প্রাথমিক এবং সেকেন্ডারি ভ্যালেন্সির মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে প্রাথমিক ভ্যালেন্সি হল একটি সমন্বয় কমপ্লেক্সের কেন্দ্রীয় ধাতব পরমাণুর অক্সিডেশন অবস্থা যেখানে সেকেন্ডারি ভ্যালেন্সি হল একটি সমন্বয় কমপ্লেক্সের কেন্দ্রীয় ধাতব পরমাণুর সমন্বয় সংখ্যা।
প্রাথমিক এবং মাধ্যমিক ভ্যালেন্সি শব্দগুলি সমন্বয় রসায়নের অধীনে পড়ে। ভ্যালেন্সি হল একটি উপাদানের সংমিশ্রণ শক্তি, বিশেষ করে হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যা দ্বারা পরিমাপ করা হয় যা এটি স্থানচ্যুত করতে পারে বা একত্রিত করতে পারে।
প্রাথমিক ভ্যালেন্সি কি?
প্রাথমিক ভ্যালেন্সি হল একটি সমন্বয় কমপ্লেক্সের কেন্দ্রীয় ধাতব পরমাণুর জারণ অবস্থা।একটি সমন্বয় কমপ্লেক্স হল একটি জটিল যৌগ যার কেন্দ্রে একটি ধাতব আয়ন রয়েছে, যা বেশ কয়েকটি পরমাণু বা পরমাণুর গোষ্ঠী দ্বারা বেষ্টিত। এই পার্শ্ববর্তী রাসায়নিক প্রজাতিগুলিকে লিগ্যান্ড বলা হয়। কেন্দ্রীয় ধাতু পরমাণু সেই পরমাণুর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের উপর নির্ভর করে নির্দিষ্ট সংখ্যক লিগ্যান্ডের সাথে আবদ্ধ হয়। কেন্দ্রীয় ধাতু পরমাণুর সাথে আবদ্ধ লিগ্যান্ডের সংখ্যাকে সমন্বয় সংখ্যা বলা হয়।
এছাড়া, কেন্দ্রীয় ধাতু পরমাণুর নিজস্ব জারণ অবস্থা রয়েছে। আমরা কমপ্লেক্সের রাসায়নিক সূত্র ব্যবহার করে জারণ অবস্থা গণনা করতে পারি। এখানে, যদি আমরা কমপ্লেক্সের নেট বৈদ্যুতিক চার্জ, চার্জ এবং ধাতব পরমাণুর সাথে সংযুক্ত লিগ্যান্ডের সংখ্যা জানি তবে আমরা সহজেই অক্সিডেশন অবস্থা গণনা করতে পারি। অন্য কথায়, প্রাইমারি ভ্যালেন্সি হল ধাতু আয়নের চার্জ মেটাতে আমাদের প্রয়োজনীয় লিগ্যান্ডের সংখ্যা।
সেকেন্ডারি ভ্যালেন্সি কী
সেকেন্ডারি ভ্যালেন্সি হল একটি সমন্বয় কমপ্লেক্সের কেন্দ্রীয় ধাতব পরমাণুর সমন্বয় সংখ্যা। সমন্বয় সংখ্যা হল কেন্দ্রীয় ধাতু পরমাণুর সাথে সংযুক্ত লিগ্যান্ডের সংখ্যা। প্রাথমিক এবং মাধ্যমিক উভয় ভ্যালেন্স বোঝার জন্য একটি উদাহরণ বিবেচনা করা যাক। সমন্বয় কমপ্লেক্সে K4[Fe(CN)6] কেন্দ্রীয় ধাতব পরমাণু হল লোহা (Fe)।
চিত্র 02: এই সমন্বয় যৌগটিতে সালফারের সমন্বয় সংখ্যা চার
আমরা নীচের মত প্রাথমিক ভ্যালেন্সি গণনা করতে পারি:
- পটাসিয়াম লিগ্যান্ডের চার্জ সর্বদা +1।
- সায়ানাইড লিগ্যান্ডের (CN) চার্জ সর্বদা -1।
- চারটি পটাসিয়াম লিগ্যান্ড আছে যা +4 চার্জের সমান৷
- ছয়টি সায়ানাইড (CN) লিগ্যান্ড আছে যা -6 চার্জের সমান।
- তারপর আমরা Fe এর অক্সিডেশন অবস্থাটি নিম্নরূপ গণনা করতে পারি:
কমপ্লেক্সের মোট চার্জ=0
0=[(পটাসিয়াম লিগ্যান্ডের চার্জ) x 4] + [Fe আয়নের চার্জ] + [(সায়ানাইড লিগ্যান্ডের চার্জ) x 6]
0=[(+1) x 4] + [Fe আয়নের চার্জ] + [(-1) x 6]
0=4 + [ফে আয়নের চার্জ] – 6
Fe আয়নের চার্জ=+2
Fe এর অক্সিডেশন অবস্থা=+2
প্রাথমিক এবং সেকেন্ডারি ভ্যালেন্সির মধ্যে পার্থক্য কী?
প্রাথমিক এবং সেকেন্ডারি ভ্যালেন্সি শব্দটি সমন্বয় রসায়নের ক্ষেত্রে পড়ে। এখানে, প্রাথমিক এবং মাধ্যমিক ভ্যালেন্সির মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে প্রাথমিক ভ্যালেন্সি হল একটি সমন্বয় কমপ্লেক্সের কেন্দ্রীয় ধাতব পরমাণুর অক্সিডেশন অবস্থা। কিন্তু, সেকেন্ডারি ভ্যালেন্সি হল একটি সমন্বয় কমপ্লেক্সের কেন্দ্রীয় ধাতব পরমাণুর সমন্বয় সংখ্যা।তদুপরি, প্রাথমিক ভ্যালেন্সি হল ধাতু আয়নের চার্জ পূরণের জন্য আমাদের প্রয়োজনীয় লিগ্যান্ডের সংখ্যা, অন্যদিকে সেকেন্ডারি ভ্যালেন্সি হল কেন্দ্রীয় ধাতব পরমাণুর সাথে সংযুক্ত লিগ্যান্ডের সংখ্যা।
ইনফোগ্রাফিকের নীচে প্রাথমিক এবং মাধ্যমিক ভ্যালেন্সির মধ্যে পার্থক্য সংক্ষিপ্ত করা হয়েছে৷
সারাংশ – প্রাথমিক বনাম মাধ্যমিক ভ্যালেন্সি
প্রাথমিক এবং মাধ্যমিক ভ্যালেন্সি শব্দগুলি সমন্বয় রসায়নের অধীনে পড়ে। প্রাথমিক এবং মাধ্যমিক ভ্যালেন্সির মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে প্রাথমিক ভ্যালেন্সি হল একটি সমন্বয় কমপ্লেক্সের কেন্দ্রীয় ধাতব পরমাণুর জারণ অবস্থা। কিন্তু, যেখানে সেকেন্ডারি ভ্যালেন্সি হল একটি সমন্বয় কমপ্লেক্সের কেন্দ্রীয় ধাতব পরমাণুর সমন্বয় সংখ্যা।
