পাওলি বর্জনের নীতি বনাম হুন্ড নিয়ম
পরমাণুর গঠন খুঁজে পাওয়ার পর, একটি পরমাণুতে ইলেকট্রনগুলি কীভাবে থাকে তা বর্ণনা করার জন্য অনেকগুলি মডেল ছিল। শ্রোডিঙ্গার একটি পরমাণুতে "অরবিটাল" থাকার ধারণা নিয়ে এসেছিলেন। পরমাণুর অরবিটাল এবং ইলেকট্রন বর্ণনা করতে পাউলি বর্জনের নীতি এবং হুন্ড নিয়মও সামনে রাখা হয়েছে।
পাওলি বর্জনের নীতি
পাওলি এক্সক্লুশন প্রিন্সিপল বলে যে একটি পরমাণুতে দুটি ইলেকট্রনের চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যা একই হতে পারে না। একটি পরমাণুর অরবিটাল তিনটি কোয়ান্টাম সংখ্যা দ্বারা বর্ণিত হয়। এগুলি হল প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (n), কৌণিক ভরবেগ/অ্যাজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা (l) এবং চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা (ml)।এগুলি থেকে, প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা একটি শেলকে সংজ্ঞায়িত করে। এটি যেকোনো পূর্ণসংখ্যার মান নিতে পারে। এটি পর্যায় সারণীতে প্রাসঙ্গিক পরমাণুর সময়ের অনুরূপ। কৌণিক ভরবেগ কোয়ান্টাম সংখ্যা 0, 1, 2, 3 থেকে n-1 পর্যন্ত মান থাকতে পারে। সাব শেলের সংখ্যা এই কোয়ান্টাম সংখ্যার উপর নির্ভর করে। এবং আমি কক্ষপথের আকৃতি নির্ধারণ করি। উদাহরণস্বরূপ, l=o হলে অরবিটাল হল s, এবং p অরবিটালের জন্য, l=1, d অরবিটালের জন্য l=2, এবং f অরবিটালের জন্য l=3। চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা সমতুল্য শক্তির কক্ষপথের সংখ্যা নির্ধারণ করে। অন্য কথায়, আমরা এইগুলিকে অবক্ষয়কারী অরবিটাল বলি। ml -l থেকে +l পর্যন্ত মান থাকতে পারে। এই তিনটি কোয়ান্টাম সংখ্যা ছাড়া আরও একটি কোয়ান্টাম সংখ্যা রয়েছে যা ইলেকট্রনকে সংজ্ঞায়িত করে। এটি ইলেকট্রন স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা (ms) নামে পরিচিত এবং এর মান আছে +1/2 এবং -1/2। সুতরাং, একটি পরমাণুতে একটি ইলেক্ট্রনের অবস্থা নির্দিষ্ট করতে আমাদের চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যা নির্দিষ্ট করতে হবে। ইলেকট্রন পারমাণবিক কক্ষপথে থাকে এবং শুধুমাত্র দুটি ইলেকট্রন একটি অরবিটালে বাস করতে পারে। আরও, এই দুটি ইলেকট্রনের বিপরীত স্পিন রয়েছে।অতএব, পাউলি বর্জন নীতিতে যা বলা হয়েছে তা সত্য। উদাহরণস্বরূপ, আমরা 3p স্তরে দুটি ইলেকট্রন নিই। উভয় ইলেকট্রনের মূল কোয়ান্টাম সংখ্যা হল 3। l হল 1 যেহেতু ইলেকট্রনগুলি একটি p অরবিটালে অবস্থান করছে। ml হল -1, 0 এবং +1। অতএব, 3 পি অবক্ষয়িত অরবিটাল আছে। আমরা বিবেচনা করছি উভয় ইলেক্ট্রনের জন্য এই সমস্ত মান একই। কিন্তু যেহেতু দুটি ইলেকট্রন একই কক্ষপথে অবস্থান করছে তাদের বিপরীত স্পিন রয়েছে। অতএব, স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা ভিন্ন (একটির +1/2 এবং অন্যটির -1/2)।
হান্ড নিয়ম
Hund নিয়মটি নিম্নরূপ বর্ণনা করা যেতে পারে।
“সাব শেলগুলিতে ইলেকট্রনগুলির সবচেয়ে স্থিতিশীল বিন্যাস (অক্ষয়প্রাপ্ত অরবিটাল) হল সর্বাধিক সংখ্যক সমান্তরাল স্পিন সহ। তাদের সর্বাধিক বহুগুণ রয়েছে।”
এই অনুসারে, প্রতিটি সাব শেল অন্য ইলেকট্রন দিয়ে দ্বিগুণ পূর্ণ হওয়ার আগে সমান্তরাল স্পিনে একটি ইলেকট্রন দিয়ে পূর্ণ করবে। এই ভরাট প্যাটার্নের কারণে, ইলেকট্রন নিউক্লিয়াস থেকে কম রক্ষিত হয়; এইভাবে, তাদের সর্বোচ্চ ইলেকট্রন-পারমাণবিক মিথস্ক্রিয়া আছে।
পাওলি বর্জন নীতি এবং হুন্ড নিয়মের মধ্যে পার্থক্য কী?
• পাউলি এক্সক্লুশন প্রিন্সিপল হল একটি পরমাণুর কোয়ান্টাম সংখ্যা। হান্ড নিয়ম হল কিভাবে একটি পরমাণুর কক্ষপথে ইলেকট্রন পূর্ণ হয়।
• পাউলি এক্সক্লুশন প্রিন্সিপল প্রতি কক্ষপথে মাত্র দুটি ইলেকট্রন থাকার কথা বলে। এবং হুন্ড নিয়ম বলে যে প্রতিটি অরবিটালে একটি ইলেক্ট্রন পূরণ করার পরেই ইলেকট্রন জোড়া হবে৷
• পাউলি এক্সক্লুশন প্রিন্সিপল বর্ণনা করে কিভাবে একই অরবিটালে ইলেকট্রনের বিপরীত ঘূর্ণন থাকে। এটি Hund নিয়ম ব্যাখ্যা করতে ব্যবহার করা যেতে পারে।
