তরল অবস্থা এবং গ্যাসীয় অবস্থার মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে বায়বীয় অবস্থার তুলনায় তরল অবস্থায় অণুর মধ্যে শক্তিশালী আন্তঃআণবিক বল থাকে। প্রকৃতপক্ষে, বায়বীয় অবস্থায় আন্তঃআণবিক শক্তি কম বা নেই।
গ্যাস ফেজ, তরল পর্যায় এবং কঠিন পর্যায় হিসাবে পদার্থের তিনটি প্রধান অবস্থা বা পর্যায় রয়েছে। পদার্থের এই অবস্থাগুলির চেহারা, ভৌত বৈশিষ্ট্য এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য সহ তাদের মধ্যে অনেক পার্থক্য রয়েছে। এখানে, আমরা বিশেষভাবে আলোচনা করব, প্রতিটির বৈশিষ্ট্যগত বৈশিষ্ট্যের উপর ভিত্তি করে তরল অবস্থা এবং বায়বীয় অবস্থার মধ্যে পার্থক্য।
তরল অবস্থা কি?
তরল অবস্থা হল পদার্থের এমন একটি অবস্থা বা পর্যায় যেখানে গ্যাসের তুলনায় অণুর মধ্যে শক্তিশালী আন্তঃআণবিক বল এবং কঠিনের চেয়ে দুর্বল আন্তঃআণবিক শক্তি রয়েছে। যদিও যথেষ্ট আন্তঃআণবিক শক্তি আছে, একটি তরলের একটি নির্দিষ্ট আকৃতি নেই। এটি তরল বিদ্যমান পাত্রের আকৃতি প্রাপ্ত করে। এটি প্রধানত কারণ, অণুগুলির মধ্যে আন্তঃআণবিক শক্তিগুলি একটি নির্দিষ্ট আকৃতি রাখার জন্য যথেষ্ট শক্তিশালী নয়। যাইহোক, একটি তরলের একটি নির্দিষ্ট আয়তন আছে।
চিত্র 01: তরল অবস্থা
কঠিন এবং গ্যাসের তুলনায়, তরল অণুর মধ্যে আন্তঃআণবিক স্থানগুলি মাঝারি। যাইহোক, আন্তঃআণবিক স্থান রয়েছে যা অণুগুলিকে এখানে এবং সেখানে যেতে দেয়। এছাড়াও, একটি তরলের সংকোচনযোগ্যতা প্রায় কঠিন। একটি তরলে অণুর বিন্যাস এলোমেলো, এবং অণুটি খুব কম সাজানো হয়। তা ছাড়া, একটি তরল উচ্চ স্তর থেকে নিম্ন স্তরে প্রবাহিত হতে পারে। বিশেষ করে, আমরা একটি ধারক ছাড়া একটি তরল সংরক্ষণ করতে পারি না। আণবিক গতি বিবেচনা করার সময়, একটি তরলে ব্রাউনিয়ান গতি বিদ্যমান।
গ্যাসীয় অবস্থা কি?
বায়বীয় অবস্থা হল পদার্থের এমন একটি অবস্থা বা পর্যায় যেখানে তরল বা কঠিন পদার্থের তুলনায় অণুর মধ্যে দুর্বল বা কোনো আন্তঃআণবিক বল নেই। একটি গ্যাসের কোন আকৃতি নেই; এটি কেবল যেখানে এটি বিদ্যমান সেই পাত্রের ভিতরে পুরো স্থানটি পূরণ করে। তাছাড়া এর কোন নির্দিষ্ট আয়তন নেই। এছাড়াও, তরল এবং কঠিন পদার্থের বিপরীতে, আমরা সহজেই গ্যাসগুলিকে সংকুচিত করতে পারি।
চিত্র 02: গ্যাসীয় অবস্থায় অণু
বায়বীয় অবস্থায় অণুগুলির বিন্যাস বিবেচনা করার সময়, অণুগুলি এলোমেলো পদ্ধতিতে এবং তরলগুলির চেয়ে বেশি বিরলভাবে সাজানো হয়। বিশেষত, বায়বীয় অবস্থায় থাকা পদার্থগুলির যথেষ্ট উচ্চ তরলতা থাকে যা এটিকে সমস্ত দিকে প্রবাহিত করতে সক্ষম করে। গ্যাসীয় অবস্থা মুক্ত এবং এলোমেলো আণবিক গতি দেখায়। এটি অণুগুলির মধ্যে বড় আন্তঃআণবিক স্থানগুলির উপস্থিতির কারণে। বিশেষ করে, বায়বীয় অবস্থায় থাকা পদার্থের স্টোরেজের জন্য বন্ধ পাত্রের প্রয়োজন হয়।
তরল অবস্থা এবং গ্যাসীয় অবস্থার মধ্যে পার্থক্য কী?
তরল অবস্থা হল পদার্থের এমন একটি অবস্থা বা পর্যায় যেখানে গ্যাসের তুলনায় অণুর মধ্যে শক্তিশালী আন্তঃআণবিক বল এবং কঠিনের চেয়ে দুর্বল আন্তঃআণবিক বল রয়েছে যেখানে গ্যাসীয় অবস্থা হল পদার্থের একটি অবস্থা বা পর্যায় যেখানে দুর্বল বা নেই তরল বা কঠিন পদার্থের চেয়ে অণুর মধ্যে আন্তঃআণবিক শক্তি। এটি তরল অবস্থা এবং বায়বীয় অবস্থার মধ্যে মূল পার্থক্য।
তরল অবস্থা এবং বায়বীয় অবস্থার মধ্যে এই মূল পার্থক্য ব্যতীত, পদার্থের দুটি অবস্থার মধ্যে তাদের আকৃতি, আয়তন, তরলতা, আণবিক গতি, সংকোচনযোগ্যতা ইত্যাদির মধ্যে বেশ কিছু পার্থক্য রয়েছে। নীচের ইনফোগ্রাফিকটি তরলের মধ্যে পার্থক্যের সংক্ষিপ্তসার করে। রাষ্ট্র এবং বায়বীয় অবস্থা আরও বিশদে।
সারাংশ – তরল অবস্থা বনাম গ্যাসীয় অবস্থা
পদার্থের তিনটি প্রধান অবস্থার মধ্যে, আমরা এই নিবন্ধে তরল অবস্থা এবং গ্যাসীয় অবস্থা নিয়ে আলোচনা করেছি। সংক্ষেপ; তরল অবস্থা এবং বায়বীয় অবস্থার মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে বায়বীয় অবস্থার সাথে তুলনা করলে তরল অবস্থায় অণুর মধ্যে শক্তিশালী আন্তঃআণবিক বল থাকে। যেখানে, গ্যাসীয় অবস্থায় আন্তঃআণবিক বল কম বা নেই।
