আয়নিক বন্ধন এবং ধাতব বন্ধনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল আয়নিক বন্ধন ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক আয়নের মধ্যে সঞ্চালিত হয় যেখানে ধাতব বন্ধন ধনাত্মক আয়ন এবং ইলেকট্রনের মধ্যে সঞ্চালিত হয়।
আমেরিকান রসায়নবিদ G. N. Lewis যেমন প্রস্তাব করেছিলেন, পরমাণু স্থিতিশীল থাকে যখন তাদের ভ্যালেন্স শেলে আটটি ইলেকট্রন থাকে। বেশিরভাগ পরমাণুর ভ্যালেন্স শেলগুলিতে আটটিরও কম ইলেকট্রন থাকে (পর্যায় সারণির গ্রুপ 18-এর মহৎ গ্যাসগুলি ছাড়া); অতএব, তারা স্থিতিশীল নয়। এই পরমাণুগুলি স্থিতিশীল হওয়ার জন্য একে অপরের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়। সুতরাং, প্রতিটি পরমাণু একটি মহৎ গ্যাস ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন অর্জন করতে পারে।এটি আয়নিক বন্ধন, সমযোজী বন্ধন বা ধাতব বন্ধন গঠনের মাধ্যমে ঘটে।
আয়নিক বন্ধন কি?
পরমাণু ইলেকট্রন লাভ বা হারাতে পারে এবং যথাক্রমে ঋণাত্মক বা ধনাত্মক চার্জযুক্ত কণা গঠন করতে পারে। এই কণাগুলি হল "আয়ন"। এই আয়নগুলির মধ্যে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়া রয়েছে। তদনুসারে, আয়নিক বন্ধন হল এই বিপরীত চার্জযুক্ত আয়নগুলির মধ্যে আকর্ষণ বল৷
আয়নিক বন্ধনে পরমাণুর তড়িৎ ঋণাত্মকতা ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়াগুলির শক্তিকে প্রভাবিত করে। তাই, তড়িৎ ঋণাত্মকতা ইলেকট্রনের জন্য পরমাণুর সখ্যতার একটি পরিমাপ দেয়। উচ্চ বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা সহ একটি পরমাণু একটি আয়নিক বন্ধন গঠনের জন্য কম তড়িৎ ঋণাত্মকতা সহ একটি পরমাণু থেকে ইলেকট্রনকে আকর্ষণ করতে পারে৷
চিত্র 01: আয়নিক বন্ধন
উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়াম ক্লোরাইডের সোডিয়াম আয়ন এবং ক্লোরাইড আয়নের মধ্যে একটি আয়নিক বন্ধন রয়েছে। সোডিয়াম একটি ধাতু; অতএব, ক্লোরিন (3.0) এর তুলনায় এটির খুব কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি (0.9) রয়েছে। এই বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে, ক্লোরিন সোডিয়াম থেকে একটি ইলেক্ট্রনকে আকর্ষণ করতে পারে এবং Cl– এবং Na+ আয়ন গঠন করতে পারে। এই কারণে, উভয় পরমাণুই স্থিতিশীল, মহৎ গ্যাস ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন লাভ করে। Cl– এবং Na+ আকর্ষণীয় ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক বল দ্বারা একত্রে আটকে থাকে, এইভাবে একটি আয়নিক বন্ধন গঠন করে।
ধাতু বন্ধন কি?
ধাতু হল পরমাণু, যা ইলেকট্রন অপসারণ করে ক্যাটেশন গঠন করতে পারে। গ্রুপ 1, গ্রুপ 2 এবং ট্রানজিশন উপাদান হল ধাতু। বেশিরভাগ সময় ধাতু কঠিন পর্যায়ে থাকে। ধাতব পরমাণুর মধ্যে বন্ধনের ধরন হল "ধাতব বন্ধন"।
ধাতুগুলি তাদের বাইরের খোসায় ইলেকট্রন ছেড়ে দেয় এবং এই ইলেকট্রনগুলি ধাতব ক্যাটেশনের মধ্যে ছড়িয়ে পড়ে। অতএব, আমরা এটিকে "ডিলোকালাইজড ইলেকট্রনের সমুদ্র" বলি। ইলেকট্রন এবং ক্যাটেশনের মধ্যে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়াকে ধাতব বন্ধন বলা হয়।
চিত্র 02: ধাতব বন্ধন
ধাতব পরমাণু সমুদ্রে যে ইলেকট্রন ছেড়ে দেয় এবং ক্যাটেশনের আকার ধাতব বন্ধনের শক্তি নির্ধারণ করে। ক্যাটেশনের আকার বন্ধনের শক্তির বিপরীতভাবে সমানুপাতিক, এবং ধাতব পরমাণু যে ইলেকট্রন প্রকাশ করে তা ধাতব বন্ধনের শক্তির সাথে সরাসরি সমানুপাতিক।
আরও, ইলেকট্রন নড়াচড়া করতে পারে; এইভাবে, ধাতুগুলির বিদ্যুৎ সঞ্চালনের ক্ষমতা রয়েছে। ধাতব বন্ধনের কারণে ধাতুগুলির একটি আদেশযুক্ত কাঠামো রয়েছে। উচ্চ গলনাঙ্ক এবং ধাতুগুলির স্ফুটনাঙ্কও এই শক্তিশালী ধাতব বন্ধনের কারণে। ধাতু শক্তিশালী এবং ভঙ্গুর নয়, একই কারণে।
আয়নিক বন্ধন এবং ধাতব বন্ধনের মধ্যে পার্থক্য কী?
আয়নিক বন্ধন হল এক ধরণের রাসায়নিক বন্ধন যা দুটি বিপরীত চার্জযুক্ত আয়নের মধ্যে ঘটে যখন ধাতব বন্ধন হল রাসায়নিক বন্ধনের ধরন যা ধাতব জালিতে ঘটে। তাই, আয়নিক বন্ধন এবং ধাতব বন্ধনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে আয়নিক বন্ধন ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক আয়নের মধ্যে সঞ্চালিত হয় যেখানে ধাতব বন্ধন ধনাত্মক আয়ন এবং ইলেকট্রনের মধ্যে সঞ্চালিত হয়৷
আয়নিক বন্ধন এবং ধাতব বন্ধনের মধ্যে আরেকটি গুরুত্বপূর্ণ পার্থক্য হিসাবে, আমরা বন্ধনের শক্তিতে পরমাণুর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার প্রভাব বিবেচনা করতে পারি। এটাই; ধাতব বন্ধনের উপর তড়িৎ ঋণাত্মকতার কোন প্রভাব নেই যেহেতু একই ধরনের পরমাণু বন্ধনে জড়িত কিন্তু, বন্ধনের শক্তি আয়নিক বন্ধনে ইতিবাচক এবং ঋণাত্মক আয়নের মধ্যে বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য দ্বারা ব্যাপকভাবে প্রভাবিত হয়। অধিকন্তু, আয়নিক বন্ধন ধাতব বন্ধনের চেয়ে অনেক বেশি শক্তিশালী।
আয়নিক বন্ধন এবং ধাতব বন্ধনের মধ্যে পার্থক্য সম্পর্কিত নীচের ইনফোগ্রাফিক উভয় বন্ডের মধ্যে আরও পার্থক্য দেখায়।
সারাংশ – আয়নিক বন্ধন বনাম ধাতব বন্ধন
তিনটি প্রধান ধরণের রাসায়নিক বন্ধন রয়েছে। সেগুলো হল আয়নিক বন্ধন, সমযোজী বন্ধন এবং ধাতব বন্ধন। আয়নিক বন্ধন এবং ধাতব বন্ধনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল আয়নিক বন্ধন ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক আয়নের মধ্যে সঞ্চালিত হয় যেখানে ধাতব বন্ধন ধনাত্মক আয়ন এবং ইলেকট্রনের মধ্যে সঞ্চালিত হয়।
