কী পার্থক্য - ফেজ ডায়াগ্রাম বনাম ভারসাম্য ডায়াগ্রাম
ফেজ ডায়াগ্রাম বা ভারসাম্য ডায়াগ্রাম হল চার্ট বা গ্রাফ যা তাপমাত্রা, চাপ এবং যেকোনো সিস্টেমের গঠনের মধ্যে সম্পর্ক দেখায়। এই চিত্রগুলি তাপগতিগতভাবে স্বতন্ত্র পর্যায়গুলির অবস্থার বিবরণ দেয় যা একে অপরের সাথে ভারসাম্যে সহাবস্থান করে। একটি ফেজ একটি সিস্টেমের একটি সমজাতীয় অংশ যা অভিন্ন রাসায়নিক এবং ভৌত বৈশিষ্ট্য রয়েছে। একটি পদার্থ বিদ্যমান থাকতে পারে এমন তিনটি প্রধান পর্যায় রয়েছে: কঠিন, তরল এবং গ্যাস পর্যায়। ফেজ ডায়াগ্রাম এবং ইকুইলিব্রিয়াম ডায়াগ্রামের মধ্যে কোন পার্থক্য নেই।
ফেজ ডায়াগ্রাম কি?
একটি ফেজ ডায়াগ্রাম হল একটি চার্ট যা একে অপরের সাথে ভারসাম্যের সাথে সহাবস্থানকারী তাপগতিগতভাবে স্বতন্ত্র সিস্টেমগুলির অবস্থার বিশদ বিবরণকে সংক্ষিপ্ত করে। একটি ফেজ ডায়াগ্রাম ফেজ সীমানা বা ভারসাম্যের সীমানা দেখায় যা পরস্পর থেকে পর্যায়গুলিকে আলাদা করে। ফেজ ডায়াগ্রাম হল চাপ বনাম তাপমাত্রার প্লট।
চিত্র 1: সীমারেখা, ট্রিপল পয়েন্ট এবং ক্রিটিক্যাল পয়েন্ট দেখানো একটি ফেজ ডায়াগ্রাম
ফেজ ডায়াগ্রামের গুরুত্বপূর্ণ উপাদান
ফেজ ডায়াগ্রামের কিছু গুরুত্বপূর্ণ উপাদানের মধ্যে নিম্নলিখিতগুলি অন্তর্ভুক্ত রয়েছে:
- ফেজ সীমানা (ভারসাম্যের সীমানা) - একটি ফেজ ডায়াগ্রামের রেখা যা দুটি পর্যায়কে আলাদা করে; প্রতিটি পর্যায় যা অন্য পর্যায়ের সাথে ভারসাম্যপূর্ণ।
- ট্রিপল পয়েন্ট – একটি বিন্দু যেখানে ভারসাম্য রেখা ছেদ করে। একটি ট্রিপল পয়েন্ট এমন একটি সিস্টেমের অবস্থা নির্দেশ করে যেখানে এমন একটি পদার্থ রয়েছে যা পদার্থের তিনটি ধাপে (কঠিন, তরল এবং গ্যাস) সহাবস্থান করতে পারে।
- ক্রিটিকাল পয়েন্ট - তাপমাত্রা এবং চাপ যেখানে সেই পদার্থটি একই সময়ে গ্যাস এবং তরল হিসাবে আচরণ করতে পারে; অভেদযোগ্য গ্যাস এবং তরল পর্যায়গুলি ঘটে। অতএব, কোন ফেজ সীমানা নেই. ক্রিটিক্যাল পয়েন্ট হল পর্বের বক্ররেখার শেষ বিন্দু
- ফিউশন কার্ভ (গলানো বা হিমায়িত বক্ররেখা) - একটি ফেজ ডায়াগ্রামে সীমারেখা যা গ্যাস ফেজ এবং তরল ফেজের মধ্যে ফেজ ট্রানজিশনের শর্তগুলি দেখায় (উপরের ডায়াগ্রামে নীল রঙের রেখা)।
- বাষ্পীভবন বক্ররেখা (বা ঘনীভবন বক্ররেখা) - একটি ফেজ ডায়াগ্রামের সীমারেখা যা কঠিন ফেজ এবং তরল পর্যায়ের মধ্যে ফেজ পরিবর্তনের শর্তগুলি দেখায় (উপরের চিত্রে সবুজ রঙের রেখা)।
- পরমানব বক্ররেখা - একটি ফেজ ডায়াগ্রামের সীমারেখা যা কঠিন ফেজ এবং গ্যাস ফেজের মধ্যে ফেজ ট্রানজিশনের শর্ত দেখায় (উপরের ফেজ ডায়াগ্রামে লাল রঙের রেখা)।
এখানে, ফিউশন হল গলে যাওয়া বা হিমায়িত যা গ্যাস ফেজ এবং তরল পর্যায়ের মধ্যে ফেজ ট্রানজিশন জড়িত।বাষ্পীকরণ হল একটি তরলকে বাষ্প পর্যায়ে (গ্যাস পর্যায়ে) রূপান্তর করা যেখানে ঘনীভবন হল একটি বাষ্পকে তরলে রূপান্তর করা। পরমানন্দ হল একটি কঠিন পদার্থকে তরল পর্যায়ে না গিয়ে সরাসরি গ্যাস পর্যায়ে রূপান্তর করা।
ফেজ ডায়াগ্রামের প্রকার
কয়েক ধরনের ফেজ ডায়াগ্রাম আছে।
ইউনারি ফেজ ডায়াগ্রাম
এগুলি ফেজ ডায়াগ্রামের সহজতম রূপ। এই চিত্রগুলি ভারসাম্যের সীমানা থেকে পৃথক পদার্থের তিনটি পর্যায় দেখায় (যেমন চিত্র 1)।
বাইনারী ফেজ ডায়াগ্রাম
একটি বাইনারি ফেজ ডায়াগ্রাম একই সিস্টেমে বিদ্যমান দুটি পদার্থের মধ্যে ভারসাম্য দেখায়। বেশিরভাগ ক্ষেত্রে, চাপ একই থাকে এবং ভেরিয়েবলগুলি হল তাপমাত্রা এবং পদার্থের সংমিশ্রণ। এখানে, দুটি পদার্থ ধাতু হতে পারে, একটি ধাতু এবং একটি যৌগ বা দুটি যৌগ হতে পারে।
চিত্র 2: একটি বাইনারি ফেজ ডায়াগ্রাম
একটি ইকুইলিব্রিয়াম ডায়াগ্রাম কি?
একটি ভারসাম্য চিত্র একটি চার্ট যা একটি বদ্ধ সিস্টেমে সহাবস্থানকারী পদার্থের পর্যায়গুলির মধ্যে ভারসাম্য দেখায়। এটি একটি ফেজ ডায়াগ্রাম হিসাবেও পরিচিত৷
ফেজ ডায়াগ্রাম এবং ইকুইলিব্রিয়াম ডায়াগ্রামের মধ্যে পার্থক্য কী?
ফেজ ডায়াগ্রাম এবং ভারসাম্য ডায়াগ্রামের মধ্যে কোন পার্থক্য নেই কারণ তারা সমার্থক। উভয় পদই চার্টকে নির্দেশ করে যা একে অপরের সাথে ভারসাম্যের সাথে সহাবস্থানকারী তাপগতিগতভাবে স্বতন্ত্র সিস্টেমগুলির অবস্থার বিশদ বিবরণকে সংক্ষিপ্ত করে৷
সারাংশ – ফেজ ডায়াগ্রাম বনাম ভারসাম্য ডায়াগ্রাম
একটি পর্যায় হল একটি সিস্টেমের একটি সমজাতীয় অংশ যেখানে অভিন্ন রাসায়নিক এবং ভৌত বৈশিষ্ট্য রয়েছে। তিনটি প্রধান পর্যায় আছে যে কোনো পদার্থের অস্তিত্ব থাকতে পারে: কঠিন পর্যায়, তরল পর্যায় এবং গ্যাস পর্যায়।একটি ফেজ ডায়াগ্রাম হল একটি চার্ট যা একই বন্ধ সিস্টেমে সহাবস্থানকারী বিভিন্ন পর্যায়ের মধ্যে বিদ্যমান ভারসাম্যকে প্রতিনিধিত্ব করে। এই চিত্রটিকে একটি ভারসাম্য চিত্রও বলা হয় কারণ এটি ভারসাম্য দেখায়।
