স্টানিক এবং স্ট্যানাস ক্লোরাইডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে স্ট্যানিক ক্লোরাইডে টিনের +4 অক্সিডেশন অবস্থা থাকে, যেখানে স্ট্যানাস ক্লোরাইডে টিনের +2 অক্সিডেশন অবস্থা থাকে।
স্ট্যানিক এবং স্ট্যানাস নাম দুটি ভিন্ন জারণ অবস্থায় থাকা রাসায়নিক উপাদান টিনকে নির্দেশ করে। স্টানিক ক্লোরাইড হল টিন(IV) ক্লোরাইড এবং স্ট্যানাস ক্লোরাইড হল টিন(II) ক্লোরাইড৷
স্ট্যানিক ক্লোরাইড কি?
স্ট্যানিক ক্লোরাইড হল টিন(IV) ক্লোরাইড। এটি টিন টেট্রাক্লোরাইড নামেও পরিচিত, যা একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র SnCl4 রয়েছে। এই যৌগটি একটি বর্ণহীন হাইগ্রোস্কোপিক তরল যা বাতাসের সংস্পর্শে আসার পরে ধোঁয়াটে হয়ে যায়।এটি একটি তীব্র গন্ধ আছে. এই যৌগটি অন্যান্য টিন-ধারণকারী যৌগগুলির উত্পাদনের অগ্রদূত হিসাবে গুরুত্বপূর্ণ। এটি বিজ্ঞানী আন্দ্রেয়াস লিবাভিয়াস আবিষ্কার করেছিলেন।
চিত্র 01: স্ট্যানিক ক্লোরাইড যৌগ
115 সেলসিয়াস ডিগ্রিতে ক্লোরিন গ্যাস এবং টিন ধাতুর মধ্যে বিক্রিয়ার মাধ্যমে আমরা স্ট্যানিক ক্লোরাইড প্রস্তুত করতে পারি। অধিকন্তু, এই যৌগটি প্রায় মাইনাস 33 সেলসিয়াস ডিগ্রি তাপমাত্রায় দৃঢ় হয়। এই দৃঢ়ীকরণটি মনোক্লিনিক স্ফটিক দেয় এবং এই কাঠামোটি SnBr4 এর সাথে আইসোস্ট্রাকচারাল। স্ট্যানিক ক্লোরাইডের বেশ কয়েকটি পরিচিত হাইড্রেট রয়েছে, যেমন পেন্টাহাইড্রেট ফর্ম। হাইড্রেটেড কাঠামোতে অতিরিক্ত জলের অণু রয়েছে যা হাইড্রোজেন বন্ডের মাধ্যমে স্ট্যানিক ক্লোরাইড অণুগুলিকে একত্রে সংযুক্ত করে৷
স্টানিক ক্লোরাইডের ব্যবহার বিবেচনা করার সময়, এই যৌগটির প্রধান প্রয়োগ হল অর্গানোটিন যৌগগুলির অগ্রদূত হিসাবে যা অনুঘটক এবং পলিমার স্টেবিলাইজার হিসাবে কার্যকর।SnO2 আবরণ, SnO2 এর ন্যানোক্রিস্টাল ইত্যাদি প্রস্তুত করতে আমরা এই যৌগটি sol-gel প্রক্রিয়ায় ব্যবহার করতে পারি।
স্ট্যানাস ক্লোরাইড কি?
স্ট্যানাস ক্লোরাইড হল টিন(II) ক্লোরাইড। এটি রাসায়নিক সূত্র SnCl2 সহ একটি সাদা স্ফটিক কঠিন হিসাবে প্রদর্শিত হয়। এই যৌগের প্রধান রূপ হল ডাইহাইড্রেট ফর্ম, কিন্তু দ্রবণ গরম হলে স্ট্যানাস ক্লোরাইডের জলীয় দ্রবণগুলি হাইড্রোলাইসিস করে। অধিকন্তু, SnCl2 ব্যাপকভাবে একটি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয় এবং এটি টিন-প্লেটিং এর জন্য ইলেক্ট্রোলাইটিক স্নানের ক্ষেত্রেও গুরুত্বপূর্ণ। এই সাদা কঠিন পদার্থটি গন্ধহীন, যা স্ট্যানিক ক্লোরাইড থেকে একটি পার্থক্য।
SnCl2 অণুর একটি একা ইলেক্ট্রন জোড়া আছে; অতএব, এই অণুটির গ্যাস পর্যায়ে একটি বাঁকানো জ্যামিতি রয়েছে। যখন স্ট্যানাস ক্লোরাইডের কঠিন অবস্থা বিবেচনা করা হয়, তখন এটি একটি চেইন কাঠামো গঠন করে যা ক্লোরাইড সেতুর মাধ্যমে সংযুক্ত থাকে।
চিত্র 02: বিভিন্ন পর্যায়ে স্ট্যানাস ক্লোরাইডের গঠন
আমরা টিনের ধাতুতে শুকনো হ্যালোজেন ক্লোরাইড গ্যাসের ক্রিয়াকলাপের মাধ্যমে স্ট্যানাস ক্লোরাইড প্রস্তুত করতে পারি। আমরা এইচসিএল অ্যাসিড ব্যবহার করে অনুরূপ প্রতিক্রিয়া দ্বারা ডাইহাইড্রেট ফর্ম তৈরি করতে পারি। তারপরে, ডিহাইড্রেট স্ট্যানাস ক্লোরাইডের স্ফটিক পেতে দ্রবণে উপস্থিত জলকে সাবধানে বাষ্পীভবনের মাধ্যমে অপসারণ করতে হবে। এই ডাইহাইড্রেট ফর্মটি অ্যাসিটিক অ্যানহাইড্রাইড ব্যবহার করে অ্যানহাইড্রাস ফর্মে ডিহাইড্রেশন হতে পারে৷
স্ট্যানাস ক্লোরাইডের বিভিন্ন ব্যবহার রয়েছে যার মধ্যে রয়েছে ইস্পাতের টিনের প্রলেপ, টেক্সটাইল রঞ্জনবিদ্যায় একটি মর্ডান্ট হিসাবে কারণ এটি কিছু রঞ্জকের সাথে উজ্জ্বল রং দেয়, টুথপেস্টে এনামেল ক্ষয় থেকে রক্ষাকারী এজেন্ট হিসাবে, একটি অনুঘটক হিসাবে পিএলএ প্লাস্টিক উপাদানের উৎপাদন, একটি হ্রাসকারী এজেন্ট, ইত্যাদি।
স্ট্যানিক এবং স্ট্যানাস ক্লোরাইডের মধ্যে পার্থক্য কী?
স্ট্যানিক এবং স্ট্যানাস নাম দুটি ভিন্ন জারণ অবস্থায় থাকা রাসায়নিক উপাদান টিনকে নির্দেশ করে।স্ট্যানিক এবং স্ট্যানাস ক্লোরাইডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে স্ট্যানিক ক্লোরাইডে টিনের +4 অক্সিডেশন অবস্থা রয়েছে, যেখানে স্ট্যানাস ক্লোরাইডে টিনের +2 জারণ অবস্থা রয়েছে। এই দুটি যৌগের প্রস্তুতি বিবেচনা করার সময়, 115 সেলসিয়াস ডিগ্রিতে ক্লোরিন গ্যাস এবং টিন ধাতুর মধ্যে বিক্রিয়ার মাধ্যমে স্ট্যানিক ক্লোরাইড তৈরি করা যেতে পারে। টিনের ধাতুতে শুষ্ক হ্যালোজেন ক্লোরাইড গ্যাসের ক্রিয়া দ্বারা স্ট্যানাস ক্লোরাইড তৈরি করা যেতে পারে।
ইনফোগ্রাফিকের নীচে স্ট্যানিক এবং স্ট্যানাস ক্লোরাইডের মধ্যে আরও পার্থক্য রয়েছে৷
সারাংশ – স্ট্যানিক বনাম স্ট্যানাস ক্লোরাইড
স্ট্যানিক এবং স্ট্যানাস নাম দুটি ভিন্ন জারণ অবস্থায় থাকা রাসায়নিক উপাদান টিনকে নির্দেশ করে। স্ট্যানিক এবং স্ট্যানাস ক্লোরাইডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে স্ট্যানিক ক্লোরাইডে টিনের +4 অক্সিডেশন অবস্থা রয়েছে, যেখানে স্ট্যানাস ক্লোরাইডে টিনের +2 জারণ অবস্থা রয়েছে।
