- লেখক Alex Aldridge [email protected].
- Public 2023-12-17 13:33.
- সর্বশেষ পরিবর্তিত 2025-06-01 07:36.
অ্যামোনিয়া এবং বোরন ট্রাইফ্লুরাইডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল অ্যামোনিয়া হল একটি পোলার অণু, যেখানে বোরন ট্রাইফ্লুরাইড হল একটি অপোলার অণু।
অ্যামোনিয়া এবং বোরন ট্রাইফ্লুরাইডের অনুরূপ পারমাণবিকতা এবং পরমাণুর কাছাকাছি অনুরূপ সংযোগ রয়েছে, তবে অ্যামোনিয়া অণুতে নাইট্রোজেন পরমাণুতে একটি একা ইলেক্ট্রন জোড়া রয়েছে যখন বোরন ট্রাইফ্লোরাইডের বোরন পরমাণুতে কোনও একা ইলেকট্রন নেই। এই সত্যটি অ্যামোনিয়াকে একটি পোলার অণু এবং বোরন ট্রাইফ্লুরাইডকে একটি অপোলার অণুতে পরিণত করে৷
অ্যামোনিয়া কি?
অ্যামোনিয়া হল একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র NH3এটি একটি বায়বীয় পদার্থ এবং সহজতম পনিটোজেন হাইড্রাইড। অ্যামোনিয়া একটি বর্ণহীন গ্যাস হিসাবে দেখা দেয় যার একটি তীব্র, বিরক্তিকর গন্ধ থাকে। অ্যামোনিয়ার IUPAC নাম আজেন। অ্যামোনিয়ার মোলার ভর হল 17.03 গ্রাম/মোল। এর গলনাঙ্ক হল −77.73 °C, এবং এর স্ফুটনাঙ্ক হল −33.34 °C.
অ্যামোনিয়া গ্যাসের উপস্থিতি বিবেচনা করার সময়, এটি প্রাকৃতিকভাবে পরিবেশে ঘটে তবে নাইট্রোজেনযুক্ত প্রাণী এবং উদ্ভিজ্জ পদার্থের পণ্য হিসাবে চিহ্নিত পরিমাণে। কখনও কখনও, আমরা বৃষ্টির জলেও অ্যামোনিয়া খুঁজে পেতে পারি। আমাদের শরীরের অভ্যন্তরে, কিডনি অতিরিক্ত অ্যাসিড নিরপেক্ষ করতে অ্যামোনিয়া নিঃসরণ করে।
চিত্র 01: অ্যামোনিয়া
অ্যামোনিয়া অণুর রাসায়নিক গঠনে নাইট্রোজেন পরমাণু তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ থাকে। যেহেতু নাইট্রোজেনের বাইরেরতম ইলেকট্রন শেলে পাঁচটি ইলেকট্রন রয়েছে, তাই অ্যামোনিয়া অণুর নাইট্রোজেন পরমাণুর উপর একটি একা ইলেকট্রন জোড়া রয়েছে।তাই, অ্যামোনিয়া অণুর জ্যামিতি হল ত্রিকোণীয় পিরামিডাল। উপরন্তু, আমরা সহজেই এই যৌগ তরলীকৃত করতে পারেন. কারণ এটি অ্যামোনিয়া অণুগুলির মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করতে সক্ষম কারণ সেখানে N-H বন্ড এবং একাকী ইলেক্ট্রন জোড়াও রয়েছে৷
বোরন ট্রাইফ্লুরাইড কি?
বোরন ট্রাইফ্লুরাইড হল একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র BF3। এটি একটি তীক্ষ্ণ গ্যাস যা বর্ণহীন এবং বিষাক্ত। এটি আর্দ্র বাতাসে সাদা ধোঁয়া তৈরি করতে পারে। যাইহোক, বোরন ট্রাইফ্লুরাইডের দুটি প্রধান রূপ রয়েছে অ্যানহাইড্রাস ফর্ম এবং ডিহাইড্রেট ফর্ম হিসাবে; নির্জল ফর্ম একটি বর্ণহীন গ্যাস, যখন ডাইহাইড্রেট ফর্ম একটি বর্ণহীন তরল। জলে তাদের দ্রবণীয়তা বিবেচনা করার সময়, জলে যোগ করার সময় নির্জল ফর্মটি এক্সোথার্মিক পচনের মধ্য দিয়ে যায়, যেখানে ডাইহাইড্রেট ফর্মটি অত্যন্ত জলে দ্রবণীয়। এই পদার্থটি ক্ষয়কারী, তাই এই পদার্থ সংরক্ষণের জন্য আমাদের স্টেইনলেস স্টিল, মোনেল এবং হ্যাস্টেলয় ব্যবহার করতে হবে।
চিত্র 02: বোরন ট্রাইফ্লুরাইড
বোরন ট্রাইফ্লুরাইড অণুর ত্রিকোণীয় প্ল্যানার জ্যামিতি রয়েছে। এর প্রতিসাম্যের কারণে এর কোনো দ্বিমেরু মুহূর্ত নেই। এই অণুটি কার্বনেট অ্যানিয়নের সাথে আইসোইলেক্ট্রনিক। সাধারণ ভাষায়, আমরা বোরন ট্রাইফ্লুরাইডকে একটি ইলেক্ট্রন-ঘাটতি রাসায়নিক প্রজাতি বলি। এটি লুইস ঘাঁটিগুলির সাথে একটি এক্সোথার্মিক প্রতিক্রিয়াশীলতা রয়েছে৷
বোরন ট্রাইফ্লুরাইডের সংশ্লেষণে, আমরা বোরন অক্সাইড এবং হাইড্রোজেন ফ্লোরাইডের মধ্যে বিক্রিয়া থেকে এটি তৈরি করতে পারি। যাইহোক, পরীক্ষাগারের প্রয়োজনে, আমরা বোরন ট্রাইফ্লুরাইড ইথারেট (একটি বাণিজ্যিকভাবে উপলব্ধ তরল) ব্যবহার করে বোরন ট্রাইফ্লুরাইড তৈরি করতে পারি।
অ্যামোনিয়া এবং বোরন ট্রাইফ্লুরাইডের মধ্যে পার্থক্য কী?
অ্যামোনিয়া এবং বোরন ট্রাইফ্লুরাইড হল 4-পরমাণু অণু, উভয়েরই একটি কেন্দ্রীয় পরমাণু অন্য তিনটি পরমাণুর সাথে যুক্ত। যাইহোক, বোরন ট্রাইফ্লুরাইড অণুর বিপরীতে, অ্যামোনিয়া অণুতে একটি একা ইলেক্ট্রন জোড়া রয়েছে, যা এটিকে মেরু করে তোলে।অতএব, অ্যামোনিয়া এবং বোরন ট্রাইফ্লুরাইডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে অ্যামোনিয়া হল একটি মেরু অণু, যেখানে বোরন ট্রাইফ্লুরাইড হল একটি ননপোলার অণু৷
নিম্নলিখিত ইনফোগ্রাফিকটি পাশাপাশি তুলনা করার জন্য ট্যাবুলার আকারে অ্যামোনিয়া এবং বোরন ট্রাইফ্লোরাইডের মধ্যে পার্থক্য তালিকাভুক্ত করে৷
সারাংশ - অ্যামোনিয়া বনাম বোরন ট্রাইফ্লুরাইড
অ্যামোনিয়া হল একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র NH3,যেখানে বোরন ট্রাইফ্লুরাইড হল একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র BF3 রয়েছে। অ্যামোনিয়া এবং বোরন ট্রাইফ্লুরাইডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল অ্যামোনিয়া হল একটি পোলার অণু, যেখানে বোরন ট্রাইফ্লুরাইড হল একটি অ-পোলার অণু৷
