তি একটি জালির ধ্বংসের সাথে সম্পর্কিত। জালি শক্তি এবং হাইড্রেশন শক্তির মধ্যে পার্থক্য হ'ল জালি শক্তি হল যে পরিমাণ শক্তি নির্গত হয় যখন জালির একটি তিল অসীমভাবে পৃথক করা আয়ন থেকে তৈরি হয় যেখানে হাইড্রেশন শক্তি হল জলে দ্রবণ দ্বারা জালিকে আয়নগুলিতে পৃথক করা হলে নির্গত শক্তির পরিমাণ।.
