ক্লোরাইড এবং ক্লোরেটের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে ক্লোরাইড অ্যানিয়নে শুধুমাত্র একটি পরমাণু থাকে যেখানে ক্লোরেট অ্যানিয়নে চারটি পরমাণু থাকে। অধিকন্তু, ক্লোরাইড অ্যানয়নে ক্লোরিনের অক্সিডেশন অবস্থা হল -1 এবং ক্লোরেট অ্যানয়নে এটি +5।
ক্লোরাইড এবং ক্লোরেট উভয়ই ক্লোরিনের অ্যানিয়ন। ক্লোরিন হল একটি রাসায়নিক উপাদান যার পারমাণবিক সংখ্যা 17। এর ইলেকট্রন কনফিগারেশন অনুসারে, এর বাইরেরতম p অরবিটালে একটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন রয়েছে। এই জোড়াহীন ইলেক্ট্রন ক্লোরিনকে অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল করে তোলে। এটি ক্লোরাইড এবং ক্লোরেট সহ বিভিন্ন অ্যানিয়ন গঠন করে। আসুন তাদের সম্পর্কে আরও বিস্তারিত কথা বলি।
ক্লোরাইড কি?
ক্লোরাইড হল ক্লোরিন এর একটি আয়ন যার রাসায়নিক সূত্র Cl– একটি ক্লোরিন পরমাণুর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অনুসারে, এটির বাইরেরতম p অরবিটালে একটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন রয়েছে। অতএব, এটি তার ইলেকট্রন সম্পূর্ণ করার জন্য বাইরে থেকে একটি ইলেকট্রন প্রাপ্ত করার প্রবণতা রাখে। এই আগত ইলেক্ট্রনের একটি ঋণাত্মক চার্জ আছে। এইভাবে, এটি ক্লোরিন পরমাণুকে অতিরিক্ত ঋণাত্মক চার্জ দেয় এবং ক্লোরাইড আয়ন গঠন করে।
এই অ্যানিয়নের মোলার ভর হল ৩৫.৫ গ্রাম/মোল। এটি ক্লোরিন পরমাণুর মোলার ভরের সমান কারণ একটি ইলেকট্রনের ভর যখন আমরা নিউট্রন এবং প্রোটনের ভরের সাথে তুলনা করি তখন তার ভর নগণ্য। যাইহোক, এই আয়ন একটি ক্লোরিন পরমাণুর চেয়ে বড়। তাছাড়া, এটি ডায়ম্যাগনেটিক। এই অ্যানয়ন ধারণকারী বেশিরভাগ যৌগ অত্যন্ত জল দ্রবণীয়। এই অ্যানয়নের উপস্থিতি বিবেচনা করার সময়, সমুদ্রের জলে প্রায় 1.94% ক্লোরাইড আয়ন থাকে৷
ক্লোরেট কি?
ক্লোরেট হল ক্লোরিনের একটি আয়ন যার রাসায়নিক সূত্র ClO−3এই অ্যানয়নের একটি ক্লোরিন পরমাণু তিনটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ; দুটি Cl=O বন্ড এবং একটি Cl-O বন্ড। তা ছাড়াও, এই অ্যানিয়নের ক্লোরিন পরমাণুর উপর একটি একা ইলেক্ট্রন জোড়া রয়েছে। এই কাঠামোর কারণে, এই অ্যানিয়নের একাধিক অনুরণন কাঠামো রয়েছে। অতএব, ক্লোরিন পরমাণু এখানে +5 অক্সিডেশন অবস্থায় রয়েছে। এই আয়নের জ্যামিতি হল ত্রিকোণ পিরামিড জ্যামিতি।
চিত্র 02: ক্লোরেট আয়নের রাসায়নিক গঠন
এই রাসায়নিক প্রজাতি একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজার হিসাবে কাজ করে। এর মানে হল যে এটি সহজেই অন্য উপাদানকে অক্সিডাইজ করতে পারে যখন নিজেকে কমাতে পারে। আমরা পরীক্ষাগারে এই আয়ন ধারণকারী যৌগ তৈরি করতে পারি। উদাহরণস্বরূপ, ক্লোরিন গ্যাস এবং গরম KOH এর মধ্যে বিক্রিয়া পটাসিয়াম ক্লোরেট গঠন করে (KClO3)। যাইহোক, এই যৌগগুলির প্রাকৃতিক ঘটনা এখনও নিশ্চিত করা হয়নি।অধিকন্তু, এই অ্যানয়নগুলি ধারণকারী যৌগগুলি তুলনামূলকভাবে বিষাক্ত৷
ক্লোরাইড এবং ক্লোরেটের মধ্যে মিল কী?
- এই দুটিই অ্যানিয়ন
- তারা উভয়েই একটি নেট বহন করে -1 বৈদ্যুতিক চার্জ
- ক্লোরাইড এবং ক্লোরেট হল ক্লোরিন এর ডেরিভেটিভ
ক্লোরাইড এবং ক্লোরেটের মধ্যে পার্থক্য কী?
ক্লোরাইড হল ক্লোরিনের একটি আয়ন যার রাসায়নিক সূত্র Cl– এটির একটি একক পরমাণু রয়েছে। এই আয়নের মোলার ভর হল 35.5 গ্রাম/মোল। আরও, এই আয়নে ক্লোরিনের অক্সিডেশন অবস্থা হল -1। ক্লোরেট হল ক্লোরিনের একটি আয়ন যার রাসায়নিক সূত্র ClO−3 এতে চারটি পরমাণু রয়েছে। এটি ক্লোরাইড এবং ক্লোরেটের মধ্যে মূল পার্থক্য। অধিকন্তু, ক্লোরেটের মোলার ভর হল 83.4 গ্রাম/মোল। তা ছাড়াও, এই আয়নে ক্লোরিনের জারণ অবস্থা হল +5.
সারাংশ – ক্লোরাইড বনাম ক্লোরেট
ক্লোরাইড এবং ক্লোরেট উভয়ই ক্লোরিন থেকে প্রাপ্ত অ্যানিয়ন। ক্লোরাইড এবং ক্লোরেটের মধ্যে পার্থক্য হল যে ক্লোরাইড অ্যানিয়নে শুধুমাত্র একটি পরমাণু থাকে যেখানে ক্লোরেট অ্যানিয়নে চারটি পরমাণু থাকে। এছাড়াও, ক্লোরাইড অ্যানিয়নে ক্লোরিনের জারণ অবস্থা হল -1 এবং ক্লোরেট অ্যানিয়নে এটি +5।
