হাইড্রোজেন পরমাণু এবং হাইড্রোজেন আয়নের মধ্যে মূল পার্থক্য হল হাইড্রোজেন পরমাণু নিরপেক্ষ যেখানে হাইড্রোজেন আয়ন চার্জ বহন করে।
হাইড্রোজেন হল পর্যায় সারণীতে প্রথম এবং ক্ষুদ্রতম উপাদান এবং এটিকে H হিসাবে চিহ্নিত করা হয়। এটির ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের কারণে পর্যায় সারণীতে গ্রুপ 1 এবং পিরিয়ড 1 এর অধীনে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়েছে: 1s1হাইড্রোজেন একটি নেতিবাচক চার্জযুক্ত আয়ন তৈরি করতে একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে, বা ইতিবাচক চার্জযুক্ত প্রোটন তৈরি করতে সহজেই ইলেকট্রন দান করতে পারে। যদি তা না হয়, এটি সমযোজী বন্ধন তৈরি করতে ইলেকট্রন ভাগ করতে পারে৷
পর্যায় সারণীর মৌলগুলো মহৎ গ্যাস ছাড়া স্থিতিশীল নয়।অতএব, মৌলগুলি মহৎ গ্যাস ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন এবং স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া করার চেষ্টা করে। একইভাবে, হাইড্রোজেনকেও একটি ইলেকট্রন পেতে হয় যা হিলিয়ামের মহৎ গ্যাসের ইলেকট্রন কনফিগারেশন অর্জন করতে পারে। এই ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করার সময়, এটি হাইড্রোজেন আয়ন গঠন করে।
হাইড্রোজেন পরমাণু কি?
পর্যায় সারণীতে হাইড্রোজেন পরমাণু প্রথম উপাদান। একটি হাইড্রোজেন পরমাণুতে একটি ইলেকট্রন এবং একটি প্রোটন থাকে। অতএব, এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল 1s1 তাছাড়া, এটির s-সাবরবিটালে শুধুমাত্র একটি ইলেকট্রন রয়েছে যদিও এই অরবিটালে দুটি ইলেকট্রন থাকতে পারে। এইভাবে, হাইড্রোজেন পরমাণু একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন পাওয়ার জন্য অস্থির এবং খুব প্রতিক্রিয়াশীল।
চিত্র 1: হাইড্রোজেন পরমাণুর গঠন
যেহেতু হাইড্রোজেন পরমাণুতে প্রোটন এবং ইলেকট্রনের সংখ্যা একই, এই পরমাণুটি নেট চার্জ বহন করে না। অতএব, আমরা বলি এটি নিরপেক্ষ। যাইহোক, হাইড্রোজেনের তিনটি আইসোটোপ রয়েছে: প্রোটিয়াম-1এইচ (কোন নিউট্রন নেই), ডিউটেরিয়াম-2এইচ (একটি নিউট্রন), এবং ট্রিটিয়াম-3 এইচ (দুটি নিউট্রন)। এই আইসোটোপের পারমাণবিক নিউক্লিয়াসে বিভিন্ন সংখ্যক নিউট্রন থাকে।
হাইড্রোজেন আয়ন কি?
হাইড্রোজেন আয়ন হল হাইড্রোজেন উপাদানের রূপ যা চার্জ বহন করে। এই আয়নের চার্জ ধনাত্মক বা ঋণাত্মক হতে পারে, এটি যেভাবে গঠন করে তার উপর নির্ভর করে। এটি পারমাণবিক হাইড্রোজেন থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণ বা ইলেকট্রন লাভ থেকে তৈরি হতে পারে। অতএব, হাইড্রোজেন আয়নের হয় একটি +1 বা -1 চার্জ (একচেটিয়া)। আমরা ধনাত্মক চার্জযুক্ত হাইড্রোজেন আয়নকে H+ (cation) এবং ঋণাত্মক আয়নকে H- (anion) হিসেবে চিহ্নিত করতে পারি।
চিত্র 2: হাইড্রোজেন পরমাণু থেকে আয়ন গঠন
প্রটিয়ামের ক্যাটেশন বিশেষভাবে প্রোটন হিসাবে পরিচিত, এবং এগুলি হল হাইড্রোজেন পরমাণুর ধরন যা আমরা প্রধানত রাসায়নিক বিক্রিয়ায় বিবেচনা করি কারণ অন্যান্য আইসোটোপের তুলনায় প্রোটিয়ামের প্রাকৃতিক প্রাচুর্য খুব বেশি। আরও, এটি হাইড্রোনিয়াম আয়ন (H3O+) হিসাবে জলীয় দ্রবণে বিদ্যমান।
হাইড্রোজেন আয়ন অম্লতার জন্য দায়ী, এবং pH মান গণনা করতে হাইড্রোজেন আয়নগুলির ঘনত্ব নেওয়া হয়। যখন হাইড্রোজেন পরমাণু অন্যান্য অধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে, তখন হাইড্রোজেন আয়ন তৈরি হয় এবং অণু দ্রবীভূত হয়ে গেলে এগুলি সম্পূর্ণ বা আংশিকভাবে জলীয় মাধ্যমে মুক্তি পায়। যদিও হাইড্রোজেন অ্যানিয়নের গঠন বিরল, তবে হাইড্রোজেন গ্রুপ 1 ধাতুর মতো ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করলে এটি তৈরি হয়।
হাইড্রোজেন পরমাণু এবং হাইড্রোজেন আয়নের মধ্যে পার্থক্য কী?
হাইড্রোজেন হল ক্ষুদ্রতম রাসায়নিক উপাদান। এটিতে একটি প্রোটন এবং একটি ইলেকট্রন রয়েছে যা এটিকে নিরপেক্ষ করে তোলে।যাইহোক, হাইড্রোজেন পরমাণুর আয়ন চার্জযুক্ত প্রজাতি। সুতরাং, হাইড্রোজেন পরমাণু এবং হাইড্রোজেন আয়নের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে হাইড্রোজেন পরমাণু নিরপেক্ষ যেখানে হাইড্রোজেন আয়ন একটি চার্জ বহন করে। হাইড্রোজেন পরমাণু এবং হাইড্রোজেন আয়নের মধ্যে আরেকটি উল্লেখযোগ্য পার্থক্য হল হাইড্রোজেন পরমাণুতে একটি ইলেকট্রন থাকে যখন হাইড্রোজেনের ক্যাটেশনে কোনো ইলেকট্রন থাকে না এবং হাইড্রোজেনের অ্যানয়নে দুটি ইলেকট্রন থাকে।
এছাড়াও, হাইড্রোজেন পরমাণু একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন পাওয়ার জন্য অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল। কিন্তু, হাইড্রোজেন আয়ন কম/প্রতিক্রিয়াশীল নয় যেহেতু তারা ইতিমধ্যে স্থিতিশীল অবস্থা অর্জন করেছে। ক্যাটেশনের চার্জ +1 এবং অ্যানয়নের চার্জ -1। সুতরাং, আমরা এটিকে হাইড্রোজেন পরমাণু এবং হাইড্রোজেন আয়নের মধ্যে পার্থক্য হিসাবেও বিবেচনা করতে পারি।
সারাংশ – হাইড্রোজেন পরমাণু বনাম হাইড্রোজেন আয়ন
হাইড্রোজেন হল মৌলের পর্যায় সারণীতে প্রথম মৌল। অতএব, এটি ক্ষুদ্রতম পরমাণু। এটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত বা ঋণাত্মক চার্জযুক্ত আয়ন গঠন করতে পারে। হাইড্রোজেন পরমাণু এবং হাইড্রোজেন আয়নের মধ্যে মূল পার্থক্য হল হাইড্রোজেন পরমাণু নিরপেক্ষ যেখানে হাইড্রোজেন আয়ন চার্জ বহন করে।
