মূল পার্থক্য - আন্তঃআণবিক বনাম আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন
হাইড্রোজেন বন্ধন নির্দিষ্ট মেরু অণুর মধ্যে আকর্ষণ বলের একটি রূপ। এটি আয়নিক বা সমযোজী বন্ধনের তুলনায় এক ধরনের দুর্বল বন্ধন, কিন্তু দ্বিপোল-ডাইপোল ফোর্স এবং ভ্যান ডের ওয়াল ফোর্সের তুলনায় শক্তিশালী আকর্ষণ শক্তি। একটি হাইড্রোজেন বন্ড গঠিত হয় যদি পোলার অণুতে একটি শক্তিশালী ইলেকট্রনেগেটিভ পরমাণু থাকে যার একটি একা ইলেক্ট্রন জোড়া থাকে (যা একটি ইলেকট্রন দাতা হিসাবে কাজ করতে পারে) একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে (একটি ইলেকট্রন গ্রহণকারী) বন্ধন থাকে। যেহেতু দৃঢ়ভাবে তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণু একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর তুলনায় বন্ড ইলেকট্রন সমানকে নিজের দিকে আকর্ষণ করতে পারে, তাই হাইড্রোজেন পরমাণু একটি আংশিক ধনাত্মক চার্জ পায়, যার ফলে একটি শক্তিশালী চার্জ পৃথকীকরণ হয়।তাই, সাধারণ হাইড্রোজেন বন্ড গঠনকারী রাসায়নিক বন্ধন হল O-H বন্ড, N-H বন্ড এবং F-H বন্ড। হাইড্রোজেন বন্ধনের দুটি রূপ রয়েছে যা গঠিত হতে পারে; আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন যা পোলার অণু এবং ইন্ট্রামলিকুলার হাইড্রোজেন বন্ধনের মধ্যে ঘটে যা একই একক অণুতে ঘটে। আন্তঃআণবিক এবং আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন দুটি অণুর মধ্যে ঘটে যেখানে আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন একটি একক অণুতে ঘটে।
আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন কি?
আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন একটি পদার্থের পৃথক অণুর মধ্যে ঘটে। অতএব, ইলেকট্রন দাতা এবং ইলেকট্রন গ্রহণকারী দুটি পৃথক অণুতে উপস্থিত থাকা উচিত। যদি সঠিক ইলেক্ট্রন দাতা এবং গ্রহণকারী উপস্থিত থাকে তবে যেকোন অণু হাইড্রোজেন বন্ড গঠন করতে পারে।
চিত্র 01: জলের অণুতে আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন
অণুগুলির একটি সাধারণ উদাহরণ যা আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে পারে তা হল জলের অণু (H2O)। জলের অণুগুলির মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন একটি অনমনীয় কাঠামো তৈরি করে যখন তরল পানি কঠিন বরফে রূপান্তরিত হয়।
ইন্ট্রামলিকুলার হাইড্রোজেন বন্ধন কি?
ইন্ট্রামোলিকুলার হাইড্রোজেন বন্ডগুলি হল যেগুলি একটি একক অণুর মধ্যে ঘটে৷ এই ধরণের হাইড্রোজেন বন্ধন দেখা দেয় যখন দুটি কার্যকরী গ্রুপ যা একে অপরের সাথে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করতে সক্ষম একই একক অণুতে উপস্থিত থাকে৷ এর মানে ইলেকট্রন দাতা এবং ইলেকট্রন গ্রহণকারী উভয়ই একই অণুতে উপস্থিত থাকা উচিত।
চিত্র 02: স্যালিসিলালডিহাইডে ইন্ট্রামলিকুলার হাইড্রোজেন বন্ধন
আরও, এই দুটি কার্যকরী গ্রুপ এই হাইড্রোজেন বন্ধনের জন্য যথেষ্ট কাছাকাছি অবস্থান করা উচিত। এই ধরনের হাইড্রোজেন বন্ধন দেখায় এমন একটি অণুর সবচেয়ে সাধারণ উদাহরণ হল স্যালিসিলডিহাইড (C7H6O2)।
আন্তঃআণবিক এবং আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধনের মধ্যে পার্থক্য কী?
আন্তঃআণবিক বনাম আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন |
|
| আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন একটি পদার্থের পৃথক অণুর মধ্যে ঘটে। | ইন্ট্রামোলিকুলার হাইড্রোজেন বন্ড হল যেগুলি একটি একক অণুর মধ্যে ঘটে৷ |
| উপাদানগুলি | |
| আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন দুটি অণুর মধ্যে গঠিত হয়। | আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন পৃথক অণুর মধ্যে গঠিত হয়। |
সারাংশ – আন্তঃআণবিক বনাম আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন
হাইড্রোজেন বন্ধন হল ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়ার একটি রূপ। কিন্তু এটি একটি দুর্বল বন্ড টাইপ। আন্তঃআণবিক এবং আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন হিসাবে হাইড্রোজেন বন্ধনের দুটি রূপ রয়েছে। আন্তঃআণবিক এবং আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধনের মধ্যে পার্থক্য হল যে আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন দুটি অণুর মধ্যে ঘটে যেখানে আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন একটি একক অণুতে ঘটে।
