মূল পার্থক্য - সলভেশন এনার্জি বনাম ল্যাটিস এনার্জি
দ্রাবক শক্তি হল দ্রাবকের গিবস শক্তির পরিবর্তন যখন সেই দ্রাবকটিতে একটি দ্রবণ দ্রবীভূত হয়। জালি শক্তি হল আয়ন থেকে জালি তৈরির সময় নির্গত শক্তির পরিমাণ বা জালি ভাঙ্গার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তির পরিমাণ। দ্রবণ শক্তি এবং জালি শক্তির মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে দ্রাবক শক্তি একটি দ্রাবক দ্রবীভূত করার সময় এনথালপির পরিবর্তন দেয় যেখানে জালি শক্তি এনথালপির পরিবর্তন দেয় যখন একটি জালির গঠন (বা ভাঙ্গন) হয়।
সলভেশন এনার্জি কি?
দ্রাবক শক্তি হল গিবস শক্তির পরিবর্তন যখন একটি আয়ন বা অণু একটি ভ্যাকুয়াম (বা গ্যাস ফেজ) থেকে দ্রাবকে স্থানান্তরিত হয়। দ্রাবক একটি দ্রাবক এবং অণু বা একটি দ্রাবকের আয়নের মধ্যে মিথস্ক্রিয়া। দ্রাবক যৌগ যা দ্রাবক মধ্যে দ্রবীভূত হতে যাচ্ছে. কিছু দ্রবণ অণু দ্বারা গঠিত যেখানে কিছু আয়ন থাকে।
দ্রাবক এবং দ্রবণীয় কণার মধ্যে মিথস্ক্রিয়া একটি দ্রাবকের অনেক বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে। যেমন: দ্রবণীয়তা, প্রতিক্রিয়াশীলতা, রঙ, ইত্যাদি। দ্রবণ প্রক্রিয়া চলাকালীন, দ্রবণীয় কণাগুলি দ্রাবক অণু দ্বারা বেষ্টিত থাকে যা সমাধান কমপ্লেক্স গঠন করে। যখন এই দ্রাবকের সাথে জড়িত দ্রাবকটি জল হয়, তখন প্রক্রিয়াটিকে হাইড্রেশন বলা হয়।
সমাধান প্রক্রিয়া চলাকালীন বিভিন্ন ধরণের রাসায়নিক বন্ধন এবং মিথস্ক্রিয়া গঠিত হয়; হাইড্রোজেন বন্ধন, আয়ন-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া এবং ভ্যান ডের ওয়াল বাহিনী। দ্রাবক এবং দ্রাবকের পরিপূরক বৈশিষ্ট্য একটি দ্রাবকের দ্রবণীয়তা নির্ধারণ করে।উদাহরণস্বরূপ, পোলারিটি একটি প্রধান ফ্যাক্টর যা একটি দ্রাবকের দ্রবণীয়তা নির্ধারণ করে। পোলার দ্রবণগুলি মেরু দ্রাবকগুলিতে ভালভাবে দ্রবীভূত হয়। ননপোলার দ্রবণগুলি ননপোলার দ্রাবকগুলিতে ভালভাবে দ্রবীভূত হয়। কিন্তু ননপোলার দ্রাবকগুলিতে মেরু দ্রবণের দ্রবণীয়তা (এবং তদ্বিপরীত) দুর্বল৷
চিত্র ০১: পানিতে সোডিয়াম ক্যাশনের সমাধান
যখন তাপগতিবিদ্যার কথা আসে, তখনই সমাধান সম্ভব (স্বতঃস্ফূর্ত) যদি চূড়ান্ত দ্রবণের গিবস শক্তি দ্রাবক এবং দ্রবণের পৃথক গিবস শক্তির চেয়ে কম হয়। অতএব, গিবস মুক্ত শক্তি একটি নেতিবাচক মান হওয়া উচিত (সমাধান গঠনের পরে সিস্টেমের গিবস মুক্ত শক্তি হ্রাস করা উচিত)। সমাধানে বিভিন্ন শক্তি সহ বিভিন্ন পদক্ষেপ অন্তর্ভুক্ত রয়েছে।
- দ্রাবকের জন্য স্থান তৈরি করতে দ্রাবকের গহ্বরের গঠন। এটি তাপগতিগতভাবে প্রতিকূল কারণ যখন দ্রাবক অণুর মধ্যে মিথস্ক্রিয়া হ্রাস পায় এবং এনট্রপি হ্রাস পায়।
- বাল্ক থেকে দ্রবণীয় কণার পৃথকীকরণও তাপগতিগতভাবে প্রতিকূল। কারণ দ্রবণ-দ্রাবক মিথস্ক্রিয়া কমে গেছে।
- দ্রাবক-দ্রাবক মিথস্ক্রিয়া ঘটে যখন দ্রাবক গহ্বরে প্রবেশ করে তাপগতিগতভাবে অনুকূল হয়।
সলভেশন এনার্জি সলভেশনের এনথালপি নামেও পরিচিত। দ্রাবকগুলিতে কিছু জালির দ্রবীভূতকরণ ব্যাখ্যা করার জন্য এটি কার্যকর যখন কিছু জালি তা করে না। দ্রবণের এনথালপির পরিবর্তন হল বাল্ক থেকে দ্রবণ নিঃসরণ এবং দ্রাবকের সাথে দ্রাবক একত্রিত করার শক্তির মধ্যে পার্থক্য। দ্রবণের এনথালপি পরিবর্তনের জন্য একটি আয়নের নেতিবাচক মান থাকলে, এটি নির্দেশ করে যে আয়নটি সেই দ্রাবকটিতে দ্রবীভূত হওয়ার সম্ভাবনা বেশি।একটি উচ্চ ইতিবাচক মান নির্দেশ করে যে আয়ন দ্রবীভূত হওয়ার সম্ভাবনা কম৷
জালি শক্তি কি?
জালি শক্তি হল একটি যৌগের স্ফটিক জালিতে থাকা শক্তির পরিমাপ, উপাদান আয়নগুলিকে অনন্ত থেকে একত্রিত করা হলে যে শক্তি নির্গত হবে তার সমান। একটি যৌগের জালি শক্তিকে বায়বীয় পর্যায়ে একটি আয়নিক কঠিনকে তার পরমাণুতে ভাঙ্গার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তির পরিমাণ হিসাবেও সংজ্ঞায়িত করা যেতে পারে।
আয়নিক কঠিন পদার্থগুলি কঠিন কাঠামোর জালি শক্তির কারণে স্থায়িত্বের সাথে আয়নিক অণু গঠনের এনথালপির কারণে খুব স্থিতিশীল যৌগ। কিন্তু জালির শক্তি পরীক্ষামূলকভাবে পরিমাপ করা যায় না। অতএব, আয়নিক কঠিন পদার্থের জালি শক্তি নির্ধারণ করতে একটি জন্ম-হ্যাবার চক্র ব্যবহার করা হয়। একটি জন্ম-হ্যাবার চক্র আঁকার আগে বেশ কয়েকটি পদ বোঝা দরকার৷
- আয়নাইজেশন শক্তি – বায়বীয় নিরপেক্ষ পরমাণু থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণের জন্য প্রয়োজনীয় শক্তির পরিমাণ
- ইলেকট্রন অ্যাফিনিটি - গ্যাসীয় পদার্থের একটি নিরপেক্ষ পরমাণুতে একটি ইলেকট্রন যুক্ত হলে যে পরিমাণ শক্তি নির্গত হয়
- ডিসোসিয়েশন এনার্জি – কোন যৌগকে পরমাণু বা আয়নে বিচ্ছিন্ন করার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তির পরিমাণ।
- পরমান শক্তি - কঠিনকে তার বাষ্পে রূপান্তরিত করার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তির পরিমাণ
- গঠনের তাপ - শক্তির পরিবর্তন যখন একটি যৌগ তার উপাদান থেকে গঠিত হয়।
- হেসের আইন - একটি আইন যা বলে যে একটি নির্দিষ্ট প্রক্রিয়ার শক্তির সামগ্রিক পরিবর্তন প্রক্রিয়াটিকে বিভিন্ন ধাপে ভেঙ্গে নির্ধারণ করা যেতে পারে।
চিত্র 02: লিথিয়াম ফ্লোরাইড (LiF) গঠনের জন্য জন্ম-হ্যাবার চক্র
জন্ম-হ্যাবার চক্র নিম্নলিখিত সমীকরণ দ্বারা দেওয়া যেতে পারে।
গঠনের তাপ=পরমাণুর তাপ + বিয়োজন শক্তি + আয়নকরণ শক্তির সমষ্টি + ইলেকট্রন সম্বন্ধের সমষ্টি + জালি শক্তি
তারপর এই সমীকরণটিকে নিম্নরূপ সাজিয়ে একটি যৌগের জাল শক্তি পাওয়া যেতে পারে।
জালি শক্তি=গঠনের তাপ – {পরমাণুর তাপ + বিয়োজন শক্তি + আয়নকরণ শক্তির সমষ্টি + ইলেকট্রন সম্বন্ধের সমষ্টি}
সলভেশন এনার্জি এবং ল্যাটিস এনার্জি এর মধ্যে পার্থক্য কি?
সলভেশন এনার্জি বনাম ল্যাটিস এনার্জি |
|
| দ্রাবক শক্তি হল গিবস শক্তির পরিবর্তন যখন একটি আয়ন বা অণু একটি ভ্যাকুয়াম (বা গ্যাস ফেজ) থেকে দ্রাবকে স্থানান্তরিত হয়৷ | জালি শক্তি হল একটি যৌগের স্ফটিক জালিতে থাকা শক্তির একটি পরিমাপ, যা উপাদান আয়নগুলিকে অসীম থেকে একত্রিত করা হলে যে শক্তি নির্গত হবে তার সমান৷ |
| নীতি | |
| দ্রাবক শক্তি দ্রাবকের মধ্যে দ্রবণ দ্রবীভূত করার সময় এনথালপির পরিবর্তন দেয়। | জালির শক্তি এনথালপির পরিবর্তন দেয় যখন জালির গঠন (বা ভাঙ্গন) হয়। |
সারাংশ – সলভেশন এনার্জি বনাম ল্যাটিস এনার্জি
সলভেশন এনার্জি হল দ্রাবকের মধ্যে দ্রবণের দ্রবণের সময় একটি সিস্টেমের এনথালপির পরিবর্তন। জালি শক্তি একটি জালি গঠনের সময় নির্গত শক্তি বা একটি জালি ভাঙ্গার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তির পরিমাণ। দ্রাবক শক্তি এবং জালি শক্তির মধ্যে পার্থক্য হল যে দ্রাবক শক্তি একটি দ্রাবক দ্রবীভূত করার সময় এনথালপির পরিবর্তন দেয় যেখানে জালির গঠন (বা ভাঙ্গন) হলে জালি শক্তি এনথাল্পির পরিবর্তন দেয়।
