- লেখক Alex Aldridge [email protected].
- Public 2023-12-17 13:33.
- সর্বশেষ পরিবর্তিত 2025-01-23 11:01.
প্রোটন বনাম নিউট্রন
পরমাণু হল সমস্ত বিদ্যমান পদার্থের ছোট বিল্ডিং ব্লক। এগুলি এতই ক্ষুদ্র যে আমরা আমাদের খালি চোখেও পর্যবেক্ষণ করতে পারি না। সাধারণত পরমাণু অ্যাংস্ট্রম রেঞ্জে থাকে। অনেক পরীক্ষা-নিরীক্ষার পর, 19 শতকে পারমাণবিক গঠন বর্ণনা করা হয়েছিল। পরমাণু একটি নিউক্লিয়াস দ্বারা গঠিত, যেখানে প্রোটন এবং নিউট্রন রয়েছে। নিউট্রন এবং পজিট্রন ছাড়া নিউক্লিয়াসে অন্যান্য ছোট সাব পারমাণবিক কণা রয়েছে। এবং কক্ষপথে নিউক্লিয়াসের চারপাশে ইলেকট্রন রয়েছে। একটি পরমাণুর অধিকাংশ স্থান ফাঁকা। ধনাত্মক আধানযুক্ত নিউক্লিয়াস (প্রোটনের কারণে ইতিবাচক চার্জ) এবং ঋণাত্মক চার্জযুক্ত ইলেকট্রনগুলির মধ্যে আকর্ষণীয় শক্তি পরমাণুর আকৃতি বজায় রাখে।প্রোটন এবং নিউট্রন উভয়ই নিউক্লিয়ন। নিউক্লিয়াস বল দ্বারা আবদ্ধ পরমাণুর নিউক্লিয়াসে তারা একসাথে অবস্থিত।
প্রোটন
প্রোটন হল পরমাণুর নিউক্লিয়াসের সাব পারমাণবিক কণা এবং এর একটি ধনাত্মক চার্জ রয়েছে। প্রোটনকে সাধারণত p হিসাবে চিহ্নিত করা হয়। যখন ইলেক্ট্রন আবিষ্কৃত হয়, তখন প্রোটন নামক একটি কণা সম্পর্কে বিজ্ঞানীদের কোনো ধারণা ছিল না। গোল্ডস্টেইন একটি ইতিবাচক চার্জযুক্ত কণা আবিষ্কার করেছিলেন যা গ্যাস থেকে উত্পাদিত হয়েছিল। এগুলি অ্যানোড রশ্মি হিসাবে পরিচিত ছিল। ইলেকট্রনের বিপরীতে, ব্যবহৃত গ্যাসের উপর নির্ভর করে এইগুলির ভরের অনুপাতের চার্জ আলাদা ছিল। অনেক বিজ্ঞানীর বিভিন্ন পরীক্ষা-নিরীক্ষার পর অবশেষে রাদারফোর্ড 1917 সালে প্রোটন আবিষ্কার করেন।
পারমাণবিক সংখ্যা নির্দেশ করার জন্য প্রোটনের সংখ্যা গুরুত্বপূর্ণ, কারণ একটি উপাদানের জন্য, পারমাণবিক সংখ্যাটি নিউক্লিয়াসে থাকা প্রোটন সংখ্যার সমান। উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা 11; সুতরাং, সোডিয়ামের নিউক্লিয়াসে এগারোটি ইলেকট্রন রয়েছে। প্রোটনের একটি +1 চার্জ আছে এবং এর ভর হল 1.6726×10−27 kg।প্রোটনকে বলা হয় তিনটি কোয়ার্ক, দুটি আপ কোয়ার্ক এবং একটি ডাউন কোয়ার্ক নিয়ে গঠিত। এটি একটি স্থিতিশীল কণা হিসাবে বিবেচিত হয়, কারণ এর ক্ষয়প্রাপ্ত জীবনকাল খুব দীর্ঘ। সবচেয়ে সহজ উপাদান, হাইড্রোজেনের একটি মাত্র প্রোটন আছে। যখন হাইড্রোজেন পরমাণু তার ইলেক্ট্রন ছেড়ে দেয়, তখন এটি একটি H+ আয়ন গঠন করে, যার একটি প্রোটন থাকে। অতএব, রসায়নে, "প্রোটন" শব্দটি H+ আয়নকে ডাকতে ব্যবহৃত হয়। H+ অ্যাসিড বেস প্রতিক্রিয়ায় গুরুত্বপূর্ণ এবং এটি একটি অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল প্রজাতি। হাইড্রোজেন ছাড়া বাকি সব মৌলের মধ্যে একাধিক প্রোটন আছে। সাধারণত নিরপেক্ষ পরমাণুতে, ঋণাত্মক চার্জযুক্ত ইলেকট্রনের সংখ্যা এবং ধনাত্মক চার্জযুক্ত প্রোটনের সংখ্যা একই রকম হয়৷
নিউট্রন
নিউট্রন আরেকটি উপ-পরমাণু কণা যা পরমাণুর নিউক্লিয়াসে পাওয়া যায়। এটি n প্রতীক দ্বারা দেখানো হয়। নিউট্রনের কোনো বৈদ্যুতিক চার্জ নেই। প্রোটনের তুলনায় এটির ভর কিছুটা অনুরূপ, তবে একটি নিউট্রনের ভর একটি প্রোটনের তুলনায় কিছুটা বড়।অতএব, পরমাণুর ভর সংখ্যা গ্রহণ করার সময় নিউট্রন বিবেচনা করা হয়। উপস্থিত নিউট্রনের সংখ্যার কারণে একই ধরণের পরমাণু ভিন্ন হতে পারে এবং এগুলি আইসোটোপ নামে পরিচিত। রাদারফোর্ড নিউক্লিয়াসের মধ্যে নিউট্রনের মতো একটি কণা থাকার সম্ভাবনার কথা তুলে ধরেন। তারপর একাধিক পরীক্ষা-নিরীক্ষার পর চ্যাডউইক এটি প্রমাণ করেন এবং নিউট্রন খুঁজে পান। নিউট্রন তিনটি কোয়ার্ক, দুটি ডাউন কোয়ার্ক এবং একটি আপ কোয়ার্ক নিয়ে গঠিত। ফ্রি নিউট্রন অস্থির এবং খুব অল্প অর্ধেক জীবন আছে। নিউট্রন পারমাণবিক বিক্রিয়ায় গুরুত্বপূর্ণ।
প্রোটন এবং নিউট্রনের মধ্যে পার্থক্য কী?
• প্রোটনের ইতিবাচক চার্জ আছে, কিন্তু নিউট্রন বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ।
• একটি নিউট্রনের ভর একটি প্রোটনের থেকে একটু বেশি।
• প্রোটনগুলিকে স্থিতিশীল বলে মনে করা হয়, কারণ তাদের দীর্ঘ অর্ধেক সময় (বছর) থাকে। কিন্তু নিউট্রন অস্থির এবং খুব অল্প অর্ধেক জীবনকাল থাকে।
• প্রোটনকে তিনটি কোয়ার্ক, দুটি আপ কোয়ার্ক এবং একটি ডাউন কোয়ার্ক দিয়ে তৈরি বলা হয়। নিউট্রন তিনটি কোয়ার্ক, দুটি ডাউন কোয়ার্ক এবং একটি আপ কোয়ার্ক নিয়ে গঠিত।
