এসিটোনিট্রিল এবং অ্যাসিটোনের মধ্যে পার্থক্য

এসিটোনিট্রাইল এবং অ্যাসিটোনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে অ্যাসিটোনিট্রাইল একটি নাইট্রিল যৌগ, যেখানে অ্যাসিটোন একটি কেটোন।

এসিটোনিট্রাইল এবং অ্যাসিটোন উভয়ই জৈব যৌগ। এর মানে; এই উভয় যৌগেরই কার্বন এবং হাইড্রোজেন পরমাণু রয়েছে যার সাথে C-H বন্ড এবং C-C বন্ড রয়েছে। এই যৌগগুলি রাসায়নিক গঠনের উপর নির্ভর করে দুটি বিভাগে পড়ে; তাদের বিভিন্ন কার্যকরী গ্রুপ আছে।

Acetonitrile কি?

Acetonitrile হল একটি জৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র CH_{3CN। এটি একটি বর্ণহীন তরল হিসাবে ঘটে এবং এটির একটি ম্লান, স্বতন্ত্র গন্ধ রয়েছে। এটি সবচেয়ে সহজ জৈব নাইট্রিল যৌগ। যৌগটি মূলত অ্যাক্রিলোনিট্রিল উৎপাদনের সময় উপজাত হিসেবে গঠিত হয়।}

চিত্র 01: অ্যাসিটোনিট্রিলের গঠন

এই যৌগের মোলার ভর হল 41 গ্রাম/মোল। এটি জল এবং কিছু অন্যান্য জৈব দ্রাবকের সাথেও মিশ্রিত। অ্যাসিটোনিট্রাইলের অল্প মাত্রায় মাঝারি বিষাক্ততা রয়েছে, কিন্তু আমাদের শরীরের অভ্যন্তরে, অ্যাসিটোনিট্রাইল বিভিন্ন বিপাকীয় প্রক্রিয়ার মধ্য দিয়ে যেতে পারে, যা হাইড্রোজেন সায়ানাইড উৎপাদনের দিকে পরিচালিত করে, যা একটি অত্যন্ত বিষাক্ত যৌগ।

এসিটোনিট্রিলের প্রয়োগ বিবেচনা করার সময়, আমরা এটি প্রধানত একটি দ্রাবক হিসাবে ব্যবহার করি। শোধনাগারগুলিতে বুটাডিন পরিশোধনের সময়, অ্যাসিটোনিট্রিল হল দ্রাবক যা আমরা ব্যবহার করি। যেহেতু এই যৌগটির একটি উচ্চ অস্তরক ধ্রুবক রয়েছে এবং এটি ইলেক্ট্রোলাইট দ্রবীভূত করার ক্ষমতা রাখে, তাই ব্যাটারি তৈরিতেও অ্যাসিটোনিট্রিল গুরুত্বপূর্ণ। তদ্ব্যতীত, এটি ফার্মাসিউটিক্যাল অ্যাপ্লিকেশনগুলিতে দ্রাবক হিসাবেও কার্যকর।

এসিটোন কি?

এসিটোন একটি জৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র (CH₃)_{2CO। এটি একটি বর্ণহীন এবং দাহ্য তরল হিসাবে ঘটে যা অত্যন্ত উদ্বায়ী। এটি সবচেয়ে সহজ এবং ক্ষুদ্রতম কিটোন। এর মোলার ভর 58 গ্রাম/মোল। এটি একটি তীক্ষ্ণ, বিরক্তিকর গন্ধ আছে এবং জলের সাথে মিশ্রিত। যৌগটি একটি মেরু দ্রাবক হিসাবে সাধারণ। কার্বনিল গ্রুপের কার্বন এবং অক্সিজেন পরমাণুর মধ্যে উচ্চ বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে এই পোলারিটি হয়। যাইহোক, এটি অতটা পোলার নয়; এইভাবে, এটি লিপোফিলিক এবং হাইড্রোফিলিক উভয় পদার্থকে দ্রবীভূত করতে পারে।}

চিত্র 02: অ্যাসিটোনের রাসায়নিক গঠন

আমাদের শরীর স্বাভাবিক বিপাকীয় প্রক্রিয়ায় অ্যাসিটোন তৈরি করতে পারে এবং এটি বিভিন্ন প্রক্রিয়ার মাধ্যমে শরীর থেকে নির্মূল করা হয়। শিল্প স্কেলে, উৎপাদন পদ্ধতিতে প্রোপিলিন থেকে প্রত্যক্ষ বা পরোক্ষ উৎপাদন অন্তর্ভুক্ত। সাধারণ প্রক্রিয়া হল কিউমিন প্রক্রিয়া।

Acetonitrile এবং Acetone এর মধ্যে পার্থক্য কি?

এসিটোনিট্রাইল এবং অ্যাসিটোন উভয়ই জৈব যৌগ। অ্যাসিটোনিট্রাইল এবং অ্যাসিটোনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে অ্যাসিটোনিট্রাইল একটি নাইট্রিল যৌগ, যেখানে অ্যাসিটোন একটি কেটোন। অ্যাসিটোনিট্রিল হল একটি জৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র CH₃CN এবং অ্যাসিটোন হল একটি জৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র রয়েছে (CH₃) _{2CO অধিকন্তু, অ্যাসিটোনিট্রিলের মোলার ভর হল 41 গ্রাম/মোল, যেখানে অ্যাসিটোনের মোলার ভর হল 8 গ্রাম/মোল৷}

প্রতিটি যৌগের পারমাণবিক গঠন বিবেচনা করার সময়, অ্যাসিটোনিট্রিলে কার্বন, হাইড্রোজেন এবং নাইট্রোজেন পরমাণু থাকে যেখানে অ্যাসিটোনে কার্বন, হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন পরমাণু থাকে। অধিকন্তু, শোধনাগারে বুটাডিন পরিশোধনের সময় দ্রাবক হিসেবে অ্যাসিটোনিট্রিল গুরুত্বপূর্ণ, ওষুধ শিল্পে দ্রাবক হিসেবে, এবং ব্যাটারি তৈরিতে উপযোগী। মেরু দ্রাবক হিসেবে অ্যাসিটোন গুরুত্বপূর্ণ। অধিকন্তু, অ্যাসিটোনিট্রিল ছোট মাত্রায় মাঝারিভাবে বিষাক্ত এবং বিপাকের পরে অত্যন্ত বিষাক্ত, যখন অ্যাসিটোন উচ্চ মাত্রায় হালকা বিষাক্ত।

নীচের ইনফোগ্রাফিক অ্যাসিটোনিট্রাইল এবং অ্যাসিটোনের মধ্যে পার্থক্যের সংক্ষিপ্ত বিবরণ দেয়।

সারাংশ - অ্যাসিটোনিট্রিল বনাম অ্যাসিটোন

অ্যাসিটোনিট্রিল এবং অ্যাসিটোন উভয়ই জৈব যৌগ, তবে তাদের বিভিন্ন রাসায়নিক গঠন এবং বিভিন্ন রাসায়নিক ও ভৌত বৈশিষ্ট্য রয়েছে। অ্যাসিটোনিট্রাইল এবং অ্যাসিটোনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে অ্যাসিটোনিট্রাইল হল একটি নাইট্রিল যৌগ, যেখানে অ্যাসিটোন হল একটি কেটোন৷