মূল পার্থক্য – অ্যাসিটালডিহাইড বনাম অ্যাসিটোন
এসিটালডিহাইড এবং অ্যাসিটোন উভয়ই ছোট জৈব অণু, তবে তাদের কার্যকরী গোষ্ঠীর উপর ভিত্তি করে তাদের মধ্যে পার্থক্য রয়েছে। অন্য কথায়, তারা ভিন্ন রাসায়নিক এবং শারীরিক বৈশিষ্ট্য সহ দুটি ভিন্ন কার্বনাইল যৌগ। অ্যাসিটোন হল কেটোন গ্রুপের ক্ষুদ্রতম সদস্য, যেখানে অ্যাসিটালডিহাইড অ্যালডিহাইড গ্রুপের ক্ষুদ্রতম সদস্য। অ্যাসিটালডিহাইড এবং অ্যাসিটোনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল কাঠামোর মধ্যে কার্বন পরমাণুর সংখ্যা; অ্যাসিটোনে তিনটি কার্বন পরমাণু রয়েছে, কিন্তু অ্যাসিটালডিহাইডে মাত্র দুটি কার্বন পরমাণু রয়েছে। কার্বন পরমাণুর সংখ্যার পার্থক্য এবং দুটি ভিন্ন কার্যকরী গোষ্ঠী থাকার কারণে তাদের বৈশিষ্ট্যে আরও অনেক পার্থক্য রয়েছে।
এসিটোন কি?
এসিটোন হল কেটোন গ্রুপের ক্ষুদ্রতম সদস্য, যা প্রোপেনোন নামেও পরিচিত। এটি একটি বর্ণহীন, উদ্বায়ী, দাহ্য তরল যা দ্রাবক হিসাবে ব্যবহৃত হয়। বেশিরভাগ জৈব দ্রাবক পানিতে দ্রবীভূত হয় না, তবে অ্যাসিটোন পানির সাথে মিশে যায়। এটি প্রায়শই পরীক্ষাগারে পরিষ্কারের উদ্দেশ্যে এবং নেইলপলিশ রিমুভার তরল এবং পেইন্ট পাতলা করার প্রধান সক্রিয় উপাদান হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
এসিটালডিহাইড কি?
এসিটালডিহাইড, ইথানাল নামেও পরিচিত এটি অ্যালডিহাইড গ্রুপের ক্ষুদ্রতম সদস্য। এটি একটি বর্ণহীন, দহনযোগ্য তরল যা একটি শক্তিশালী শ্বাসরোধকারী গন্ধযুক্ত। অ্যাসিটিক অ্যাসিড, পারফিউম, ওষুধ এবং কিছু স্বাদ তৈরির মতো অনেক শিল্প ব্যবহার রয়েছে৷
এসিটালডিহাইড এবং অ্যাসিটোনের মধ্যে পার্থক্য কী?
এসিটালডিহাইড এবং অ্যাসিটোনের গঠন এবং সাধারণ বৈশিষ্ট্য
এসিটোন: অ্যাসিটোনের আণবিক সূত্র C3H6O। এটি কিটোন পরিবারের সহজতম সদস্য। এটি একটি তীক্ষ্ণ গন্ধ সহ একটি উদ্বায়ী, দাহ্য তরল৷
এসিটালডিহাইড: অ্যাসিটালডিহাইডের আণবিক সূত্র C2H4O। এটি অ্যালডিহাইড পরিবারের সবচেয়ে সহজ এবং অন্যতম গুরুত্বপূর্ণ সদস্য। এটি ঘরের তাপমাত্রায় বর্ণহীন, উদ্বায়ী, দাহ্য তরল।
এসিটালডিহাইড এবং অ্যাসিটোনের সংঘটন
এসিটোন: সাধারণভাবে, মানুষের রক্ত ও প্রস্রাবে অ্যাসিটোন থাকে। এটি স্বাভাবিক বিপাকের সময় মানবদেহে উত্পন্ন এবং নিষ্পত্তি হয়। যখন মানুষের ডায়াবেটিস থাকে, তখন এটি মানবদেহে বেশি পরিমাণে উৎপন্ন হয়।
এসিটালডিহাইড: অ্যাসিটালডিহাইড প্রাকৃতিকভাবে বিভিন্ন গাছপালা (কফি), রুটি, সবজি এবং পাকা ফল পাওয়া যায়। এছাড়াও, এটি সিগারেটের ধোঁয়া, পেট্রল এবং ডিজেল নিষ্কাশনে পাওয়া যায়। এছাড়াও, এটি অ্যালকোহলের বিপাকের একটি মধ্যবর্তী।
এসিটালডিহাইড এবং অ্যাসিটোনের ব্যবহার
এসিটোন: অ্যাসিটোন প্রধানত রাসায়নিক ল্যাবগুলিতে একটি জৈব দ্রাবক হিসাবে ব্যবহৃত হয় এবং পেইন্ট শিল্পে নেইলপলিশ রিমুভার এবং পাতলা তৈরিতে সক্রিয় এজেন্ট।
এসিটালডিহাইড: অ্যাসিটোন অ্যাসিটিক অ্যাসিড, পারফিউম, রঞ্জক, ফ্লেভারিং এজেন্ট এবং ওষুধ তৈরিতে ব্যবহৃত হয়৷
এসিটালডিহাইড এবং অ্যাসিটোনের বৈশিষ্ট্য
পরিচয়
এসিটোন: আয়োডোফর্ম পরীক্ষার জন্য অ্যাসিটোন একটি ইতিবাচক ফলাফল দেয়। তাই, আয়োডোফর্ম পরীক্ষা ব্যবহার করে এটিকে সহজেই অ্যাসিটালডিহাইড থেকে আলাদা করা যায়।
এসিটালডিহাইড: অ্যাসিটালডিহাইড "টোলেনস রিএজেন্ট" এ একটি রূপালী আয়না দেয় যেখানে কেটোনগুলি এই পরীক্ষার জন্য ইতিবাচক ফলাফল দেয় না। কারণ, এটি সহজে অক্সিডাইজ করতে পারে না। ক্রোমিক অ্যাসিড পরীক্ষা এবং ফেহলিং এর বিকারকও অ্যাসিটালডিহাইড সনাক্ত করতে ব্যবহার করা যেতে পারে।
প্রতিক্রিয়াশীলতা
কার্বনিল গ্রুপের (অ্যালডিহাইড এবং কিটোন) প্রতিক্রিয়া প্রধানত কার্বনিল (C=O) গ্রুপের কারণে।
এসিটোন: সাধারণত, অ্যালকাইল গ্রুপগুলি ইলেকট্রন দানকারী গ্রুপ। অ্যাসিটোনের দুটি মিথাইল গ্রুপ রয়েছে এবং কার্বনাইল গ্রুপের মেরুকরণ হ্রাস করে। অতএব, এটি যৌগকে কম প্রতিক্রিয়াশীল করে তোলে। কার্বোনিল গ্রুপের উভয় পাশে দুটি মিথাইল গ্রুপ আরও স্টিয়ারিক বাধা সৃষ্টি করে। অতএব, অ্যাসিটোন অ্যাসিটালডিহাইডের চেয়ে কম প্রতিক্রিয়াশীল।
এসিটালডিহাইড: বিপরীতে, অ্যাসিটালডিহাইডে শুধুমাত্র একটি মিথাইল গ্রুপ এবং একটি হাইড্রোজেন পরমাণু কার্বনাইল গ্রুপের সাথে সংযুক্ত থাকে। যেমন মিথাইল গ্রুপ ইলেকট্রন দান করে, হাইড্রোজেন পরমাণু ইলেকট্রন প্রত্যাহার করে; এটি অণুকে আরও মেরুকৃত করে, এবং এটি অণুকে আরও প্রতিক্রিয়াশীল করে তোলে। অ্যাসিটোনের তুলনায়, অ্যাসিটালডিহাইডের কম স্টিয়ারিক প্রভাব রয়েছে এবং অন্যান্য অণু সহজেই কাছে যেতে পারে। এই কারণে, এসিটালডিহাইড অ্যাসিটোনের চেয়ে বেশি প্রতিক্রিয়াশীল।
