এনথালপি এবং এনট্রপির মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে এনথালপি হল একটি ধ্রুবক চাপে তাপ স্থানান্তর যেখানে এনট্রপি একটি সিস্টেমের এলোমেলোতার ধারণা দেয়৷
রসায়নে অধ্যয়নের উদ্দেশ্যে, আমরা মহাবিশ্বকে একটি সিস্টেম এবং চারপাশে দুটি ভাগে ভাগ করি। যে কোন সময়, আমরা যে অংশটি অধ্যয়ন করতে যাচ্ছি তা হল সিস্টেম, এবং বাকিটা চারপাশে। এনথালপি এবং এনট্রপি দুটি শব্দ যা একটি সিস্টেম এবং আশেপাশে সংঘটিত প্রতিক্রিয়াগুলিকে বর্ণনা করে। এনথালপি এবং এনট্রপি উভয়ই থার্মোডাইনামিক স্টেট ফাংশন।
এনথালপি কি?
যখন একটি বিক্রিয়া ঘটে, তখন তা তাপ শোষণ বা বিবর্তিত হতে পারে এবং যদি আমরা ক্রমাগত চাপে বিক্রিয়াটি চালাই, আমরা একে বিক্রিয়ার এনথালপি বলি।যাইহোক, আমরা অণুর এনথালপি পরিমাপ করতে পারি না। অতএব, আমাদের প্রতিক্রিয়ার সময় এনথালপির পরিবর্তন পরিমাপ করতে হবে। আমরা পণ্যের এনথালপি থেকে বিক্রিয়কদের এনথালপি বিয়োগ করে একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রা এবং চাপে প্রতিক্রিয়ার জন্য এনথালপি পরিবর্তন (∆H) পেতে পারি। যদি এই মান ঋণাত্মক হয়, তবে প্রতিক্রিয়াটি এক্সোথার্মিক। যদি মানটি ধনাত্মক হয়, তবে প্রতিক্রিয়াটি এন্ডোথার্মিক।
চিত্র 01: এনথালপি পরিবর্তন এবং ফেজ পরিবর্তনের মধ্যে সম্পর্ক
যেকোন জোড়া বিক্রিয়াকারী এবং পণ্যের মধ্যে এনথালপির পরিবর্তন তাদের মধ্যকার পথের থেকে স্বাধীন। তদুপরি, এনথালপি পরিবর্তন বিক্রিয়কগুলির পর্যায়ের উপর নির্ভর করে। উদাহরণস্বরূপ, যখন অক্সিজেন এবং হাইড্রোজেন গ্যাসগুলি জলীয় বাষ্প তৈরি করতে বিক্রিয়া করে, তখন এনথালপি পরিবর্তন হয় -483.7 kJ। যাইহোক, যখন একই বিক্রিয়ক তরল জল তৈরি করতে বিক্রিয়া করে, তখন এনথালপি পরিবর্তন হয় -571।5 kJ.
2H2 (g) +O2 (g) → 2H2O (ছ); ∆H=-483.7 kJ
2H2 (g) +O2 (g) → 2H2O (ঠ); ∆H=-571.7 kJ
এনট্রপি কি?
কিছু জিনিস স্বতঃস্ফূর্তভাবে ঘটে, অন্যগুলো হয় না। উদাহরণস্বরূপ, তাপ একটি গরম শরীর থেকে একটি শীতল শরীরে প্রবাহিত হবে, কিন্তু আমরা এর বিপরীতটি পর্যবেক্ষণ করতে পারি না যদিও এটি শক্তির নিয়মের সংরক্ষণকে লঙ্ঘন করে না। যখন একটি পরিবর্তন ঘটে, তখন মোট শক্তি স্থির থাকে কিন্তু ভিন্নভাবে বিভক্ত হয়। আমরা শক্তির বন্টন দ্বারা পরিবর্তনের দিক নির্ধারণ করতে পারি। একটি পরিবর্তন স্বতঃস্ফূর্ত হয় যদি এটি সমগ্র মহাবিশ্বে বৃহত্তর এলোমেলোতা এবং বিশৃঙ্খলার দিকে পরিচালিত করে। আমরা একটি রাষ্ট্র ফাংশন দ্বারা বিশৃঙ্খলা, এলোমেলোতা, বা শক্তির বিচ্ছুরণের মাত্রা পরিমাপ করতে পারি; আমরা এটাকে এনট্রপি বলে রাখি।
চিত্র 02: তাপ স্থানান্তরের সাথে এনট্রপিতে পরিবর্তন দেখানো একটি চিত্র
তাপগতিবিদ্যার দ্বিতীয় সূত্রটি এনট্রপির সাথে সম্পর্কিত, এবং এটি বলে, "মহাবিশ্বের এনট্রপি একটি স্বতঃস্ফূর্ত প্রক্রিয়ায় বৃদ্ধি পায়।" এনট্রপি এবং উত্পন্ন তাপের পরিমাণ একে অপরের সাথে সম্পর্কিত যে পরিমাণে সিস্টেম শক্তি ব্যবহার করে। প্রকৃতপক্ষে, নির্দিষ্ট পরিমাণ তাপ q দ্বারা সৃষ্ট এনট্রপি পরিবর্তন বা অতিরিক্ত ব্যাধি তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে। যদি এটি ইতিমধ্যেই খুব গরম থাকে, তবে কিছুটা অতিরিক্ত তাপ আরও বেশি বিশৃঙ্খলা তৈরি করে না, তবে তাপমাত্রা খুব কম হলে, একই পরিমাণ তাপ ব্যাধিতে নাটকীয় বৃদ্ধি ঘটায়। অতএব, আমরা এটিকে নিম্নরূপ লিখতে পারি: (যেখানে এনট্রপিতে ds পরিবর্তিত হয়, dq তাপে পরিবর্তিত হয় এবং T হল তাপমাত্রা।
ds=dq/T
এনথালপি এবং এনট্রপির মধ্যে পার্থক্য কী?
এনথালপি এবং এনট্রপি তাপগতিবিদ্যায় দুটি সম্পর্কিত পদ। এনথালপি এবং এনট্রপির মধ্যে মূল পার্থক্য হল এনথালপি হল তাপ স্থানান্তর একটি ধ্রুবক চাপে সঞ্চালিত হয় যেখানে এনট্রপি একটি সিস্টেমের এলোমেলোতার ধারণা দেয়।অধিকন্তু, এনথালপি তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্রের সাথে সম্পর্কিত যখন এনট্রপি তাপগতিবিদ্যার দ্বিতীয় সূত্রের সাথে সম্পর্কিত। এনথালপি এবং এনট্রপির মধ্যে আরেকটি গুরুত্বপূর্ণ পার্থক্য হল যে আমরা প্রতিক্রিয়ার পরে সিস্টেমের শক্তির পরিবর্তন পরিমাপ করতে এনথালপি ব্যবহার করতে পারি যেখানে প্রতিক্রিয়ার পরে সিস্টেমের ব্যাধির মাত্রা পরিমাপ করতে আমরা এনট্রপি ব্যবহার করতে পারি।
সারাংশ – এনথালপি বনাম এনট্রপি
এনথালপি এবং এনট্রপি হল থার্মোডাইনামিক শব্দ যা আমরা প্রায়শই রাসায়নিক বিক্রিয়ায় ব্যবহার করি। এনথালপি এবং এনট্রপির মধ্যে মূল পার্থক্য হল এনথালপি হল তাপ স্থানান্তর একটি ধ্রুবক চাপে ঘটে যেখানে এনট্রপি একটি সিস্টেমের এলোমেলোতার ধারণা দেয়৷
