আন্তঃআণবিক শক্তি বনাম আন্তঃআণবিক শক্তি
আন্তঃআণবিক শক্তি
আন্তঃআণবিক বল হল প্রতিবেশী অণু, পরমাণু বা অন্য কোন কণার মধ্যকার শক্তি। এগুলি আকর্ষণীয় বা বিকর্ষণকারী শক্তি হতে পারে। আকর্ষণীয় আন্তঃআণবিক শক্তিগুলি পদার্থকে একত্রে ধরে রাখে এবং তাই, বাল্ক উপাদান তৈরির জন্য এগুলি গুরুত্বপূর্ণ। সমস্ত অণুগুলির মধ্যে আন্তঃআণবিক শক্তি রয়েছে এবং এই শক্তিগুলির মধ্যে কিছু দুর্বল এবং কিছু শক্তিশালী। নিম্নরূপ বিভিন্ন ধরনের আন্তঃআণবিক শক্তি রয়েছে।
• হাইড্রোজেন বন্ড
• আয়ন-দ্বিপোল বল
• ডাইপোল- ডাইপোল
• আয়ন-প্ররোচিত ডাইপোল
• ডাইপোল-প্ররোচিত ডাইপোল
• লন্ডন/ বিচ্ছুরণ বাহিনী
যখন হাইড্রোজেন ফ্লোরিন, অক্সিজেন বা নাইট্রোজেনের মতো একটি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে, তখন একটি মেরু বন্ধন তৈরি হয়। বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার কারণে, বন্ডের ইলেকট্রনগুলি হাইড্রোজেন পরমাণুর চেয়ে তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণুর প্রতি বেশি আকৃষ্ট হবে। অতএব, হাইড্রোজেন পরমাণু একটি আংশিক ধনাত্মক চার্জ পাবে, যেখানে আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণু একটি আংশিক ঋণাত্মক চার্জ পাবে। যখন এই চার্জ বিচ্ছেদযুক্ত দুটি অণু কাছাকাছি থাকে, তখন হাইড্রোজেন এবং ঋণাত্মক চার্জযুক্ত পরমাণুর মধ্যে একটি আকর্ষণ বল থাকবে। এই আকর্ষণ হাইড্রোজেন বন্ধন নামে পরিচিত। কিছু অণুতে, তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে চার্জ বিভাজন হতে পারে। অতএব, এই অণুগুলির একটি ডাইপোল আছে। যখন একটি আয়ন কাছাকাছি থাকে, তখন আয়ন এবং অণুর বিপরীত চার্জযুক্ত প্রান্তের মধ্যে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়া তৈরি করবে, যা আয়ন-ডাইপোল বল নামে পরিচিত।কখনও কখনও, যখন একটি অণুর ধনাত্মক প্রান্ত এবং অন্য অণুর ঋণাত্মক প্রান্ত কাছাকাছি থাকে, তখন দুটি অণুর মধ্যে একটি ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়া তৈরি হবে। এটি ডাইপোল ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া হিসাবে পরিচিত। কিছু প্রতিসম অণু আছে যেমন H2, Cl2 যেখানে কোনো চার্জ বিভাজন নেই। যাইহোক, এই অণুগুলিতে ইলেকট্রন ক্রমাগত চলাচল করে। তাই ইলেকট্রন অণুর এক প্রান্তের দিকে চলে গেলে অণুর মধ্যে তাৎক্ষণিক চার্জ বিচ্ছেদ হতে পারে। ইলেকট্রনের শেষ প্রান্তে একটি অস্থায়ীভাবে ঋণাত্মক চার্জ থাকবে, যেখানে অন্য প্রান্তে একটি ধনাত্মক চার্জ থাকবে। এই অস্থায়ী ডাইপোলগুলি প্রতিবেশী অণুতে একটি ডাইপোলকে প্ররোচিত করতে পারে এবং তারপরে, বিরোধী মেরুগুলির মধ্যে একটি মিথস্ক্রিয়া ঘটতে পারে। এই ধরনের মিথস্ক্রিয়া একটি তাত্ক্ষণিক দ্বিপোল-প্ররোচিত দ্বিপোল মিথস্ক্রিয়া হিসাবে পরিচিত। এবং এটি এক ধরনের ভ্যান ডের ওয়ালস বাহিনী, যা আলাদাভাবে লন্ডন ডিসপ্রশন ফোর্স নামে পরিচিত।
আন্তঃ-আণবিক শক্তি
এগুলি একটি অণু বা যৌগের পরমাণুর মধ্যেকার বল। তারা পরমাণুগুলিকে একে অপরের সাথে আবদ্ধ করে এবং অণুগুলিকে ভাঙ্গা ছাড়াই রাখে। সমযোজী, আয়নিক এবং ধাতব বন্ধন হিসাবে তিন ধরণের আন্তঃ-আণবিক শক্তি রয়েছে।
যখন দুটি পরমাণুর সমান বা খুব কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি পার্থক্য থাকে, একসাথে বিক্রিয়া করে, তারা ইলেকট্রন ভাগ করে একটি সমযোজী বন্ধন তৈরি করে। অধিকন্তু, পরমাণু ইলেকট্রন লাভ বা হারাতে পারে এবং যথাক্রমে ঋণাত্মক বা ধনাত্মক চার্জযুক্ত কণা গঠন করতে পারে। এই কণাগুলোকে আয়ন বলা হয়। আয়নগুলির মধ্যে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়া রয়েছে। আয়নিক বন্ধন এই বিপরীত চার্জযুক্ত আয়নগুলির মধ্যে আকর্ষণীয় বল। ধাতুগুলি তাদের বাইরের খোসায় ইলেকট্রন ছেড়ে দেয় এবং এই ইলেকট্রনগুলি ধাতব ক্যাটেশনের মধ্যে ছড়িয়ে পড়ে। অতএব, তারা delocalized ইলেক্ট্রন একটি সমুদ্র হিসাবে পরিচিত হয়. ইলেকট্রন এবং ক্যাটেশনের মধ্যে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়াকে ধাতব বন্ধন বলা হয়।
আন্তঃআণবিক এবং আন্তঃআণবিক শক্তির মধ্যে পার্থক্য কী?
• অণুর মধ্যে আন্তঃআণবিক বল গঠিত হয় এবং অণুর মধ্যে আন্তঃআণবিক বল গঠিত হয়।
• আন্তঃআণবিক শক্তি আন্তঃআণবিক শক্তির তুলনায় অনেক বেশি শক্তিশালী।
• সমযোজী, আয়নিক এবং ধাতব বন্ধনগুলি আন্তঃ-আণবিক শক্তির প্রকার। ডাইপোল-ডাইপোল, ডাইপোল-প্ররোচিত ডাইপোল, বিচ্ছুরণ শক্তি, হাইড্রোজেন বন্ধন আন্তঃআণবিক শক্তির উদাহরণ।
